哈尔滨市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷（II）卷

1、哈尔滨市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 同种分子构成的物质一定是纯净物B . 纯净物一定只含有一种元素C . 混合物肯定由两种以上元素组成D . 含有氧元素的化合物都是氧化物2. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CH3COOHB . NH4ClC . NH3H2OD . H3BO3（硼酸）3. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，应使

2、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中4. （2分） (2018高二下广州期中) 下列反应属于化合反应的是（ ） A . 2MgO2 2MgOB . 2AlFe2O3 Al2O32FeC . 2HClO 2HClO2 D . NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O5. （2分） (2019高二下台州期中) 下列物质的水溶液不显酸性的是（ ） A . NaHSO4B . FeCl3C .

3、K 2CO3D . CH 3COOH6. （2分） (2018高一上昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO47. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 硫原子结构示意图：B . 氯化氢分子的电子式：C . 乙烯分子的结构式：C

4、H2=CH2D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3+3SO428. （2分） 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白D . Fe3+具有氧化性，可用于净水9. （2分） (2017高二上景德镇期末) 如图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动则液体A可能为（ ） A . 煤油B . 酒精C . 苯D . 四氯化

5、碳10. （2分） (2015高二上赣州期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A . B . HCOOCH3与CH3CHOOHC . D . C6H5OH与C6H5CH2OH11. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO212. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A . 将Na2O与Na2O2分别加入

6、滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等13. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2+2H+H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OHCl+ClO+H2O14. （2分） (2018高一下湛江期末) 如

7、右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是（ ） A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素15. （2分） (2016高二下城固期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . CH4+C12 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+C12 C . +Br2 +HBrD . CH4+2O2 CO2+2H2O16. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体

8、生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ） Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合金属钠投入到FeCl3溶液中Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合Na2O2固体投入到CuSO4溶液A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一下河北开学考) 对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B . 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C . 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D . 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H218. （2分） 下列各组物质中，化学键的类型相同的是（

9、） A . CaCl2和Na2SB . Na2O和Na2O2C . N2和NeD . HCl和NaOH19. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水20. （2分） (2016高二下岐山期末) 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ） A . 氯化铁溶液 饱和溴水B . 碳酸钠溶液 饱和溴水C . 酸性高锰酸钾溶液 饱和溴水D . 酸性高锰酸钾

10、溶液 氯化铁溶液二、 填空题（每空2分） (共4题；共18分)21. （10.0分） 如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4 ， 静止片刻，请将观察到的现象填在空白处： （1） 波形试管中左液面_，右液面_ （A） 下降，上升（B） 上升，下降（C） 下降，不变（D） 不变，下降（2） 试管中液体分为两层，上层呈_色，下层呈_色 （A） 上层蓝色，下层红色（B） 上层红色，下层无色（C） 上层蓝色，下层无色（D） 上层无色，下层蓝色（3） 若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为： CuSO45H2O Co

11、SO4+5H2O请判断：_（4） 若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4 请判断：_22. （2分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 （1） 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值为_； （2） 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用

12、上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_； （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； （4） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ 23. （2分） (2015高三上冠县开学考) 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗

13、向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体填写下列空白：（1） 滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_ （2） 烧杯内放过量稀HNO3的原因是_（用离子方程式表示） （3） 整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是_ （4） 乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是_（填序号）适量氯气适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液24. （4分） (2016高一上双峰期中) 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）试计算： （1） 该盐酸的物质的量浓度； （2） 该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%） 第 11 页