哈尔滨市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷

1、哈尔滨市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列说法错误的是（ ） A . 蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体B . 向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D . 除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入MgCO32. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . FeCl3=Fe2+3ClB . NaOH=Na+OHC . H2SO4=H2+SO42D . Na

2、HCO3=Na+H+CO323. （2分） (2015高二上邢台月考) 常温下，0.01molL1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液一定呈酸性B . 溶液中一定存在：Y2+H2OOH+HYC . 溶液加水稀释，离子浓度都减小D . 溶液中：c（Na+）c（Y2）4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 物质的量浓度均为0.1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25时，在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25时，将0.1m

3、olL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡5. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） A . B . KClC . D . 6. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D .

4、 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是7. （2分） 25时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（CN），则下列描述中不正确的是（ ） A . 该溶液的pH7B . CN的水解程度大于HCN的电离程度C . c（CN）+c（HCN）=0.02 molL1D . c（CN）+c（OH）=0.01 molL1+c（H+）8. （2分） (2018高三上广州期末) 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32

5、)B . 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C . 随着CO2的通入， 不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成9. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（ ） A . c(Na) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH)c (H+)二、 填空题 (共1题；共4分)10. （4分） (2018高二下朝阳期末) （1） 室温下，使用

6、pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母）。 a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H+)10-7mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2） 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 表示滴定盐酸的曲线是_（填序号）。滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH_7（填“”、“”或“”）

7、。三、 实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题： （1） 向体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1molL1NaOH溶液随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示： 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_（填“I”或“”）；实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_溶液（填化学式）；图中V1和V2大小的比较：V1_V2（填“”、“”或“=”）；图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：_（用离子的物质的量浓度符号填空

8、）（2） 为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25）： 操作步骤现象步骤1：向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中滴加少量2molL1Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3molL1AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3molL1KI溶液中出现黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.01012；Ksp（AgI）=8.51017步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN，该离子经过步骤

9、1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_（用必要的文字和方程式说明）；该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_（至少答出两条明显现象）；写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_12. （5分） (2018辽宁模拟) 某浅绿色晶体Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验 （1） INH4+的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。相关的实验步骤如下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；向

10、三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液仪器M的名称为_。（2） 步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_。 （3） 步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） II.SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下:另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将

11、得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。步骤中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是_。（5） 步骤中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是_。 （6） 结合实验、通过计算得出晶体X的化学式为_。实验I 的步骤中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为_。 四、 综合题 (共1题；共8分)13. （8分） (2020高一上林芝期末) 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1） 三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是_(填选项)。 a钠b铝c铁（2） 金属钠与水发生反应的离子方程式为_；（填选项） a2Na +2H2O=2NaOH+H2b2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2c2Na +2H2O=2Na+2OH-+O2（3） 可观察到的实验现象正确的是_(填选项)。 a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（4） 填写a、b、c化学式并书写的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）； a：_，b：_，c：_；_；（5） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为_。 （6） 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生_色沉淀。第 10 页 共 10