太原市高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷

1、太原市高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子2. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 、 为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=

2、CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物3. （2分） 下列说法正确的是（ ） 1H、2H、3H为三种不同的核素；1H、2H、3H互为同位素；1H、2H、3H互为同素异形体；114号元素位于周期表第七周期VA族；氢元素质量数为1；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同A . B . C . D . 4. （2分） (2018龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、

3、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小5. （2分） (2019高一上萧山期末) 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C . C60是一种新型的化合物D . C60与12C是同位素6. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、

4、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键7. （2分） (2017高二上九江期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 丙烷的球棍模型： B . CO2的比例模型： C . 氢氧化钠的电子式： D . 次氯酸的结构式：HClO8. （2分） (2016高二上株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在

5、元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ） XYZWQA . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C . 氧化物对应的水化物酸性：WQD . 原子半径大小关系：QWZY9. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键10. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周

6、期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11. （2分） 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C . 它们的氢化物

7、的稳定性随核电荷数的增加而增强D . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深12. （3分） (2015高二上丹阳期末) 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素LiNaKOOF电子亲和能/kJmol159.852.748.4141780327.9下列说法正确的是（ ）A . 电子亲和能越大，说明越难得到电子B . 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C . 氧元素的第二电子亲和能是780 kJmol1D . 基态的气态氧

8、原子得到两个电子成为O2需要吸收能量13. （2分） (2016高一下江西期末) 已知118号元素的离子aW2+ ， bX+ ， cY2 ， dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 碱性：XOHW（OH）2C . 氢化物稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW14. （2分） (2018高一下晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下

9、，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D . 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水15. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g16. （2分） 下列物质只能作还原剂的是（ ）A . FeB . Fe2+C . Fe3+D . H+二、 解答题 (共5题；共50分)17. （9分） (2016高一下沙市月考) 为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为

10、 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子 （1） m=_，该融雪剂的化学式为_ （2） Z，W元素的名称为_、_ （3） 下列说法正确的是 A . XY2和WZ2都为离子化合物B . XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C . H2Z比HY的稳定性强D . X的阳离子比Y的阴离子半径大（4） 下列化学用语表达正确的是 A . XY2的电子式： B . WZ2的结构式：Z=W=ZC . Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2=2Y+ZD . 用电子式表示XY2的形

11、成过程为 18. （10分） 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题： （1） 基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为_，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种 （2） 下列关于铁的说法，正确的是 （填选项字母） A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe

12、（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的键数是10NA（3） 某铁的化合物结构简式如图所示 组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_上述化合物中氮原子的杂化方式为_在上图中用“”标出亚铁离子的配位键_（4） 类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN ）和异硫氰酸（HN=C=S），这两种酸中沸点较高的是_; （5） 铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是_ 19. （9分） (2016高一下卢龙期中) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、

13、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答： （1） 写出下列元素的元素符号：A_C_D_E_ （2） 用电子式表示B和F形成化合物的过程：_ （3） D在周期表中的位置_，E的氢化物中化学键类型是_，比较D与E氢化物的稳定性_（用化学式填空）； （4） 写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_ 20. （2分） (2016高三上长沙期中) 短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等： （1） 下列能说明

14、碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号）、 a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为2价（2） 羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为_ 21. （20分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第B族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。 （1） W

15、元素的名称是：_；X的基态原子核外有_种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为_；已知高温下4QX2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q与类卤素（SCN）2反应生成Q（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-CN ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是_. （3） Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44，则c对应的阴离子的化学式为_。 （4） Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z

16、2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_（配位键须注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为_，沉淀溶解的离子方程式为_。NF3的空间构型是_，NF3不易与Q2+形成配离子，其原因是_。 （6） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_,_，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为_（用元素符号作答）。WX2常温下为白色晶体，熔点为340350，315时升华，则其晶体类型为_；中心原子的杂化类型为_。 （7） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为_个；若晶胞的边长为a