呼和浩特市高二上学期开学化学试卷C卷

1、呼和浩特市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）r（Y）r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸2. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B .

2、PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D . 第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 分子中键长越短键能一定越大，则分子越稳定C . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4. （2分） 按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（ ）A . FeB . PC . MgD . Cu5. （2分） 11H、2

3、1H、31H、H+、H2是（ ）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 质子数都相同的粒子D . 氢元素的五种不同粒子6. （2分） (2018高一上苏州期末) 称取两份铝粉，第一份加入足量的 溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出 的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为 A . 1:1B . 2:1C . 3:2D . 3:17. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇的燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙与水反应8. （3分） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A .

4、 激光B . 焰色反应C . 原子光谱D . 霓虹灯E . 石墨导电F . 燃烧放热9. （2分） (2017高一下怀远期中) 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ） 甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 最外层电子数：甲乙C . 金属性：甲丙D . 氢氧化物碱性：丙丁戊10. （2分） 下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ） A . NH3B . H2OC . Ca2+D . OH11. （2分） (2016高二上株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）

5、 XYZWQA . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C . 氧化物对应的水化物酸性：WQD . 原子半径大小关系：QWZY12. （2分） (2016高二下盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A . 第四周期第A族B . 第五周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族13. （2分） (2015高二上丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下

6、列叙述正确的是（ ）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX14. （2分） (2018揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法错误的是（ ）A . 气态氢化物沸点：XYRB . 离子半径：RXYZC . 气态氢化物的稳定性：YXWRD . X、Z形成的化合物中只有离子键15. （2分） (2016高一下微山月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A . H2S

7、iO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM16. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大17. （2分） (2017高三上昭通期末) X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原

8、子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（ ） A . 含氧酸酸性RXB . 简单氢化物稳定性YXC . 最高正化合价ZXYRD . 由Z和R形成的化合物为离子化合物18. （2分） 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）A . 最终可以生成2mol NH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1

9、32D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化19. （2分） 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果20. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为1

10、1.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA21. （2分） (2018高二下湛江期末) 某有机物1.8g在氧气中完全燃烧，只生成2.64gCO2和1.08H2O，下列说法正确的是（ ） A . 该有机物仅含有碳、氢两种元素B . 该有机物中碳、氢原子的个数比是1：1C . 该有机物中一定含有氧元素D . 可以确定出该有机物的分子式22. （2分） (2019高一下余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3

11、A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率 B . 该反应方程式中， C . 2min时，A的物质的量为 D . 2min时，A的转化率为 23. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24.

12、（2分） (2017高一下温州期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 镁与稀硫酸反应D . 氧化钙溶于水25. （2分） (2016高二下安乡期中) 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A . 能与金属钠反应B . 能使石蕊试液变红C . 能发生银镜反应D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH26. （2分） 是否是同种原子决定于原子中所含的（ ）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数27. （2分） (20

13、18高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应28. （2分） 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）A . YZWXB . ZYWXC . WZYXD . X

14、YZW29. （2分） 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（ ）A . 都能发生取代反应B . 都能使紫色石蕊试液变红C . 都能发生酯化反应D . 都能和金属钠反应生成H230. （2分） 关于反应3O2(g)=2O3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变二、 填空题 (共4题；共36分)31. （6分） (2017高二下湖北期中) 在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2

15、开始反应，n（NO）随时间变化如表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s内以O2浓度变化表示的反应速率_15s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）（2） 该反应的平衡常数表达式为K=_能说明该反应已达到平衡状态的是_ A气体颜色保持不变B气体平均相对分子质量保持不变C逆（NO）=2正（O2）D气体密度保持不变（3） 已知：K300K400下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A . 升高温度B . 充入Ar使压强增大C . 充入O2使压强增大D . 选择高效催化剂（4）

16、 将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是_ 32. （5分） 有下列几种物质：A石墨和金刚石 B35Cl和37Cl CCH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D丁烷和新戊烷 E 请把合适字母填入以下横线里：（1） 属于同素异形体的是 _（2） 属于同位素的是 _ （3） 属于同分异构体的是 _（4） 属于同系物的是 _ （5） 属于同种物质的是 _33. （5分） 下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）_，属于同素异形体的是_，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_，属于同种物质的是_ AO2和O3 BD和T CCH3C

17、H2CH2CH3和CH3CH（CH3）2DCH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E 和 F 和CH2=CHCH3G 和 34. （20分） (2018高二上浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2 ， 且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。 （1） B在元素周期表中的位置是。 （2） C2的电子式为，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。 （3） 写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式。 （4） 化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比113在一定条件下反应可得到乙和BD，写