吉林省高一上学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、吉林省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上长春月考) 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ） A . 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B . 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C . 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D . 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2. （2分） (2017江西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A制备氨气将浓氨水逐滴滴入CaO固体中B制备氯气将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸C制备氧气向双氧水中滴

2、入ZnSO4溶液D制备氢气酒精灯加热碳与水的混合物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ） A . 在江河入海处易形成三角洲B . AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀C . 卤水点豆腐D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞4. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl、K+、SO42D

3、 . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、HCO35. （2分） (2018高三上天津期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB . 将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC . CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 NAD . 100 g质量分数为9.8的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA6. （2分） (2016分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为

4、2：3：1：3：1，则R可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . ClD . Ba2+7. （2分） (2018安阳模拟) 本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ） A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关8. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 玻璃C . 空气D . 漂白粉9. （

5、2分） (2018高一上惠州期末) 相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是（ ） (C-12 H-1 O-16 N-14) A . O2B . CH4C . COD . NO10. （2分） (2018高三上浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB . 8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAC . 100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAD . pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA11. （2分

6、） (2016高一上呼和浩特期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . NaCl晶体、BaS04B . 铜、二氧化硫C . 液态的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液12. （2分） 如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl）为（ ）A . 0.25mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 2mol/L13. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是

7、（ ） 反应物A+BA+CB+CC+DB+D现象白白白白无色A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl14. （2分） (2018高一下北京期中) 下列解释实验事实的离子方程式错误的是（ ） A . 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu2H=Cu2H2B . 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2Cl2=2Fe32ClC . 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu22OHCu（OH）2D . 向NaO

8、H溶液中投入铝片，产生气体：2Al2OH2H2O2AlO2-3H215. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cl-、Na+、 、Ca2+B . H+、 、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、 D . Fe2+、 、 、H+16. （2分） (2018高一上台州月考) 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A . 2 molL1B . 0.4 molL1C . 0.8 molL1

9、D . 1.2molL1二、 解答题 (共5题；共33分)17. （4分） (2016高二上淄川开学考) 下列AF是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题： （1） 下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是_（填序号） a水和四氯化碳b水和酒精c水中的泥沙（2） 配制100mL 0.1molL1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是_g实验中用到的上述仪器有_（填序号），还缺少的玻璃仪器是_（填仪器名称） 18. （5分） 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol（2）该气体所含原子总数为_个（3

10、）该气体在标准状况下的体积为_L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为_（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L19. （9分） 中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题： （1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/mol/L410661062105410531052105根据表中

11、数据计算PM2.5待测试样的pH=_（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： N2（g）+O2（g）2NO（g）H=_当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式_汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，该设想能否实现？_你的依据是_（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的

12、是_用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为_； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为_20. （7分） (2015高一上宿迁期末) 实验室需要400mL 0.5molL1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL1 ， 质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题

13、： （1） 若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母） A . 250mL容量瓶；B . 500mL容量瓶；C . 托盘天平；D . 量筒；E . 烧杯；F . 玻璃棒（2） 配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是_ （3） 未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度_ （4） 通过计算，用量筒量取_mL浓硫酸 21. （8分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。

14、 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H_0(填“”或“”或“”)T2，t=_s。列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3)。由图可知，甲烷裂解制