合肥市高二下学期月考化学试卷（3月份）C卷

1、合肥市高二下学期月考化学试卷（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高二下河北期中) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的电子排布式：Ar4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图： 2. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D .

2、形成的最简单氢化物的稳定性：己戊3. （2分） 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 密度4. （3分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . SO3与SO2B . BF3与NH3C . BeCl2与SO2D . H2O与SCl25. （2分） (2018高二上泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔的比例模型示意图: B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式: D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H86. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于元素周期律的应

3、用正确的是（ ） A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径NaMgF，离子半径FNa+Mg2+C . 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)27. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ） A . 全氟丙烷的电子式为 B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含键又含键8. （2分） (2016高一下盐城期末) 最近中美科学家首次

4、研获单层硼原子构成的“硼烯”（如图），有关“硼烯”的说法正确的是（ ） A . 是一种新型化合物B . 与金刚石结构相似C . 与 B互为同素异形体D . 由共价键构成的单质9. （2分） 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClNaFLiFC . RbKNaLiD . 金刚石氯化钠钠干冰10. （2分） (2016高二上广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（ ） A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯11. （2分） (2018高二下林州月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）A . 在Na

5、Cl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE12. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B . 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D . 大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键13. （2分） 某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（ ）A

6、 . 1：8B . 1：4C . 1：2D . 1：114. （2分） 经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（ ）A . 它是一种高分子化合物B . 它的分子中具有极性共价键C . 分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D . 分子中具有不饱和键15. （2分） (2016高二上山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbaB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他

7、3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、616. （2分） 下列几种氢键：OHO、NHN、FHF、OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . C60分子内只存在共价键C . C60是一种新型的化合物D . C60与金刚石互为同位素二、 填空题 (共10题；共62分)18. （

8、12分） 1100时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1） 上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的元素原子的电子排布式_，其电子的自旋方向共有_种（2） 该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式_，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O_Na2S（3） 上述平衡的平衡常数表达式K=_降低温度，K值减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（4） 能判断反应达到平衡状态的依据是_（填序号）A混合气体的压

9、强不变B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D各气体的浓度相等（5） 若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=_平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_（填“增大”、“减小”或“不变”）19. （1分） 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+ ， 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_（填序号）NaOHNH3CuO BaCl2Cu（OH）2CuCO3 20. （7分） (2017高二上绵阳期中

10、) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，晶体中含有氢键的是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_ 21. （2分） (2016深圳模拟) AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）；其中Al的杂化方式是_（相对原子质量：Al27；Cl35.5） 22. （4分） 砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为_（2）比较二者的第

11、一电离能：As_Ga（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为_已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_23. （2分） Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_24. （5分） (2018高一下惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。 X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：

12、（1） X的元素符号为：_；Z的元素名称是：_。 （2） A的电子式是_。 （3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式_。 25. （12分） 补充完整下列化学计算公式：（1）N=_ NA ， N表示_；NA表示_（2）_=n M，n表示_m表示_（3）V=_Vm，V表示_；Vm表示_（4）_=c V，c表示_；V的单位为_26. （8分） 甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为_，其孤电子对数为_，则该分子呈_形甲醛分子的中心原子的杂化类型为_，分子中共有_个键，有_个键，其中CH的键的类型为_，CO的键的类型为_ 27. （9分） (2018高一下静海开学考) 学法题重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）过氧化钠_二氧化硫_氨气_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选