南昌市语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、南昌市语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物2. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . H0表示放热反应,H0D . H的大

2、小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关3. （2分） (2015高二上株洲期末) 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（ ） 放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关A . B . C . D . 4. （2分） 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡时Z的物质的量与

3、通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时Y的转化率为100B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中455. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（ ） A . CO2B . SO2 C . NH3D . HCl6. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB . 使甲基橙变红色的溶

4、液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C . 由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42D . 1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO427. （2分） 在0.1mol/L的氨水中存在 NH3H2O NH4+OH的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 （ ）加入少量HCl加入固体NaOH加水通入氨气加热升高温度加入NH4NO3A . B . C . D . 8. （2分） 常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A . AgCl的溶解度大于AgBr

5、的溶解度B . 若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解C . AgCl和AgBr见光都易分解D . AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2 ， 故氨水能使AgCl溶解9. （2分） (2018高二上天津期末) 用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温下四种溶液： CH3COONH4溶液pH7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液 pH5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液 KI溶液，其中 c水(OH- )=10-7mol/L 的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置

6、图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法11. （2分） (2018高二上河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、

7、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）12. （2分） (2018高一下淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-13. （2分） (2019高二上屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B

8、. 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动14. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体

9、，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大15. （2分） (2016高一下盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（ ） A . 电能化学能B . 光能化学能C . 化学能电能D . 电能机械能16. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒17. （2分） 下列化学

10、反应，需要加快的是（ ）A . 食物腐败B . 塑料老化C . 炼钢D . 铁腐蚀18. （2分） 发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是LiFePO4 ， 负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+LiLiFePO4 下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高B .

11、 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量减少D . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO419. （2分） (2016六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别

12、与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D二、 双选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018宿迁模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液加水稀释， 的值减小D . 对于反应2SO2+O2 2SO3 ， 使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率三、 综合题 (共4题；共26分)21. （6分） 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6

13、H2O（g）（1） 该反应的熵变S_0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若其他条件不变，下列关系图错误的是_（选填序号）（3） 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=_；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_该条件下，反应的平衡常数K=_（只

14、写计算结果，不标单位）22. （5分） (2016高一下道县期中) 如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中 （1） 铁片为_极，其电极反应式_ （2） 铜片上的现象是_，其发生的反应的类型是_反应（填“氧化”或“还原”） （3） 若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少_克 23. （6分） (2018高一上江西期中) 现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸（将序号填在相应的空格内） （1） 其中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 （2） 完成书写下列离子方程式 氯化钡溶液与稀硫酸：

15、_。 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_。（3） 写出NaHSO4溶液的电离方程式：_。 24. （9分） (2018南昌模拟) （1） 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_ A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步

16、，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为_。 （3） 室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH)_。（填“变大”、“变小”、“不变”） 已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42)=_。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4） 有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2