合肥市高二上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、合肥市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列反应符合下图图示的是（ ） A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应2. （2分） (2016高一上湖州期中) 如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置据此，下列叙述不正确的是（ ） A . 装置中，a管能产生氢气B . 在石墨棒电极区域有NaOH产物C . b管导出的是氯气D . 以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”3. （2分） (2017高二上宁城期末)

2、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体4. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该

3、反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 25. （2分） 对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）A . 总压强保持不变B . 密度保持不变C . 各物质浓度相等D . c(NH3)c(N2)c(H2)=2136. （2分） (2016高三上黑

4、龙江期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4） 时间（min）浓度（molL1）实验序号/温度（）01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（ ）A . 实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B . 实验2比实验1的反应容器体积减小C . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应D . 实验1比实验

5、3的平衡常数大7. （2分） (2019高二下台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性8. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ） A . B . C . D . 9. （3分） (2

6、017高二上黑龙江期中) T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示下列分析不正确的是（ ）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）B . 03min内，v（X）=0.1 mol/（Lmin）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分） (2017高二上重庆期末) 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发

7、生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表下对说法正确的是（ ） t/s 0 5 15 25 35 n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A . 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL1s1B . 正反应是吸热反应C . 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D . 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）v（逆）11. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构

8、成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D12. （2分） 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ） A . 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 电池正极反应为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH13. （2分） (2016高二上双峰期中) 常温下，对下列四种溶液的叙述

9、正确的是（ ） pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和B . 、两溶液相比，两者的kw相同C . 、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D . 、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）14. （2分） 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中A . c（NH4+）c（Cl-）B . c（NH4+）c（Cl-）C . c（NH4+）c（Cl-）D . 无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系15. （2分） (2017高二上晋江期末) T时，某一气

10、态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中

11、会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液17. （2分） 在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（ ）A . abcB . a=b=cC . cabD . bca18. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B . 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC . 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 同种金属

12、作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快二、 填空题 (共3题；共18分)19. （7分） (2016高二上琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： （1） 甲池是_装置，电极A的名称是_ （2） 甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中B（Ag）的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_（写化学式）， （3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的pH=_（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式） 20. （5分） (2016高二上湖南期中) I某温度下，K

13、w=1012 （1） 若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）c（OH）=1022（2） 若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1107mol/L，则该溶液显_性（选填“酸”、“碱”或“中”） （3） 已知常温下KwFe（OH）3=4.01038，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为_mol/L （4） 试利用平衡移动原理解释下列事实： FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_21. （6分） 已知： （1） 在相同浓度的H2SO3和H2CO3

14、的溶液中，用“”“”或“”填空。 c(H)：H2SO3_H2CO3；c(SO32-)_c(CO32-)；c(H2SO3)_c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3_H2CO3。（2） HSO3-的电离平衡常数表达式为_。 （3） H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共11分)22. （11分） (2018高二上宝坻期末) 某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。 （1） 下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。 仪器A的名称是_。

15、（2） 第1次滴定消耗标准液_mL 。 （3） 已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是_mol/L。(保留四位有效数字) 实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4） 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；C.固定好装标准溶液的酸式

16、滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。合理的操作顺序是（用序号字母填写）_。（5） 如何判断到达滴定终点？_。 （6） 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。 （7） 现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。 将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过

17、程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从图示看此装置存在错误，请指出_。（8） 当室内温度低于10时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是_。 （9） 如果实验测得起始温度为t1，反应后的最高温度为t2，则中和热的表达式为H =_。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.)） （10） 本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_。 四、 计算题 (共1题；共7分)23. （7分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N

18、2（g）+CO2（g）H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/（mol/L）01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72（1） 根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（N2）=_molL1min1；计算该反应的平衡常数K=_ （2） 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（双选） A . 加入合适的催化剂B . 适当缩小容器的体积C . 通入一定量的NOD . 加入一定量的活性炭（3） 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“