呼和浩特市高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律C卷

1、呼和浩特市高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A . H3O+ B . Li+C . ODD . OH2. （2分） (2017高一下温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数b原子核内质子数和中子数相等则下列说法正确的是（ ） acbA . a的气态氢化物的水溶液呈酸性B . c的气态氢化物的稳定性最强C . b的氧化物的水化物是强酸D . 三种元

2、素的原子半径c最大3. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：HClHBrHIB . 原子半径：KNaLiC . 熔点：Cl2Br2I2D . 氧化性：Cl2Br2I24. （2分） (2016高一下长春期中) 与OH有相同电子数和质子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . H2O5. （2分） (2019静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性 B . 原子半径 C . 最高正价 D . 酸性 6. （2分） 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法

3、正确的是（ ）A . W元素的单质属于原子晶体。B . X元素的非金属性比Y元素非金属性强C . Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的7. （2分） 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 金属性：甲丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙8. （2分） (2015高二上上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 酸性：HClO4H2SO4C . 相对原子质量：ArKD . 元素的金属性：MgAl9

4、. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性10. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A

5、. 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强11. （2分） (2016高一下衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是（ ） A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子12. （2分） 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的

6、最外层电子数B . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大13. （2分） (2016高三上重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的

7、原子半径大小为WXYZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物二、 填空题 (共1题；共4分)14. （4分） (2016高三上枣庄期末) A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小请回答下列问题： D元素在元素周期表中的位置是_A与D所形成的化合物的电子式为_将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_三、 综合题 (共2题；共14分)15. （8分） (2018高一下扬州期末) A、B、C、D、E是原

8、子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是_，B和C形成的C2B的电子式是_，E形成简单氢化物的化学式是_。 （2） A、B、D的原子半径从大到小的顺序是_，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_。 16. （6分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共