吉林省高一下学期化学期中考试试卷（模拟）

1、吉林省高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2016高一下安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子下列说法中正确的是（ ） A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子2. （1分） 据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（ ） A .

2、 硼元素的质量数是10B . 10B20具有较强的化学活性C . 10B20是一种新合成的化合物D . 10B的中子数与核外电子数不同3. （1分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F4. （1分） (2016高一上海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1g氢气含有H2分子数目为NAB . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC . 11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA5. （1分） (2019高一下扶余月考) 同周期的

3、X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C . 非金属性ZYXD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强6. （1分） (2016高三上西城期末) 将0.1molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6

4、溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . 和B . 和C . 和D . 和7. （1分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌8. （1分） (2018高一下天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 dcbD . 元素 e 参与

5、形成的化合物可以作为一种半导体材料9. （1分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 10. （1分） (2017高一上衡水期末) 下列事例与氧化还原反应无关的是（ ） A . 有氧运动B . 燃料燃烧C . 植物光合作用D . 石膏水点豆腐二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2019高三上寿县月考) 用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制

6、备Al2(SO4)318H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略） 向铝灰中加入过量H2SO4 ， 过滤：向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕钩沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1） H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。 （2） 酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式_。 （3） 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的：_。（4） 已知：一定

7、条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2； 向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的是_。中加入MnSO4的目的是_。12. （5分） (2019高一下天长期末) 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下: 提示:MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O;MgO的熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714。（1） 操作的名称是_，操作的名称_、_过滤。 （2） 试剂a的名称是_。 （3） 用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为_。 （4） 工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质;而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的

8、方法制金属镁，其原因是_。 13. （5分） (2018高一下重庆期中) A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断： （1） 写出B元素在周期表中的位置_； （2） 由A，C，D所形成的离子化合物是_(填化学式)，所含化学键类型为_，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_。 （3） C单质的电子式为_。 （4） B和D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论

9、的是_(选填字母序号)。 a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物c.B与D形成的化合物中，B呈正价d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物14. （5分） (2018高一下辽宁期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题： WXYZ（1） 四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。 （2） W的最简单氢化物的电子式为_。 （3） W、X简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式）。 （4） Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_。 （5） 向盛有3

10、 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。 （6） 分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_种。 15. （4分） (2019高三上宁波月考) 中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答： （1） 若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。 （2） 若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ （3） 若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 元素在周期表中

11、的位置是_(填所在周期和族)；Y的化学式是_。含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。（4） 若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。 三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2018高二上兰州期中) （1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。 实验室可用浓氨水和X 固体制

12、取 NH3，X 固体可以是_。A . 生石灰B . 无水氯化钙C . 五氧化二磷D . 碱石灰（2） 检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_。 （3） 关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_点时喷泉最剧烈。 （4） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （5） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJ

13、mol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（6） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （7） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-