合肥市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、合肥市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下盘县期末) 下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是（ ） A . CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2OB . CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2OC . 2CH2=CH2O2 2CH3CHOD . CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O2. （2分） 正丁烷的二氯取代产物有几种（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2018高二上淮北开学考) 家里的食用花生油不小心混入了大量的

2、水，采用最简便的分离方法是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015仙桃模拟) 分子式为C7H14O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中B的水溶性呈酸性，C不能发生消去反应生成烯烃，但能催化氧化生成醛或酮，则A可能的结构共有（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种5. （2分） (2019高二上南宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 麦芽糖水解的产物互为同分异构体B . 甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C . CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D . 天然油脂大多是由混合甘油酯

3、分子组成的混合物6. （2分） (2016高二下武威期末) 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯7. （2分） (2016高二上广州期末) 为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（ ） A . 石墨粉B . 活性炭C . 炭黑D . 木炭粉8. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ） A . KOHB . H2O2C . CH3COONaD . NH4Cl9. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列各组

4、中的物质，均能发生加成反应的是（ ） A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸10. （2分） 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶它的结构简式见图： ，合成它的单体为（ ） A . CH2=CF2CF2和CF=CF3B . CH2=CF2和CF2=CFCF3C . CH2=CF2=CF2=CFCF3D . CH2=CF2CF2=CFCF311. （2分） (2017高二下唐山期中) 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种12. （2分） 下列有机物分子中属于手

5、性分子的是（ ） 乳酸CH3CH（OH）COOHCH3CH（OH）CH2CH3 二氯甲烷A . 只有B . 和C . D . 13. （2分） (2019高一上上海期末) 在CuSO45H2O晶体中（ ） A . 存在水分子B . 没有共价键C . 只有离子键D . 含有范德华力14. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有

6、离子键A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有15. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . NH4Cl和CCl4D . HCl和NaOH16. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（ ） A . CH4NH4+B . CH4H2OC . NH4+H3O+D . OH-NH317. （2分） (2016高一下舒城期中) 下列说法错误的是（ ） A . H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B . P的非金属性强于Si，H3P

7、O4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强18. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一

8、定显碱性19. （2分） (2018高一下河北期中) 推测下列金属单质与水反应最剧烈的是（ ） A . 锂B . 钠C . 钾D . 铯20. （2分） (2018洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W的简单离子半径大于X的简单离子半径C . 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D . XZW是漂白液的有效成分

9、21. （2分） (2017高二上绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ） A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体22. （2分） 某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（ ） A . 131B . 216C . 481D . 812123. （2分） (2016高二下大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决

10、定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A . B . C . D . 24. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是10928D . ClO2的空间构型为直线型25. （2分） 关于CS2、SO2、NH3三种

11、物质的说法中正确的是（ ）A . CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B . SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C . CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D . NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性26. （2分） (2019高二下汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（ ） A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子27. （2分） (2019高二下台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能

12、导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏28. （2分） (2016高二上苏州期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ） A . 用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇B . 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到29. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列几种物质

13、都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（ ） A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO430. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2016高二下正定期中) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y

14、可以相同也可以不同）A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂 （1） 与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为_ （2） D的中心原子M的杂化类型为_ （3） 科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体其化学式为_ （4） 继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）G60分子中每

15、个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中键的数目为_ （5） 已知某红紫色配合物的组成为CoCl3（F）5H2O（配位数为6）加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一则该配合物的化学式为_; 32. （3分） 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1） 晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ （2） 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个 （3） 晶体中距离最近

16、的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_ （4） 设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NAmol1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离（单位取“cm”） 33. （4分） (2017延边模拟) 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O请回答下列问题：（1） 写出基态Cu2+的外围电子排布式：_C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） PO43的空间构型是_ （3） 比较C

17、uSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因_ （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式_ （6） 铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在 A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（7） NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为_（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示） 34. （4分） (2019高三上杨浦模拟) 因

18、在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空： （1） 锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：_。 （2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。 （3） 碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_（4） 用 、氨水和液溴制备 的流程如下： 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： _溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所

19、示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、_、过滤、用乙醉洗涤，干燥。35. （5分） (2018惠州模拟) 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空： （1） 冰晶石的化学式为_， 含有离子键、_等化学键。 （2） 生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。 （3） 反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。 （4） 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方

20、体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。 （5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_(用字母表示)。36. （6分） 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 已知以下信息： 1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。 回答下列问题：（1） 由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。 （2） D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为：_。 （3） G的结构简式为_。 （4） F的同分异构体中含有苯环的有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱