吉林省高一下学期化学期中考试试卷D卷

1、吉林省高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下金台期中) 下列过程属于人工固氮的是（ ） A . 用N2和H2合成NH3B . 闪电时大气中氮的氧化物的生成C . 由氨制尿素D . 从空气中分离出氮气2. （2分） (2018浙江选考) 下列说法错误的是（ ） A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥3. （2分） (2018高二上林州开学考) 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的

2、是（ ） A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D . C，N，O，F的单质与H2化合越来越容易4. （2分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（ ） A . LiB . BeC . BD . 相差不大5. （2分） (2016高一下彭州期中) 关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）A . 第B族元素种类最多B . 只有第3列到第12列全部是金属元素C . 周期数大于或等于族的

3、序数时，一定是金属元素D . 是按原子的质量数由小到大的顺序编制的6. （2分） (2018高一下桂林开学考) 核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A . (AN8)B . (AN10)C . (AN2)D . (AN6)7. （2分） 已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（ ）A . 169B . 457C . 288D . 1198. （2分） 下列物质性质的变化规律,与键能无关的是（ ） HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、

4、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaOH2OCa(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液10. （2分） 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A . NO2HNO3B .

5、Cl2HClOC . H2SO4(浓)SO2 D . SiO2H2SiO311. （2分） 类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推正确的是（ ）A . CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B . 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C . 检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D . 向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出12. （2分） (201

6、6高二上都匀开学考) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Ag+、SO42、ClB . Fe2+、H+、NO3C . K+、Na+、NO3D . Mg2+、SO42、CO3213. （2分） (2017高二下湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH向阳极迁移14. （2分） (2016高二上浦东期中) 硫酸

7、亚铁易被氧化而变质为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（ ） A . AgNO3溶液B . 盐酸酸化的BaCl2溶液C . KSCN溶液D . HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液15. （2分） 根据下列反应所画图象正确的是（ ） ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2015沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4C

8、l溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+2NH3H2O+Mg2+B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2+2OHCaSO4+H2OC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2 HCO+2 OHCaCO3+CO+2H2OD . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： 17. （2分） (2018高一下北京期中) 原电池原理的应用促进了人类社会的发展。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A . 该装置能将电能转化为化学能B . 铜片为正极，发生氧化反应C . 电子从铜片经导线流向锌片D . 锌片上发生

9、的反应为Zn2eZn218. （2分） (2016高一下抚州月考) 第二、三周期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . W的氧化物对应的水化物必是强酸B . X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C . Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D . 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强19. （2分） (2016高二下合肥期中) 目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高可用作制造这种发动机的耐高温材料是（ ） A . 氮化硅陶瓷B . 水泥C . 光导纤

10、维D . 玻璃钢20. （2分） (2016高三上平罗期中) 为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（ ） A . AB之前B . BC间C . CD间D . DE间二、 填空题 (共3题；共25分)21. （6分） (2018高一下湘西期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1） 的原子结构示意图为_。 （2） 的气态氢化物分子的结构式为_。 （3）

11、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（填化学式） （4） 、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （6） 、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_。 22. （11分） (2019高二上浙江月考) 某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向A

12、l根据表中的实验现象回答下列问题：（1） 实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同_(填“是”或“否”)。 （2） 根据实验3完成下列填空： 铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应方程式：_。（3） 实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式_。 （4） 解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。 （5） 根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_23. （8分） (2019高一上黑龙江期末) 工业制硫酸铜的方法很多： （1） 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。 （2） 方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2

13、反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 （3） 以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。 （4） 方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_(反应)；铜和上述反应(反应)得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的目的是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。三、 推断题 (共2题；共11分)24. （6分） (2018高一下南阳期末) AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如

14、图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。 请填写下列空白：（1） A，B，C，D，E，F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。 （2） 写出C、H的化学式：C_，H_。 （3） 写出反应、的化学方程式：反应_，反应_。 （4） 反应过程中出现的现象是_。 25. （5分） (2019高一上宜昌期末) 下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质

15、，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题： （1） E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为_。 （2） 在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为 g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （3） 将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是_。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_。 （5） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。 四、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分）

16、 (2019高一上南昌期中) 某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题： （1） 写出装置A中所发生反应的离子方程式：_。 （2） 装置B中最适宜的试剂是_。 （3） 若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_。 （4） 根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性。 （5） 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、