呼和浩特市高二下学期期中化学试卷（普通班）D卷

1、呼和浩特市高中第二学期期中化学试卷(普通班)卷D名字：班级：成就：一、选择题(共22题；总计44分)1.(2分)以下陈述是正确的()氨气、一氧化碳和二氧化碳是极性分子甲烷和四氯化碳是带有极性键的非极性分子C.hf、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加。由于氢键，H2O比H2S更稳定2.(2分)(2019年高二扶余月考)4p轨道充满了一半的元素，其原子序数是()a。15b .35c .51d。333.(2分)二价离子的电子排列是1s22s22p63s23p63d9。元素周期表中该元素所属的组是()a。IIAb .国际投资银行c .八d。IB4.(2分)以下陈述不正确()A.用价电子对排斥理论预测

2、H2S和BF3的三维结构：v形和平面三角形分子晶体中必须有分子间作用力，而不是共价键二氧化硅晶体中的每个硅原子通过共价键与两个氧原子结合D ccl2f2没有异构体，这表明碳原子以sp3模式杂化。5.(2分)(2018高三、高运城期)PASS是新一代高效净水剂，由五种短周期元素X、Y、Z、W、R组成，五种元素的原子序数依次递增。X原子的半径最小，Y和R与主族相同，Z、W和R是同一个周期，Y原子最外层的电子数是第二外层的3倍，Z是普通金属，电子层数等于主族序数，简单物质W是人类将太阳能转化为电能的普通材料。以下陈述是正确的()由于溶液中的氧化还原反应，阳离子和阴离子不能共存wy2能与碱反应，但不能

3、与任何酸反应。C.原子半径按x、y、r、w和z的顺序增加。D.熔点3336x2rx2y6.(2分)(在2016年厦门阶段)，下列物质同时包含离子键和共价键()a。二氧化碳b .KOHc .氯化镁d。Na2O7.(2分)(2017年高武汉时期)以下说法是正确的()A.如果一个A族元素的原子序数是A，那么原子序数为a 1的元素必定是A族元素除了短期，其他时期有32个要素在原子最外层只有两个电子的元素可以是金属元素或非金属元素D.碱金属元素是指ia族的所有元素8.(2分)(2017年高一浙期)电子数相等的粒子称为等电子体，以下粒子群属于等电子体()A.一氧化氮和二氧化氮B.C2H4和N2C.NH4和

4、ohD.一氧化氮和二氧化碳9.(2分)熔化下列物质(金刚石，盐，干冰，晶体，金属铝)，需要克服颗粒间的相互作用，其中所克服的相互作用属于同一类型()a。b .c .d。10.(2分)(2018昆明模拟)W、X、Y和Z是原子数连续增加的短周期主族元素。w是地壳中含量最大的元素。X和Z原子的最外层电子数是相同的。Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。Y原子的核电荷数是周期数的4倍。以下陈述是正确的()A.氢化物沸点：XZXYC.用泡沫灭火器可以扑灭单一物质的火灾D.简单物质x可以从w的简单氢化物中取代简单物质w。11.(2分)(2016年高2低共相)已知元素x、y具有相同的周期，而电负性x y，以

5、下说法是错误的()原子序数必须大于yB.第一电离能y必须小于x。C.当x和y形成化合物时，x是负的，y是正的。D.气态氢化物的稳定性：HmX比HnY更强12.(2分)以下不能根据元素电负性来判断的是()A.判断化合物的溶解度b .判断化合物中元素的正负价C.判断化学键类型D.判断元素是金属还是非金属13.(2)以下关于电子云的陈述是正确的()A.电子云代表电子移出原子核的轨迹电子云表明电子出现在原子核外单位体积空间的可能性。电子云界面图中的小黑点表示原子核外的空间中有许多电子。D.电子云可以指示原子核外电子运动的方向。14.(2分)下列因果关系是正确的()A.因为H2O的沸点高于H2S，所以o

6、原子的电子容量大于s原子氢氟酸是一种强酸，因为氟原子的电子能力比氯原子强。C.因为H2CO3比H2SiO3酸性更强，CH4的稳定性比SiH4大。D.因为钠KCl(熔化)=氯化钠钾钠原子的电子损失能力大于钾原子15.(2分)(2017年底在驻马店高中二年级)S2Cl2是一种在橡胶工业中广泛使用的硫化剂。在常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，产生的气体会使洋红色褪色。S2Cl2的结构类似于H2O2。以下陈述是错误的()A.s2cl2分子中的两个s原子都是sp3杂化的s2cl2与H2O反应的化学方程式是：2scl2 2h2o=SO2 3s4hcls2br 2在结构、熔点和沸点上与S2Cl

7、2相似：S2Br2 S2Cl2s2cl2是一种非极性分子，含有极性键和非极性键16.(2分)(2015年合肥市高中时期)从高中化学教科书所附元素周期表来看，以下说法是不正确的()A.k层中具有奇数个电子的所有元素的序数等于元素原子的k层中的电子数B.l层中具有奇数个电子的所有元素的序数等于元素原子的l层中的电子数(c)l层中具有偶数电子的所有主族元素所在的组的序数等于元素原子的l层中的电子数D.具有奇数m层电子的所有主族元素所在的群的序数等于元素原子的m层电子数17.(2)在下列分子组中，属于含有极性键的非极性分子的是()a。二氧化碳、H2Sb .H2O2、C3H6c .C2H4、CH4d。氨

8、气、氯化氢18.(2分)(2016年比福建时期高)R用于表示短周期元素，在R的最外层2p能级中有3个不成对电子。以下对R的描述是正确的()a.r .的氧化物必须溶于水。B.对应于r的最高价氧化物的水合物是H2RO3c.r .的氢化物水溶液是碱性的。d.r .的氧化物能与氢氧化钠反应。19.(2)根据下列物质的熔点和沸点数据，下列陈述中的误差为()(注：三氯化铝熔点测定为2.02105帕)氯化钠氯化镁三氯化铝四氯化硅简单物质b熔点/810710190682300沸点7572500A.四氯化硅是一种分子晶体B.氯化镁中离子键的强度大于氯化钠。C.三氯化铝加热升华D.基本物

9、质b是原子晶体20.(2分)(2017高2上雅安期)配位化合物铂(NH3)2Cl2具有顺铂和反铂异构体。顺式铂在水中溶解度大，具有抗癌作用。抗铂在水中的溶解度很小，并且没有抗癌作用。以下陈述是正确的()A.顺铂在有机溶剂如苯中溶解度小于抗铂的溶解度B.如果已知铂位于周期表的第十垂直行，则铂是d区的VIIIB族元素C.分子中铂和氮之间有离子键。D.n原子杂交模式是sp2杂交21.(2分)下面对物质结构和粒子间作用方式的描述是正确的()A.化学键只存在于分子中，分子间的力只存在于分子之间当冰变成液态水时，共价键不会被破坏液态氟化氢中存在氢键，所以它的分子比氯化氢更稳定。D.在物质溶解于水中的过程中

10、，化学键会被破坏或改变。22.(2)以下陈述不正确()A.手性异构体分子是彼此的镜像与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同甲烷、乙烷和丙烷没有手性异构体D.手性异构体的分子组成是相同的二、填空(共5题；共26分)23.(7)假设元素周期表是有限的，根据已知元素周期表的一些事实和理论，可以得出一些假设。(1)众所周知，元素周期表中每个周期可以排列的元素类型如下：循环1234567元素类型28818183232人们预测第八个(2)根据元素周期表各周期非金属元素的数量(稀有气体元素被认为是非金属元素)，预测元素周期表中应该有_ _ _种非金属元素和_ _ _种未发现的非金属元素。未发现的非金属元素属

11、于_ _ _ _ _ _循环的_ _ _ _ _ _组。(3)肖明的化学研究小组在查阅相关资料后，总结出另一种绘制元素周期表的方法元素三角周期表的一部分，标明a族和碳、钾的位置。回答以下问题：(1)请将图中过渡元素的位置变暗_ _ _ _ _ _。(2)绘制B元素价格的电子配置图。24.(5分)(2016广州高二期中考试)根据问题填空(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧产生二氧化碳气体和液态水时释放出363.25千焦的热量，并试图写出甲醇燃烧热的热化学方程：_ _ _ _ _。(2)从化学键的角度来看，化学反应过程是反应物化学键破坏和产物化学键形成的过程。已知反应：N2(G

12、)3 H2(G)2NH3(G)H=kJmol-1。相关焊接能量数据如下表所示：化学键HHNHNN键能(kjmol-1)436391945尝试根据表中列出的关键能源数据来估算A值。(3)根据格斯定律，可以计算出一些难以通过实验直接确定的化学反应的反应热。众所周知：C(s，石墨)O2 (g) CO2 (g) H1= 393.5千焦摩尔-12 H2(g)o2(g)2h2o(l)h2=571.6kjmol12c2h 2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)h3=2599kjmol1根据气体定律，由碳(s，石墨)和H2(g)在298K下生成1摩尔C2H2(g)的反应热计算为 H=_ _ _ _

13、_ _ _。(4) NH4在微生物的作用下通过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化图如下所示：第一步是_ _ _ _ _ _反应(填写“放热”或“吸热”)，因为_ _ _ _ _ _。25.(4分)(2016年高于宁夏月度调查)主族元素a、b、c、d的原子序数均小于18，a、d在同一主族，b、c处于同一时期，a、d原子的最外层电子数为1，c原子的最外层电子数比b原子少2，c原子的最外层电子数是次外层的2倍。a和b是常温下的气体，它们在高温下以21的体积比完全反应。在室温下，生成物是液体。这种液体和D能剧烈反应形成a。所得溶液滴加酚酞显示红色，而溶液中含有与氖原子具有相同电子结构的阳离子

14、。回答以下问题：(1)写下元素B在周期表中的位置。(2)写下CB2和D2B2反应的化学方程式。(3)化合物A2B2的形成过程以电子方式表示为：_ _ _ _ _ _ _；(4)由A、B、C和D组成的化合物可与盐酸和氢氧化钠反应。请写下化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _。26.(7分)(2017年高于温州时期)A、B、C、D和E是原子数不断增加的短周期主族元素。原子半径和最外层电子数之间的关系如图1所示。E原子最外层的电子数是D原子的4倍，D离子核的外层电子构型与C2相同试着回答：(1)元素e在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _。(2)与元素D离子中包含的电子和

15、质子数量相同的粒子是_ _ _ _ _ _。(用化学式回答，下同)(3)对应于最高价氧化物硼和戊的水合物是_ _ _ _ _ _。如果这两种酸的酸度通过图2所示的装置进行验证，则加入到装置中的试剂分别为：_ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _，观察到的实验现象为_ _ _ _ _ _。(4)由上述五种元素组成的中学常见物质的组成和结构信息如下表所示：材料成分和结构信息a含A、C、D的盐b原子序数比为1: 1c化学成分是AC2(1)甲含有_ _ _ _ _ _的化学键；27.(3分)用元素符号或化学公式填空(1)共性(2)可用于炼钢、气焊和医疗急救的材料为_ _ _ _ _ _。(3)可用于人工降雨的是_ _ _ _ _