呼和浩特市高三上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、呼和浩特市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2016高三上海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（ ） ABCDA . AB . BC . CD . D2. （1分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 碘化银可用于人工降雨B . 硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C . 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D . 蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气3. （1分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 和 是同一物质B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键

2、交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种C . 某有机物化学式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD . 在 分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个4. （1分） (2016高三上襄阳开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是 B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是 5. （1分） (20

3、18高一上辽阳期末) 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是（ ）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA . B . C . D . 6. （1分） 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（ ） A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7. （1分） (2017高二上荆州期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 工业上用电解法冶炼钠、

4、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的H08. （1分） (2017榆林模拟) 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（ ） A . Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种B

5、 . X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者C . X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：ZWXD . X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：39. （1分） (2018高三上台州月考) 某无色溶液可能含有K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO32、SO42中若干种（忽略水电离出的H、OH），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产

6、生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42B . 原混合溶液中Br、SO32肯定存在，Cl可能存在C . 确定溶液中是否存在Na ， 需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在10. （1分） (2017高一上荆州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D . 向

7、溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+11. （1分） (2018高二上广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（ ）A . B . C . D . 12. （1分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法错误的是（ ） A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与 互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误

8、的是（ ） A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. （1分） 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

9、PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)15. （1分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（ ） A . LiB . BeC . BD . 相差不大16. （1分） (2017高二上茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（ ） A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液17. （1分） (2018惠州模拟) 25时，0.1 m

10、ol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A . 随pH增大， 数值先减小后增大B . b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C . 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D . 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)18. （1分） (2018肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（

11、 ）A . KspCu(OH)2KspFe(OH)3B . d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等二、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出

12、该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。三、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (20

13、18高二上中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”

14、处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 四、 工业流程 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高二下杭州期中) 【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体甲醇有毒，误饮510mL能双目失明，大量饮用会导致死亡甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （1） 工业上可利用CO2和H2生产甲醇，

15、方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g)H=Q1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g)H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_。（2） 甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色回答下列问题： a物质是_，A电极的电极反应式为_。乙装置中的总化学反应方程

16、式为_。当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=_。五、 综合题 (共1题；共3分)22. （3分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2

17、CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡第 13