合肥市高考化学二轮复习模拟试卷C卷

1、合肥市高考化学二轮复习模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019海南) 我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动3. （2分） (2018衡水模拟) 阿伏

2、加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA4. （2分） 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气5. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽

3、接通电路后发现 上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路下列叙述错误的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H2eH2C . e电极为铜板D . f极发生还原反应6. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH4C . pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH2D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH77. （2分） (2016高二上浦东期中) 元素性质的周期性变化不包括（ ） A . 原子

4、半径B . 化合价C . 原子核外电子结构D . 金属性和非金属性8. （2分） 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1molL1：H2S NaHS Na2S H2S 和NaHS混合液下列说法正确的是（ ） A . 溶液pH值从大到小的是B . c（H2S）从大到小是C . 在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）c（H2S）+c（HS）+c（S2）D . 在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HS）+c（S2）9. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（ ）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，H

5、ClO消耗的强碱体积大（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗（3）NaClO溶液中有HClO分子存在（4）HClO溶液有很强的氧化性（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色A . （1）（2）（3）B . （1）（3）（6）C . （1）（2）（5）（6）D . （1）（3）（6）（7）10. （2分） 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列

6、说法正确的是（ ） A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（22a）mol11. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的

7、稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性最强二、 综合题 (共5题；共24分)12. （5分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气

8、体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢13. （5分） (2016高一上会宁期中)

9、用于提纯或分离物质的方法有：A，萃取分液B，加热分解 C，蒸发结晶 D，分液E，蒸馏F，过滤G，渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上 （1） 分离饱和食盐水与泥沙的混合物_; （2） 精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）_; （3） 分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物_; （4） 从碘水里提取碘_ 14. （3分） (2016高三上枣庄期末) 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33、沸点为114请按要求回答下列相关问题： （1） 元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子

10、序数为_ （2） 用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2（SO4）3；用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL步骤中加入Fe2（SO4）3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数：_ （3） 用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下： 步骤加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_步骤生成SnO的离子方程式：_步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥（4） SnCl4蒸气遇氨及水

11、汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_ 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是_利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_15. （5分） (2018福州模拟) 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题： （1） I基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。 （2） 在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对

12、角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。（3） 以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。 （4） II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（5） AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因

13、是_。 （6） 一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。16. （6分） (2017北京) 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知： RCOOR+ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1） A属于芳香烃，其结构简式是_B中所含的官能团是_（2） CD的反应类型是_（3） E属于脂类仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_（4） 已知：2E F+C2H5OHF所含官能团有 和_（5） 以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：_第 12 页 共 12 页参考答案