哈尔滨市高一下学期化学第一次月考试卷

1、哈尔滨市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下吉林期末) 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（ ） A . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B . C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C . Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料2. （2分） (2018高二上常州期末) 考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为（ ） A .

2、2B . 8C . 10D . 183. （2分） (2018静安模拟) 有关短周期元素原子的说法正确的是（ ） A . 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B . 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C . 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D . 当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构4. （2分） (2018高一下景县期中) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClPB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3-S2-Cl-D . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45. （2分） (2

3、019高二下阿城期中) A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ） A . CABB . BACC . ABCD . CBA6. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7. （2分） (2019高一下双鸭山期末) 下列各选项中错误的是（

4、） A . 离子半径：Li+Na+H2SHFC . 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4D . 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2HB . 两者都是第IA族元素C . 离子半径：Li+H-D . 电子式： 13. （2分） (2019高一下泰州期末) X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子

5、层结构，且离子半径依次增大D . 单质的氧化性：XM14. （2分） (2019高二下德阳月考) 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（ ） A . 热稳定性： B . 碱性： C . 酸性： D . 熔点： 15. （2分） (2016高一下景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料16. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+

6、、NH4+、Fe2+、Br、CO32、SO42、SO32中的若干种离子，某同学做了如下实验： 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（ ）A . 上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B . 取少量溶液，滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置C . 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D . 取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体二、 填空题 (共2题；共7分)17. （4分） (2019钦州模拟

7、) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 （1） 基态氮原子的价电子排布式为_。 （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为_，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为_。 （3） C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为_。已知氧的第一电离能为1369kJmol1、第二电离能为3512kJmol1、第三电离能为5495 kJmol1，其第二电离能增幅较大的原因是_。 （4） 某含氨配合物CrCl36NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和_。CrCl36NH3有三种异构体，分别是

8、Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。 （5） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是_。NH4+的 VSEPR模型名称为_。 （6） 已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_gcm3。 18. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 请回答： （1） H2O2的电子式_; （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 （3） 二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_; 三、 推断题 (共3题；共14分)19. （3分） (2019高一下白山期中) 短

9、周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。 （1） 写出E元素在周期表中的位置_。 （2） 写出A元素气态氢化物的结构式_。 （3） B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为_。（4） D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 _。（5） A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。 20. （6分） (2018高一下南平期末) 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c

10、、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。 （1） 写出a的元素符号_，b在周期表中的位置是第_周期_族； （2） a与e形成的是_(填“离子”或“共价”)化合物； （3） 上述五种元素中，非金属性最强的是_(填元素名称)； （4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_，d和e的气态氢化物稳定性强的是_(填化学式)； （5） 元素c的原子结构示意图为_；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 21. （5分） (2018高一下黑龙江期末) A，B，C

11、，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题： （1） C，D，E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_(填具体离子符号)；由A，B，C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型属于_。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为_，受热分解所得气体化学式是_和_。 （2） 地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。 （3） A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_。 （4） 可逆反应2EC2(气)C2(气) 2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使反应开始时的体积V(A)V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)_t(B)(填“”、“”、“”或“无法确定”)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-