呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（测试）

1、呼和浩特市高二上学期化学中间考试答案()卷名字：班级：成绩：一、选题(共计18题)共计36分)1. (2分)以下说法错误的是()a .可以用分光光度计换算某溶液的浓度得到b .氯碱工业：在离子交换膜电解槽中电解时，向阳极室注入精制后的NaCl溶液，向阴极室注入稀氢氧化钠溶液(或脱离子水)c .“冰、水这样，比水冷”表示同质量的水和冰，水的能量高D . 1fs (飞秒)=1012s (秒)2. (2分钟) (2018高一次宾阳末)以下的反应既是氧化还原反应也是吸热反应()a .灼热的炭和CO2反应B . Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应c .铝片与希H2SO4反应甲烷在d.o2中的燃烧反应

2、3. (2分钟) Fe2o3(s ) c (s )、co2(g )2Fe (s )h=234.14 kj mol-1c (s ) o2(g )、co2(g )h=-393.5 kj mol-12 Fe (s ) o2(g )、Fe2o3(s )的H为()a.- 824.39 kj摩尔- 1b.627.6 kj摩尔1c.- 744.7 kj摩尔- 1d.- 169.4 kj摩尔- 14. (2分) (2016高二上温州期)不能用穿梭原理说明以下事实的是()a .由NO2和N2O4构成的平衡系统在加压后颜色变深后变浅b .增大压力后，从SO2向SO3的转换速度变快c .碰到黄绿色的氯水颜色就变淡向

3、含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振动静置，溶液的颜色变淡或消失5. (2分钟)在体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨. 2秒后达到平衡，测定氮气为0.6mol .时，氢气的反应速度为()a.0.1摩尔/(ls )b.0.2摩尔/(ls )c.0.3摩尔/(ls )d.0.6摩尔/(ls )6. (2分钟) (2016高二上大连期)某恒温密闭容器发生可逆反应： z (？ ) w (？ ) X(g) Y (？ )h在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器的体积，在t3时刻再次达到平衡状态后，条件没有改变A . Z和w从这个条件中至少有一个是气体B . t1t2时

4、间段和t3小时后，两时间段的反应体系中的气体的平均摩尔质量可以相等也可以不同c .若在该温度下将该反应平衡常数式设为K=c(X )，则t1t2的时间段与t3时刻以后的x浓度不相等d .如果该反应在某一温度t以上自发地进行，则该反应平衡常数k随着温度变高而变小7. (2分钟) (2019哈尔滨模拟)在25下向0.1molL-1NaA溶液中滴加盐酸，测定混合溶液的pH和p时的变化关系如图所示。 下面的说法是正确的()A . a点溶液中的c(Na )=c(A-)b .电离常数K(HA )的数量水平是10-4c .滴下过程中逐渐减少D . b点溶液中的c(HA)c(Na )c(A-)c(OH-)为8.

5、 (2分钟) (2016馀干模拟)常温时，以0.1000mol/L NaOH的偏酸hx25.00ml以0.1000mol/l滴定，滴定中的pH变化曲线如图所示a .滴定前，酸中c(H )等于碱中c (oh )在点b.a处，c (na ) c (x ) c (h ) c (oh )。在c.b点上，两者正好完全反应在d.c点处，c (x ) c (hx )=0.05摩尔/l9. (2分钟) (2018高二上武汉末)以下说法正确()a .所有反应的活化能不能接近零b .弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱c .燃烧热是指为了使所有物质完全燃烧生成稳定的氧化物而放出的热d.h (AQ ) oh-

6、(AQ )=H2O (l )h=-57.3 kj mol-1表示强酸溶液与强碱溶液反应后的中和热10. (2分钟)表示在一定温度下可逆反应A2(g) B2(g)2AB(g )成为平衡状态的指标为()a .在单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABb .系统内的总压力不随时间变化c .在单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2d .在单位时间内生成n mola-2，同时生成n molb-211. (2分钟) (2017年高二上武邑期)在以下各组的热化学方程式中，化学反应的H前者比后者小的是()c (s ) o2(g )、co (g )； h1c (s ) o2(

7、g )、co2(g )； H2s (g ) o2(g )、so2(g )h3s (s ) o2(g )、so2(g )； H4Cao (s ) h2o (l )、ca (oh )2(s )； h5CaCO3(s )、Cao (s ) co2(g )h 6。A . B . C . D . 12. (2分钟) I2在KI溶液中，i2(aq)i-i3-q2； 某I2、KI混合溶液中的i3-物质的量浓度c(I3 )和温度t的关系如图所示(曲线上的任何点都显示出平衡状态)。a .反应I2(aq)I-i3-q )的H0b .温度为T1、T2、反应物转化率分别为a1、a2时，a1a2c .反应进入状态d时，

8、必定变成v正v反d .状态a在状态b中的c(I2 )比在状态b中的c(I2 )大13. (2分钟) (2018高二上湖北期)向某2 L定容密闭容器中填充2 mol X(g )和1 mol Y(g )引起反应： 2X(g) Y(g) 3Z(g) H，反应过程中温度持续上升，混合体系中x的体积分率与温度的关系如图所示。 下面的估计是正确的()a .一提高温度，平衡常数就减少B . W、m两点y的正反应速度相等c .平衡后z成为新平衡时的z的体积分率变大在D . M点的情况下，y的转化率最大14. (2点) (2019高一白城月考)可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g ) (正反应吸热)在以下图像

9、中正确的是()(d可选中A%平衡混合气中a的体积%含量)甲组联赛乙级联赛c.d.15. (2分) (2016高一上沽源期)某同学在实验报告中记录了以下数据。 其中正确的是()a .用25mL量筒测量盐酸12.36mLb .用托盘天平称量8.75g食盐用500mL容量瓶调制450mL溶液d .用广泛的pH试验纸测定的溶液的pH值为3.516. (2分钟) (2015高二上宁德期末)已知HCN为弱酸，在0.1molL1的KCN溶液中，以下关系不正确的是()A . c(K )c(CN )b.c (PS ) c (PS )c.c (HCN ) c (cn-)=0.2摩尔- 1D . c(K ) c(H

10、 )=c(CN) c(OH )17. (2分钟)在常温下，将pH=1的硫酸溶液平均平分，一方加入适量的水，另一方加入与该硫酸溶液物质的量相同浓度的氢氧化钠溶液，当两者的pH都提高1时，加入的水与氢氧化钠溶液的体积比()A . 5:1B . 6:1C . 10:1D . 11:118. (2分钟) (2015高三上怀化期末)关于某温度下一定浓度的氨水，以下说法正确()A . NH3H2O离子化达到平衡是溶液变为电中性b .是常数c .氨水促进了水的电离D . c(NH ) c(H )=c(NH3H2O) c(OH )二、解答问题(共计7题)共计36分)19. (2分钟) (2015高三上朝阳期)

11、煤火力发电厂为了减少SO2的排放量，可以采取以下措施洗含SO2的烟。 以下物质成为洗涤剂是掺杂剂NH3H2O b.NaHCO3 c.FeCl3 d.NaHSO3煤变成清洁气体燃料的过程如图所示已知生成反应1molCO(g )的反应热H=110.5KJ/mol反应生成h2o(g )的反应热H=241.6KJ/mol焦炭与水蒸气的反应热化学方程式是_ .20. (2分钟) (2016高二上宜春期)某温度下纯水中的c(h)=510-4摩尔-1的情况下，不改变水中的c21. (6分钟)很多废气中含有NOx、SO2等导致大气污染的气体根据需要回答以下问题已知有(NO2(g) CO(g)CO2(g) NO

12、(g ) .在密闭容器中发生该反应时，c(CO2 )根据温度(t )而变化的曲线如图所示，如果提高温度，则判断该反应的平衡常数为_ (“增大”、“减少”、“不变”)。NO臭氧层破坏的主要过程是. o2o2ii.no o 3no2o2iii.no2onoo 2NO在这个过程中的作用是(2)将co 2和H2合成到二甲醚(CH3OCH3)上取得了很大的进展，其化学反应如下2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH3(g) 3H2O(g )。二甲醚气体1mol完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，写下该反应的热化学方程式。 _ _ _ _ _二甲醚可以作为燃料电池的燃料，硫酸作为电池中的电解质溶

13、液的话，请写下该燃料电池工作时的正极电极反应式(3)在室温条件下，用0.10ml-1盐酸分别滴定浓度为10mo1.L1的NaOH溶液和氨水，右图是表示滴定任一溶液时，得到的混合液的pH与添加盐酸体积的关系的曲线图.这条曲线表示滴定的过程。 表示_ _ _ _ (填充NaOH或氨水)的过程在20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸的情况下，得到的混合溶液的pH=12时，就成为v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ (留下小数点后2位)22. (1分钟) (2017高二上二流期)将物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中的c23. (7分钟) (2018西宁模拟)碳、氮及其

14、化合物与生活密切相关。 请根据要求回答以下问题：(1)用CH4催化剂还原氮氧化物，可以去除氮氧化物的污染。 已知：ch4(g )4no2(g )=4no (g ) co2(g )2h2o (g )h=-574 kj/molch4(g )4no (g )=2n2(g ) co2(g )2h2o (g )h=-1160 kj/molH2O (g )=H2O (l )h=-44kj /摩尔写出CH4(g )和NO2(g )反应生成N2(g )、CO2(g )和H2O(1)的热化学方程式。已知有(:反应I :4 NH3(g )5o2(g )4no (g )6h2o (g )h 0反应ii :4 NH3

15、(g )3O2 (g )2N2 (g ) 6h2o (g )h0在恒温恒容装置中填充一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I的话，以下的记述正确的是_。a .如果增大压力，Kp (用压力表示的化学平衡常数)就变大b .测量容器内的3v(NH3)=2v (H2O )的话，就可以看出反应是平衡的c .如果流过一定量氮气，化学反应速度就增大d .达到平衡后，系统的压力就不变了氨催化氧化时，会发生上述两种竞争反应I、II。 为了分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中填充1molNH3和2molO2，如图所示，该催化剂在低温时选择反应_ _ _ _ _或II )。520时，4NH3(g) 3O2(g) 2N2(g) 6H2O(g )的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ (无需仅列举数字计算式)。 在定压容器中，作为提高从NH3到N2的平衡转化率的措施，有a .降低反应温度b .进料比不变，增加反应物的浓度增大c.nh3和O2的初始进货比d .填充一定量的氦气(3)25下的HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表：所示物质电离常数(Ka )PSKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7； Ka2=4.710-11在25下，测定等体积等浓度HCN和NaCN的混合溶液pH=11时，c(Na )、c(H