南宁市语文高一下学期化学6月考试试卷C卷

1、南宁语言高中化学6月考试论文c卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共18个问题；共36分)1.(2分钟)(2016年排名前2位的福州)关于反应a (g) 3b (g) 2c (g)，以下各数字表示在不同的条件下，反应速度最快()A.v (a)=0.01 mol/(ls)B.v (b)=0.04 mol/(ls)C.v (b)=0.60mol/(lmin)D.v (c)=1.0 mol/(lmin)2.(2分钟)(2016年高三相伤害中)在以下叙述中，可以证明某种物质是弱电解的A.熔化时不导电B.水溶液的电导率低C.属于共享化合物D.溶液中电离离子与非电离分

2、子的共存3.(2分钟)以下四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速度最大()试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温(25)12%ITZYb水浴加热(50)4%无c水浴加热(50)12%ITZYd室温(25)4%无A.aB.bC.cD.D.4.(2分钟)已知反应2CO(g)=2C(s) O2(g)的H是正值，S是负值。设置H和S不随温度变化，以下哪项是正确的A.可以在低温下自动进行B.可在高温下自发执行C.低温不能自动进行，高温可以自动进行D.任何温度都不会自动进行5.(2分钟)在特定温度下，用水稀释具有相同体积和PH的盐酸和氯化铵溶液时，pH变化曲线准确，如下所示()A.a，c两点溶液的导电性是

3、一样的B.b点溶液中的c (h) c (n H3 H2O)=c (ohC.NaOH溶液体积Vb=Vc是与NaOH溶液相同浓度b，c的溶液反应D.a，b，c三点溶液水的电离程度a b c6.(2分钟)0.1 mol/L氨中分别添加了以下少量物质，溶液中c(OH-)的增加A.添加少量HNO3B.添加少量KOH固体C.添加少量(NH4)2SO4固体D.添加大量的水7.(2分钟)(2018年郑州市期中考试第一名)导电和电解质都属于的物质是A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液液态氯化氢D.熔融氢氧化钾8.(2分)(2016年高两相山东开学考试)在没有传热的固定体积密封容器中发生可逆反应ma (g) nb (g)

4、 PC (g) qd (g)。当m，n，p，q是任意整数时，反应平衡的标志是()系统的压力不再变化系统的温度不再变化各组的浓度不再变化各组的质量分数不再变化反应速度v (a): v (b): v (c): v (d)=m: n: p: q单位时间m莫拉断键反应，pmolC也断键反应系统的密度不再变化。A.B.C.D.9.(2分钟)以下每个选项中介绍的两个分量必须大于后者()A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度B.在(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中，NH4的物质量浓度相同C.用pH=3的盐酸和醋酸分别稀释pH=5的溶液加入水的量D.10mL0.1mol/L的乙

5、酸和100mL0.01mol/L的乙酸中的h物质量10.(2分钟)以下化学术语表示正确() cl-结构图：CCl4结构：CO2二氧化碳比例模型：Na2S电子：二氧化碳结构：O=C=O HF电子：I-131:CH4分子比模型：乙烯的结构简单：ch2ch2。A.2个B.3个C.4个D.5个11.(2分钟)无色溶液与镁反应，释放氢气，在此溶液中可大量共存的离子群()A.h、Ba2、Mg2、Cl-B.k、Cl-、SO42-、AlO2-C.k，OH-，SO32-，MnO4-D.Ca2、H、Cl-、NO3-12.(2分钟)(2018年高二的沈阳开学考试)在一定条件下，密封容器发生了以下反应。co (g)

6、2 H2 (g) ch3oh (g)，如果最初只装满a mol CH3OH蒸汽，达到平衡时混合物的压力比开始时增加了70%。如果在启动时填充a mol CO和2a mol H2的混合气体，则H2的转化率为平衡时的()A.30%B.35%C.65%D.70%13.(2分钟)对化学反应自动进行的方向起作用的因素的判断不正确。()A.有时，焓的变化对反应自动进行的方向起着决定性的作用B.有时熵变化对反应自动进行的方向起决定性作用C.焓变化和熵变化是判断反应自发进行方向的两个主要因素D.焓变化和熵变化都与反应的自发性有关，可以独立用作反应的自发标准14.(2分钟)在特定条件下达到平衡状态时，可采取的措

7、施是增加可逆反应2a (g) 2b (g) c (g)(正负必须是吸热反应)b的物质量，降低正反应速度()A.a的物质量增加B.减少a的物质量C.系统温度升高D.降低系统的压力15.(2分钟)(2015年高两相临川结束)一可逆反应的积极反应是放热反应，温度的正反反应速度对其的影响曲线是正确的()A.B.C.D.16.(2分钟)(2018年宁波市间高)如果在一定温度下，固定容量密封容器中的以下物理量不再变化，则不能表明反应a (s) 2b (g) c (g) d (g)处于平衡状态()A.混合气体的压力B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D.c气体中物质的总浓度17.(2分钟)常温下pH

8、=12的溶液中的水力发电oh- 1.010-7 mol-1 1.010-6 mol-1 1.010-2 mol-1 1.010-12 mol-1。A.万B.或C.只有D.或18.(2分钟)新氯水的平衡：Cl2 H2O h cl- hclo，在氯水中加入少量碳酸钙粉末，溶液中会发生变化()A.h浓度下降，HClO浓度下降B.h浓度增加时，HClO浓度增加C.当h浓度降低时，HClO浓度增加D.h浓度增加时，HClO浓度降低第二，填补空白问题(共1个问题；共3分)19.(3分钟)(2016第三相伊宁开学试验)炼油厂将分解产生的其他烯烃加氢，再次分解产品，提高乙烯产量。相关的添加反应如下。(g)H2

9、(g)ch 3 ch 2 ch 3(g)h1(g)H2(g)ch 3 ch 2 ch 3(g)H2(1)已知反应，反应平衡常数k1，k2如下。温度(c)300320340K14.810-42.510-41.310-4K28.41053.51031.6103A.h1 0； H2 0B.反应，反应都是丙烯加氢，因此 h1 H2C.在相同条件下，反应转化率大于反应转化率D.从平衡常数推测，在相同条件下，反应的反应速度很大，反应的反应速度很小(2) 2-H1，H2表示的丁烯的净和反异构转换过程 h h (g) (g)H(3)在一定温度下，将相当于等物质量的反式2-丁烯和H2充入2L密封容器，反应，容器

10、内各物质的浓度如图所示：在前10分钟内，平均反应速度v(H2)为_ _ _ _ _ _ _ _ moll-1 min-1在此温度下，此反应平衡常数K=_ _ _ _ _ _ _ _ _(平衡常数不使用单位)(4)表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式如下：H2(g)O2(g)H2O(l)h285.8 kj mol-1ch 3c h2ch 3(g)5o 2(g)3 CO2(g)4h2o(l)h2215 kj mol-1丁烯加成反应的热化学方程式如下：ch3ch=CH2(g)H2(g)ch 3c h2ch 3(g)h125.4 kj mol-1CH3CH=CH2表示标准燃烧热的热化学

11、方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。三、综合问题(共3个问题；共14分)20.(3分)(2019年上海期末)(1)NH3SO3Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知乙酸和盐酸是很常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：ch 3cooh ch 3c oo-h以下方法中，可以提高0.1mol/CH3COOH的电离程度的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.少量添加0.1mol/L的稀盐酸B. 0.1mol/Lch 3 coh

12、c。稀释水至0.01mol/Ld。加入少量冰醋酸e。少量添加醋酸钠固体f。少量添加0.1 mol/l的NaOH溶液常温下pH=2盐酸和醋酸溶液各加100毫升，各加适量Zn颗粒。反应中两种溶液的pH值变化如图所示。表示醋酸溶液pH变化曲线的图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“a”或“b”)。如果将添加到盐酸的Zn粒子的质量设置为m1，将添加到乙酸溶液的Zn粒子的质量设置为m2，则填充m1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ m2(“”)。21.(6分)(2017年高二相柳州期末)在酸碱滴定实验中，回答以下问题。(1)有关适当工作的以下顺序是正确的。检查滴管是否漏。用蒸馏水清洗玻璃器具

13、。用标准溶液清洗装标准溶液的滴定管，清洗装试验对象液体的滴定管。滴定管装入标准溶液和试验对象液体。然后调整液面(记录原始读数)在刑瓶上采集一定体积的试验液A.B.C.D.(2)图1表示10毫升桶中的液面位置，a和b与c尺度的差值为1毫升，如果标度a为4，则气缸中的液体体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ml。(3)图2表示25.00mL滴定管的液位位置，如果液位读数为a，则表示滴定管的液体体积(填充)。A.a mLB.(25-a) mlC.大于a mLD.大于(25-a) ml(4)图3是用标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。两种溶液的质量浓度分

14、别为c(HCl)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在滴定过程中，测量结果可能低，如下所示A.酸性滴定管没有冲洗B.锥瓶里有少量的水C.滴定前液滴管尖端有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前下滴定管读数，滴定后平视尺度读数。22.(5分钟)(2017白山模拟)雾霾天气多次袭击我国中东地区。其中汽车尾气和煤燃烧气体起到了大气污染的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理如图1所示，为2co (g) 2 CO2 (g) N2 (g)。在密封容器中发生此反应时，c(CO2)是温度(t)、催化剂的表面积(s)和时间(t)的变化曲线。相应的判断：此反应的_ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ 0(填充“”或“”)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0在T1温度下，0 2s内的平均反应速度v (N2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _。固体催化剂质量恒定时，其表面积增加，化学反应速度增加。增加催化剂的表面积时，请填写CO转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、减少或不变)如果这种反应在绝热、一定容量的密封系统中进行，下面的图表准确地表明，到t1为止，反应达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写)。(2)燃煤产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮氧化物可以通过CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2 NO2(g)50(g)CO2(g)2h2o(g)h=-867.0 kj mol-12 NO2 (g) n2o4 (g) h=-56.9 kj mol-1N2O4(g)产生N2和H2O(g)的CH4催化还原的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回收煤炭产生的二氧化碳，可以达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制造HCOOH和O2的原理图。电极a，b表面发生的电极反应式分别如下A: _ _ _ _