呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、呼和浩特高中第二学期化学期中考试论文()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共21个问题；共42分)1.(两点)以下陈述不正确的是()A.参与反应的物质的特性是决定化学反应速度的重要因素B.反应物分子(或离子)之间的每一次碰撞都是反应的前提C.适当分子的每次碰撞都会引起化学反应。D.活化分子比普通分子具有更高的能量。2.(2分钟)(2018年黑龙江末期)T K在2.0 L定容密封容器中填充1.0 mol COCl2，通过反应CoCl 2(g)Cl2(g)co(g)co(g)一段时间达到平衡。反应过程中测量的一些数据如下表所示。T/s02468N(Cl2)/

2、mol00.160.190.200.20以下说明是正确的()A.反应前2 s的平均速度v(CO)=0.080molL-1s-1B.在保持其他条件不变的情况下提高温度和平衡时，如果c (Cl2)=0.11 mol-1，则反应的 h 0C.T K将0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO填充到容器中，以达到平衡前v正向v反向D.T K使用1.0 mol Cl2和0.9 mol CO填充容器时，Cl2的转换率为80%3.(2分钟)当mA(g) nB(g) pC(g) qQ(g)，m，n，p，q为任意整数时，达到平衡的标志()系统的压力不再变化绝热系统的温度不再变化

3、各组浓度不再变化各组质量分数不再变化反应速度va : VB : VC : VD=m :n : p : q单位时间m mol A断键反应，p mol C也中断键反应A.B.C.D.4.(两点)(2017江苏模拟)以下说明是正确的()A.在标准状态下，2.24 L Cl2与足够数量的NaOH溶液反应，传输的电子数为0.1NAB.反应NH3 (g) HCl (g)=NH4Cl (s)如果在室温下自动实现，则该反应的 h 0C.产业将BaSO4沉淀转换为BaCO3沉淀，然后获得Ba2的原因是ksp (baso 4) ksp (BAC O3)、D.I I2 I-，在含有KI3溶液的试管中添加适当数量的C

4、Cl4，振动静态放置后CCl4层显示紫色，说明KI3在水中的溶解度大于水5.(2分钟)反应2A(g) 3B(g)=2C(g) D(g)在四种情况下，反应速度如下：其中反应速度v最大()A.v (a)=0.75mol/(ls)B.v (b)=0.6 mol/(ls)C.v (c)=1.0 mol/(ls)D.v (d)=0.8 mol/(ls)6.(2分钟)(2016年排名前2位的福州)448 时，如果存在反应hi (g) H2 (g) I2 (g)的平衡常数，则H2 (g) I2 (g) 2hi (g)对应A.B.14C.D.497.(2分)(2018年高二任州开学考试)在一定的条件下，以下反

5、应不会自动进行()A.2 O3 (g)=3 O2 (g) h 0B.(NH4)2c O3(s)=NH 4h co 3(s)NH3(g)h 0C.2co (g)=2c (s) O2 (g) h 0D.3fe (s) 2 O2 (g)=Fe3O4 (s) h 08.(两点) (截至2016年3月3日A.可逆反应可以在其他条件不变的情况下提高温度，减少反应的活化能，提高反应速度B.s电子云呈球形对称，p电子云呈纺锤形，电子云中的每个小黑点表示电子C.氮原子的一次电离能量比氧弱，因此比氧原子的一次电离能量低D.Fe3比Fe2更稳定。因为Fe3的电子配置是3d5，d亚层处于半充电状态且稳定9.(2分钟)

6、(2020年高2相高期末)在t0 对2 L的密封容器作出反应：x (g) y (g) z (g)(非平面)各物质量随时间变化的关系图a中所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2 时反应，x的物质量随时间变化的关系如图b所示。以下说明是正确的()A.这种反应的积极反应是吸热反应B.t1 t0表示在t1 时该反应的平衡常数k=50C.图a的反应平衡时，y的转化率为37.5%D.T0，从反应开始到保持平衡：v (x)=0.083 mol-1 min-110.(2分)(2016年无声期)以下关于回应率的错误说法()A.反应速度用于测量化学反应的速度B.决定反应速度的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达

7、到化学平衡时，正负反应率均为0D.在化学反应中，纯液体物质不能计算其速度11.(两点)(2017年高等教育机构)以下关于热化学方程式的说明是正确的()A.反应物的总能量低于产物的总能量，要发生反应，必须加热b . 2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)； h=-571.6 kj mol-1，氢燃烧热为285.8 kj mol-1C.包含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，释放28.65kJ的热量，稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(AQ)ch 3c oona(AQ)H2O(l)D.已知的2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)； h=-qk将jmol-1 (q

8、0)、16gSO2(g)和脚O2放入密封容器，做出充分反应，然后释放0.25QkJ的热量12.(2分钟)以下事实表明，某种物质是强电解质()A.这种物质在水中的溶解度很大B.这种物质的水溶液导电性能强C.这种物质的水溶液中没有溶质分子D.这种物质的水溶液中存在水以外的电离平衡13.(2分钟) (以2017年黄陵开学考试为准)在一定体积的密封容器中放入3L气体r和5L气体q，在一定条件下发生反应：2r (g) 5q (g) 4x (g) ny (g)。反应完全完成后，容器温度保持不变，混合气体的压力为原来的87.5%，那么化学式的n值为()A.2B.3C.4D.514.(2分钟)(2018年高三

9、的黑龙江开学考试)消除工业上氮氧化物的污染，可以做出以下反应。在体积为1 L的密封容器中填充CH4 (g) 2 NO2 (g) CO2 (g) 2h2o (g) h温度T1和T2中的0.50 molch4和1.2 molno2，然后随n(CH4)时间推移的数据：温度小时/分钟010204050T1N(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2N(CH4)/mol0.500.300.18.0.15以下说明是正确的()A.0 10分钟内T1小时V(CH4)的平均反应速度小于T2点的平均反应速度B.T2到CH4的平衡转化率为35%C.在T1中40分钟后断开4molC-H键，将同时生

10、成4molO-HD.反应的H 0，t1 T215.(2分钟)(2017年红桥中等偏高)已知的可逆反应：N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)是正反应释放热量的可逆反应。如果反应在密封容器中进行，那么对这种反应的下一个说法就错了()A.提高反应系统的温度可以使反应速度更大B.反应中N2不能100%转换到NH3C.反应达到平衡状态时，N2，H2，NH3的浓度必须相同D.为了提高H2的转化率，可以适当提高N2的浓度16.(2分钟)(2015年高2下临界期)已知的H2(g)F2(g)5(g)2 HF(g)h=-270 kj/mol，以下说法是正确的()A.将2L氟化氢气体分解为1L的氢和1

11、L的氟气体吸收270kJ热B.1mol氢和1mol氟气体反应生成2mol液体氟化氢释放的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢和1mol氟气体的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.一个氢分子与一个氟分子反应，产生两个释放270kJ热量的氟化氢分子17.(2分钟)(2020年2荷鲁斯月测试)在2L密封容器中充电2 molX(g)和1 mol Y(g)，在2X(g) Y(g) 3Z(g) H反应发生的情况下继续提高温度A.上升温度。平衡常数增量B.w点y的正向反应速度等于m点y的正向反应速度C.qpoint中y的转换率最大D.平衡时填充3molZ以达到新平衡时，z的体积分数大于原平衡1

12、8.(2分钟)(2016年高三相腾周中间)在特定条件下可逆反应x (g) 3y (g) 2z (g)，x，y，z的起始浓度为C1，C2，C3(全部不为零)的情况下xA.c1: C2=3: 1B.平衡时，y和z的出生速率为2: 3C.x，y的转换率不相同D.C1的范围为0 moll-1 C1 0.14 moll-119.(2分钟)(2016年初2双峰期间)如果在一定条件下将1.0mol/L X添加到密封的定容容器中，则反应：2x (g) y (g) z (g)， h 0，8min时保持平衡；14分钟的变化温度，16分钟的新平衡。图中显示了构建x的物质体积浓度的变化。以下说明是正确的()以A.0

13、8min y标记的此反应的速度为0.1 mol/lminB.在8min处达到平衡。此反应的平衡常数为K=0.5C.14min处更改的反应条件是降低系统的温度D.16min到8min的正向反应速度20.(两点)(2018年高三期末考试)以下说法正确()A.加热提高吸热反应速度，减慢放热反应速度B.变更条件后，如果化学平衡正向移动，则化学平衡常数会变大C.3v正向(H2)=2v反向(NH3)时，可逆反应N2 3 h22h3沿正向反应方向进行D.压缩带NO2的注射器会使2NO2 N2O4在容器中均衡地向右移动，最终的气体颜色比原始平衡更深21.(2分钟)(2018风带模拟)下图是通过热化学循环在低温

14、度下由水或硫化氢分解氢气而制造的反应系统原理，有以下错误的说法()A.反应提供反应原料B.反应是SO2资源利用方法之一。C.制造等量H2所需的能量较少的系统(I)D.系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)1/2 O2(g)h=286 kj/mol二、综合问题(共3个问题；共13分)22.(3分)(2019高2位长池期间)(1) i .在标准状态下气体分子将1 mol化学键的焓称为键焓。键H-h、h-o和O=O的键焓分别称为436 kj mol-1、463 kj mol-1和495 kmol-1，因此水蒸气分解的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) ii

15、.甲醇(CH3OH)燃料电池广泛使用的燃料，可以由CO和H2合成，化学方程式为co (g) 2 H2 (g) ch3oh (g)。下图显示了响应CO (g) 2 H2 (g) ch3oh (g)在不同温度下CO的转换率随时间变化的曲线。输入t1 _ _ _ _ _ _ _ T2(“”或“=”)。T1和T2温度的平衡常量大小关系为K1_ _(填充或=) k2。如果容器体积固定，下一步措施不能提高CO转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写)。A.温度降低B.从系统卸下CH3OH(g)C.使用适当的催化剂D.充He以增加系统的总压力(3)在体积为1 L的固定容积容器中，研究在300、35

16、0、370 三种温度下合成甲醇的规律。此图显示了上述三种温度下H2和CO的起始配置比率(开始时CO的物质量为1 mol)与CO的平衡转化率之间的关系，则曲线x的对应温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在与曲线z相对应的温度下，上述反应的化学平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果与曲线上的a、b和c点相对应的化学平衡常数分别为K1、K2和K3，则K1、K2和K3的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(4分钟)化学键的结合能是指气体的基态原子之间形成1mol化学键时所释放的最小能量。例如：h (g) I (g)- h-I (g) 297kJ，h-I结合的结合能力为297kJ