哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是（ ） A . 酱油中添加含铁的营养强化剂B . 饮料中添加塑化剂C . 用甲醛浸泡海鲜D . 用工业盐腌制火腿2. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ） A . B . C . D . 全部3. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反

2、应的是（ ） A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O24. （2分） 某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2 ， 实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（ ） A . 2种B . 3种C . 4 种D . 6种5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数

3、为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA6. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3+ 3H+B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO= HClO + CH3COOD . 酸化的淀粉碘化钾溶

4、液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-7. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液8. （2分） (2018高一上长沙期中) 己知；还原性HSO3-I- ， 氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶

5、液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B . a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC . 0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD . 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol9. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1C . 第

6、三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族10. （2分） 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：211. （2分） (2017高一上西安期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定有SO2 和NOB . 肯定有SO

7、2和NO2C . 可能有Cl2、NO和O2D . 肯定有SO2、NO和O212. （2分） 许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水13. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊14. （2分） (2019高一下宁

8、波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag二、 综合题 (共4题；共36分)15. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太

9、阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到

10、碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。16. （10分） (2018高三上汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。写出总反应化学方程式_。（2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-94.4gKJmol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，v

11、(NH3)=_，放出的热量为_。25min时采取的措施是_。时段III条件下，反应的平衡常数表达式为_(只列计算表达式，不计算)。（3） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。17. （9分） (2018甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大

12、的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，配制时所需浓H2SO4的体积为_mL（小数

13、点后保留一位数字）。 （2） 酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 （5） 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。 （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极反应式为_，阳极的电极反应式为_。 18.

14、 （6分） (2015扶沟模拟) I由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星（1） 写出Fe2+的核外电子排布式_ （2） 下列说法正确的是_aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3） NO是人体中的信号分子，有关说法正确的_a原子半径N大于Ob非金属性O大于NcNO+的结构式为：NO+

15、 dNO形成的晶体是分子晶体（4） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示_原子 （5） 乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：_ （6） 二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有_个三、 实验题 (共2题；共13分)19. （8分） 化学上常用燃烧法确定有机物的组成下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有

16、机物的组成回答下列问题：（1） A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式_ （2） C装置(燃烧管)中CuO的作用是_（3） 写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_ （4） 若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _. （5） 若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_（6） 要确定该有机物的化学式，还需要测定_ 20. （5分） (2019高二下延边期末) 亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行

17、下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3 ， MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2：（1） 在制备装置1中： 如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2） 在制备装置2中： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_；