吉林省高一上学期化学第一次月考试卷A卷

1、吉林省高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上菏泽期中) 进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（ ） A . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2. （2分） (2017高二下宣城期末) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NAB . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物

2、含碳原子数为2.5NAC . 2molL-1NaOH溶液中的钠离子数为2NAD . 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA3. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)24. （2分） (2018高三上桂林月考) 如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（ ） A . C2H4B . CH4C . NOD . CO25.

3、 （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（ ） A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度7. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物

4、质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢8. （2分） (2015高一上太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ） A . Cu，Fe3+ B . Fe2+ ， Fe3+C . Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，Fe2+ ， Fe9. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 将标准状况下密度为g/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A . mol/LB . m

5、ol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2017白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ， 当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD . 1molCH3中所含的电子总数为10NA11. （2分） (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（ ） A . 2 L溶

6、液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol12. （2分） 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子

7、中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上埇桥期中) 4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L14. （2分） (2017高一上焦作期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . = B . W= C . W=

8、 D . C= 15. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl16. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ） A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中

9、加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉17. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 滴管不能交叉使用C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 可燃性气体的验纯18. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC . CO2的摩尔质量是44gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同19. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 稀

10、硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B . 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42+Ba2+BaSO4C . 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO3D . 氧化铜与硫酸混和：Cu2+SO42CuSO420. （2分） (2017高一上万州期末) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1000mL 3mol/L NaCl溶液B . 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C . 300mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL1mol/L 盐酸二、 填空题 (共2题；共16分)21. （6分） (2016高一上黑龙江期中) 根据题意填空 （1） 等温、等压下，等体

11、积的O2和O3所含分子个数比_，质量比为_ （2） 已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_ （3） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的顺序是_; （4） 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在 22. （10分） 内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯

12、化锌的流程如图所示 请回答下列问题：（1） 配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.81之间，pH太高则_，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体_，操作是_由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是_ （2） 高沸点溶剂R4E几乎不溶于水，120时硫在R4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是_硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸_吨 （3） 氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnSZnCl2+2FeCl2+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为_ （4） 溶液X的成分的化学式为_，该流程中循环使用的物质是_ （5） 由氯化亚铁溶液

13、制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高酸性条件下，使用催化剂在50左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为_ 三、 实验题 (共2题；共8分)23. （4分） 根据题意填空： （1） 配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠_g，用到的主要仪器有_ （2） 配制100mL 2.00molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠_mol，用到的和（1）中不同的仪器有_ 24. （4分） (2018高一上海安月考) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）： （1）

14、已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。 （2） 若将其稀释为500mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL （3） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_molL-1。 （4） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28 O2Fe3O46SO2，4FeS211 O22Fe2O38SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_。 第 11 页 共 11