南宁市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、南宁市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（ ） A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲2. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速

2、率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 3. （2分） (2018高二下腾冲期末) 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（ ） A . 2241B . 2341C . 1422D . 11114. （2分） 氯原子对O3的分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1 ， ClO+OCl+O2H2 大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（

3、 ）A . 反应O3+O2O2的H=E1E3B . 反应O3+O2O2是吸热反应C . H=H1+H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭D . 用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显6. （2分） 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向AgNO3溶液中

4、滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018江门模拟) 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫

5、为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是（ ） A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+B . 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移8. （2分） (2016高二上鞍山期中) 加热N2O5依次发生的分解反应为： N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中

6、充入8mol N2O5 ， 加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol则t时反应的平衡常数为（ ）A . 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.29. （2分） (2016高二上广州期末) 人类未来最理想的燃料是（ ） A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气10. （2分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 ， 向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等

7、，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，正、逆大小无法比较二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2017高二上和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入FeCl3可能引

8、起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12. （4分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐

9、捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2017高二上广东期末) 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂HH键吸收能量D . 生成HO键吸收能量15. （4分） (2019高二下泰州月考) 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2

10、CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达

11、平衡时N2的转化率大于40%三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2016高二上吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是_装置，乙池是_装置 （2） 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_ （3） 写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_A（Fe）电极的电极反应式为_， （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 17. （1

12、2分） (2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1mo

13、lNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初

14、始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号18. （12.0分） 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措

15、施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图象若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）19. （12分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其

16、化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成

17、了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_20. （12分） (2018高二上黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。向20.00mL浓度约为0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40

18、.6) （1） a点溶液中pH约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_。 （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。 （3） 滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。 A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4） 若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。 实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL21.0120.0020.9920.0021.6020.00第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题，本题共