吉林省高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、吉林省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式： 2. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） BeCl2NCl3PCl3COCl2SF6XeF2CS2CH4CF2Cl2S2Cl2 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列变化，主要克服分子间作用力的是（ ） A . 干冰升华B . 食盐熔化C . HCl溶于

2、水D . 硫化氢分解4. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应5. （2分） (2017高一下荆州期中) 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH

3、）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C . 放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2D . 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极6. （2分） (2018高三下厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ，

4、推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成7. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ） A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和8. （2分） 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（ ）A . 两圈仍保持平衡B . 有气泡产生，两圈摇摆不定C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜9. （2分） 铝与100mL稀硫酸的反应

5、中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.1 mol/（Lmin）B . 3.6 mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.017mol/（Lmin）10. （2分） 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A . 第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11. （2

6、分） (2017高二上水富期末) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态状态表示CO与O2反应的过程12. （2分） (2016高一下厦门期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ） 元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、32+1+7、1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

7、A . X,N元素的金属性：XNB . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO413. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl214. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢

8、氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部正确15. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料16. （2分） 关于化学反应速率的描述错误的是（ ） A . 化学反应速率表示的是化学反

9、应进行的快慢程度B . 化学反应速率的单位可以是 mol/LsC . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质17. （2分） (2019高一下汪清期中) X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期0族B . 第四周期第A族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族二、 填空题 (共9题；共41分)18. （4分） (2018高二下广东期中) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题: （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6

10、kJmol1，则M、N相比，较稳定的是_。（2） O2(g) =CO2(g)+2H2(g)H=akJmol1，则a_(填“”“”或“=”)238.6。 （3） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （4） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)H= 1176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_。 19. （11分） (2019高一上上海期末) 氯气是一种重

11、要的化学物质，在生产和生活中有多种用途： （1） 从海水中获得食盐的方法称为_。NaCl的电子式是_。 （2） 实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_（选填编号）。 A . 电极a为阴极B . 电极b上发生了还原反应C . 阳极附近溶液变红D . 阴极产生黄绿色气体（3） 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：_，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为_mol。 （4） 电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_ 。 （5） 氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_。 （6） 某同学

12、用氯气做了如下实验： 向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到_。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是_a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7） 氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。_20. （4分） (2019高二上内蒙古期末) 可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答： （1） 压强P1比P2 _（填大或小）； （2） （a+b）比（c +d）_（填大

13、或小）； （3） 温度t1比t2_（填高或低）； （4） 正反应为_（填吸热或放热）反应。 21. （6分） (2016高一下庄浪期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） X的转化率是_; （2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为_; （3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_， （4） 当反应进行到第_min，该反应达到平衡 （5） 以下操作能加快该反应速率的是（多选）_;a向该容器中充入一定量的z气体b向该容器中充去一定量的He气c升高反应的温度d降低反应的温度e分离出生成的z气体（6） 以

14、下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）_;a三种气体的浓度之比为3：1：2bn（Z）的量不再改变c气体的总物质的不变d气体的密度不变e生成3mol X的同是生成了2mol的Z22. （7分） (2017高一下夏津期中) 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律： （1） 要证明非金属性：ClI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明干燥管D的作用是_从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 （2） 要证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3

15、，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中_的现象但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由_因此应在B、D之间增加一个盛有足量_（选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的洗气装置改进后C中发生反应的化学方程式是_ 23. （5分） 下列物质：O2 CH3OH CH3CH2CH2OH O3 CHCl3 CH3OCH2CH3612C CH3CH（OH）CH3 613C 三氯甲烷 其中属于同系物的有_（填序号，下同），互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_属于同一物质的有_24. （2分） 8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_25. （1分） (2017大连会考) 某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为_L 26. （1分） (2016高一下厦门期中) 某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案： 取ag镁铝混合物 测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为_第 13 页 共 13 页参考答