南昌市语文高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷

1、南昌市语文高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高三上承德期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液中：Na+、Cl、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c（H+）水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、N

2、O3、Cl、S2 A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2、ClB . 酸性溶液中可能大量存在：I、ClO、SO42、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42、K+、Fe3+、ClD . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO33. （2分） (2016高三上桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（ ）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO5. （2分） (201

3、8高一上北京期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO36. （2分） (2017高三上清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3I2； Fe3+Fe2+； SO2S；MnO4Mn2+ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）A . IO3B . Fe3+C . SO2D . MnO47. （2分） (2018高

4、三上北京期中) 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加 溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是 、 C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点，两溶液中含有相同量的 8. （2分） (2018高一上成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混 合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（ ） A . 1：5B

5、. 1：3C . 1：2D . 1：19. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（ ） A . NaHCO3Na2CO3B . KMnO4O2C . KII2D . Fe2O3Fe10. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氧化铁和盐酸：O2+2H+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OC . 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD . 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2+SO42BaSO411. （2分）

6、 (2018银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12. （2分） (2019高一下辉南月考) 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的

7、粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A . 该粒子不显电性B . 该粒子质量数为4C . 在周期表中与氢元素占同一位置D . 该粒子质量比氢原子大13. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力14. （2分） (2017高一上浦东期末) 能表示质量数是37的阴离子是（ ） A . 19个质子，18个中

8、子，19个电子B . 18个质子，19个中子，18个电子C . 19个质子，18个中子，18个电子D . 17个质子，20个中子，18个电子15. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电子数相同的粒子不一定属于同种元素B . 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子16. （2分） (2018成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关

9、系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW17. （2分） (2016高一下福建期中) 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3 ， 则R元素的名称为（ ） A . 硫B . 砷C . 硒D . 硅18. （2分） (2017高一下宝坻期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期

10、表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ） A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：WZYXC . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D . 四种元素的单质中，Z的熔沸点最高19. （2分） (2018江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（ ） A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的

11、是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:220. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 两个原子之间的相互作用叫化学键B . 共价化合物中只含有共价键C . 离子化合物中只含有离子键D . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物21. （3分） (2016高一下成都期末) 下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A . 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B . 二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C . 燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄

12、糖是太阳能转变为热能的过程22. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色23. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B

13、. t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度24. （2分） (2019高二上衡阳期末) 100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 硝酸钠溶液B . NaCl固体C . 硫酸铵固体D . 硫酸钾溶液25. （2分） (2018高一下西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（ ） A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电26. （2分） (2016高二上南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入

14、恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ） A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C . D . 27. （2分） (2018高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生28. （2分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放

15、热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同29. （2分） 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”下列有关资讯错误的是（ ）A . 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B . 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D . 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体30. （2分） (2015高三上

16、泰兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7二、 填空题 (共5题；共30分)31. （6分） 已知双氧水（H2O2）是一种重要的化工原料，实验室常用H2O2制取O2 （1） 化学方程式为_（2） 对H2O2及分解反应的说法不正确的是_AH2O

17、2分子中含有极性键和非极性键BCuSO4、FeCl3和唾液都可作该反应的催化剂C该反应在无催化剂时，不能够反应DH2O2与酸性高锰酸钾反应可生成O2（3） 已知lg MnO2加入20mL溶液里（=1gmL1），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为_ mol/L，反应速率v（H2O2）为_ mol/（Lmin）（4） 若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式_它作为酸与强碱Ba（OH）2反应形成盐的化学方程式_32. （6分） (2016高二下平安期末) 根据下列化合物：NaClNaOHHClNH4ClCH3COONaCH3COOH NH

18、3H2OH2O，回答下列问题 （1） NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_ （2） 常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）=_，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_ （3） 若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （4） 若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序_ 33. （8分） (2015抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1） 利用对苯醌质子电池

19、可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_（2） 25时将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）时则溶液的pH=_当混合溶液中，c（NH4+）c（Cl）时则反应的情况可能为_a盐酸不足氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_

20、（填“大于”、“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式_34. （6分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 35. （4分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护