哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷D卷精编

1、哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 最外层电子数2. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化4. （2分） (2015高一上莆田月考)

2、 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ） A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色5. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是（ ）A . 试剂 a是K2SO4 溶液B . 试剂 b是盐酸C . 固体 C是BaCl2D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C6. （2分） (2017高一上延安期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 7.

3、 （2分） (2018高一上湛江月考) 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） A . 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B . 将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C . 将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合D . 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液8. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5

4、L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L9. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA10. （2分） (2018高一上石家庄期中) 完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（ ） A . 分离植

5、物油和氯化钠溶液： B . 除去氯化钠晶体中混有的I2晶体： C . 分离CCl4中的Br2： D . 除去CO2气体中的HCl气体： 11. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A . Ba（OH）2B . CH4C . Cl2D . HCl12. （2分） (2015高三上聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4+、Cl、NO3B . 含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32C . 常温下由水电离出来的c（H+）=1013mol/L的

6、溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32、NO3、Al3+13. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶14. （2分） (2017南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙

7、的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ） A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ）

8、A . 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2OHHSO =H2OBaSO4B . 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC . 碳酸钙和盐酸混合：CO 2H=CO2H2OD . MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2CO2H2O=MgCO32H17. （2分） (2016高一上武城期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO +OH+H+H2O+BaSO4B . Cl2通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC . 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+2Na+CuD . 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H

9、+Cu2+H218. （2分） (2017通化模拟) 下列判断错误的是（ ） A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LB . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA19. （2分） (2016江苏) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理

10、能达到实验目的是（ ）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO320. （2分） (2020北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ） A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色21. （2分） 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ） A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 元素C的单质只存在金

11、刚石和石墨两种同素异形体D . 该反应中化学能全部转化为热能22. （2分） (2016高一上吉林期中) G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O则G，Q，X，Y，Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A . QGZYXB . GYQZXC . GYZQXD . ZXGYQ23. （2分） 欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（ ）A . NaOH溶液B . 氨水C . AgNO3溶液D . NaCl溶液24

12、. （2分） (2016高一上淮南期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（ ）molL1 A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共38分)25. （9分） (2016高三上重庆期中) 近几年来关于氮污染的治理备受关注（1） 三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO，CxHy，NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图

13、（如图2所示）确定在图示的转化中，被还原的元索是_，X的化学式为_氮元素在周期表中的位置是_（2） SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：_已知NOx与NH3的反应HO，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_（任写一条）（3） 利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是_（4） 加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl写出次氯酸钠的电子式_检验废水中是否存在NH4+的方法是

14、_若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2molL1的次氯酸钠的体积为_mL26. （6分） (2019高一下长春月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 Hedeacb（1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界_（2） 写出c在周期表中对应的位置_，并画出其原子结构示意图_。 （3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_(用化学式表示,下同)，其与水反应的化学方程式为_。 （4） 比较d元素和e元素原子半径的大小_（用“”连接）。 27. （5分） (2019高一上埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。 （1） 向苦卤中通

15、入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_。 （2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_mol。 （3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是_。 A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B . 电解饱和食盐水可制得金属钠C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D . 海水提镁涉及到复分解反应28. （7分） (2018高一上广丰期中) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

16、，回答下列问题。 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g。 （2） 以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为_。 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。定容：向容量瓶中加入水至刻度线12cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。计算：所称固体的质量或所量液体的体积。转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（

17、3） 配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_;。 （4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A加水时超过刻度线_;；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_;。29. （11分） (2015柳州模拟) 在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2） （1） 煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，配平该反应的化学方程式_Ce（OH）CO3+_O2=_CeO2+_CO2+_H2O已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应

18、式_；（2） 某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净检验滤渣B已经洗涤干净的方法是_反应的离子方程式为_如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度该产品中Ce（OH）4的质量分数为_（保留小数点后两位）若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度_（“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3） 操作I的名称是_ 三、 计算题 (共1题；共8分)30. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求