太原市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、太原市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一下天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第A族元素比第A族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱2. （1分） (2018高一下襄阳期末) 生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ） A . 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B . 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C . 生活中可采用灼烧法鉴别

2、黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D . 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子3. （1分） (2018高二下温州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性4. （1分） (2019高二下长春期

3、中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（ ） A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区5. （1分） (2016高一上嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 的叙述中正确的是（ ） A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与 不同6. （1分） (2019高二下吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（ ） A .

4、 过氧化氢的结构式：HOOHB . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl的结构示意图： 7. （1分） (2017高一上金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+8. （1分） (2017高二上资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ） A . SO42B . NO3C . CH4D . H2S9. （1分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl10. （1分

5、） 下列叙述正确的是（ ） A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构11. （1分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都

6、不导电A . B . C . D . 12. （1分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl13. （1分） 下列说反中正确的是（ ）A . P4、CS2、PH3都是非极性分子B . 金刚石和C60都是原子晶体C . aXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子半径XYD . 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）mN（OH）n ， 则离子氧化性：Mm+Nn+14. （1分） (2015高二下射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（ ） A . C

7、F2Cl2B . CH3CH2OHC . D . CH2CHCOOH15. （1分） (2016高三上山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A . B . C . D . 16. （1分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N

8、2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA17. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是11B . NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C . CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为12D . CsCl晶胞中,Cl-的配位数是818. （1分） 下列性质比较中不正确的是（ ）A . 沸点的高低：B . 熔点：SiO2CsClCBr4CF4C . 硬度：镁铝镁铝合金D . 水溶性：HFBr219. （1分） (2016高二上株洲期末) 在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液

9、的实验中，必须使用的仪器是（ ） A . B . C . D . 20. （1分） (2016高一上桐乡期中) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 结晶D . 萃取21. （1分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L二、 多选题 (共3题；共3分)22. （1分） (2018高三上盐城期中) 下列设计

10、的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD

11、. D23. （1分） (2016高三上昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA24. （1分） (2016高一上济南期中) （多选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O

12、2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA三、 综合题 (共5题；共24分)25. （4分） 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234涉及到填写的物质写元素符号或化学式（1） 写出号形成的单质的电子式_，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_（3） 单质硬度最大的元素是_其氢化物结构式为_（4） 最高价氧化物是

13、两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式_（5） 用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物26. （4分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价

14、氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 27. （5分） (2016高二下陕西期末) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，

15、如图为分子结构示意图1肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO22H2O+HN3 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3 试回答下列问题：（1） 下列说法正确的是 （选填序号） A . 酸性：HNO2HNO3B . N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、H2O都是极性分子D . N2H4沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层电子对互斥理论可知SO42的立体构型为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_ （3）

16、 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号） A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4） 与N3互为等电子体的分子有：_（举两例） 28. （5分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）

17、A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）29. （6分） (2019高二上剑河期末) 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所

18、学物质结构知识，请你回答下列问题： （1） 请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物_，既含有非极性键又含极性键的非极性分子_，既含有非极性键又含极性键的极性分子_，全部由非金属元素组成的离子化合物_，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物_。 （2） 苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、4种类型，苏丹红的分子结构如图所示。 苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会_(填“增大”或“减小”)，原因是_。（3） 已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设