吉林省高一上学期期中化学试卷B卷(测试)

1、吉林省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2. （2分） (2017高一上玉溪期末) 实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C .

2、 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+ ， 加入酸性高锰酸钾看是否褪色D . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤4. （2分） (2019高三上南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mol NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 B . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 5. （2分） (2016高一下阳江期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A .

3、 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA6. （2分） (2016高一上长春期中) 下列各组物质分类正确的是（ ） 电解质非电解质化合物AH2SO4Cl2NaClBNaOH酒精N2CCuSO4水银CO2DBaSO4蔗糖KClO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）

4、2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应8. （2分） (2016高三上枣庄期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB . 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L9. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正

5、确的是（ ） A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性10. （2分） (2017高一上宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ） A . 4.48 LB . 2.24 LC . 11.2 LD . 5.6 L11. （2分） 下列化学用语中，正确的是（ ）A . 用电子式表

6、示溴化氢的形成过程为： B . 海水中Br的电子式为： C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：12. （2分） (2016高一上平遥期中) 25 时，将a g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液下列关系不正确的是（ ） A . 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= molL1B . 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %C . 25硫酸铜的溶解度为 S= gD . 该饱和硫酸铜溶液的密度为= gL113. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl

7、2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：114. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ） 选项实验现象结论 A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B向NaAlO2溶液中通入CO2气体，至过量溶液出现大量白色胶状沉淀实验室可用这个原理制备Al（OH）3 C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔

8、细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合有白色沉淀生成HCO3与 AlO2在溶液中发生了双水解A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列不能表示2mol HCl的是（ ） A . 2mol/L的稀盐酸1LB . 73gHClC . 44.8LHClD . 1.2041024个HCl分子16. （2分） 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 用渗析的方法净

9、化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象17. （2分） (2016江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强18. （2分） (2017高一上福州期中) 向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（ ）A . NH4

10、+B . H+C . ClD . Cu2+19. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O20. （2分） 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（ ）。A . 盐酸、氢氧化钠B . 氢氧化钠、氨水C . 盐酸、氨水D . 硝酸银、氢氧化钠21. （2分） (2016高一下肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出C

11、O2 ， 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶22. （2分） (2016高二下曲周期末) 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2 ， 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2OD . I2+SO2+2H2O4H+SO42+2I

12、23. （2分） (2019高三上南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . C3N4中C的化合价为4B . 反应的两个阶段均为吸热过程C . 阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化24. （2分） 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀根据题意推断气体x的成分可能是（ ）A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB .

13、0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO25. （2分） (2018高一上北京期中) 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（ ） A . PCl3PCl5B . MnO4Mn2C . SO3SO42D . CO2H2CO3二、 填空题 (共5题；共37分)26. （10分） 将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3molL1 试计算： （1） 反应过程中

14、放出的气体在标准状况下的体积 （2） 溶解稀释后，氢离子的浓度 27. （4分） 现有S2、NH4+、Al3+、Na+、SO42、AlO2、Fe3+、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_28. （5分） (2016高一下南阳期中) 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题（1） 流程甲加入盐酸后生成

15、Al3+的离子方程式为_ （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO 的离子方程式为_ （3） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） （4） 滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_ 29. （8分） (2016高三上河北期中) 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 ， 流程如图1： （1） 在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_ （2） 在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_ （3） 根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_ （4） 某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体

16、，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）： 操作步骤如下：I打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体请回答：操作中“”的内容是_，烧杯中的现象是_，相应的方程式是_、_（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_30. （10分） (2018高一上建水期中) 现有0.95kg质量分数为10的MgCl2溶液。计算： （1） 溶液中MgCl2的物质的量；