山东省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(考试)

1、山东省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共28分)1. （1分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸2. （1分） (2017高二下宁波期末) 实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是 （ ）A . B . C . D . 3. （1分） (2019高一上塘沽月考) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

2、B . Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质C . 明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关D . 自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关4. （1分） (2016高一下湖北月考) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX5. （1分） (2015苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S原子的结构示意图： C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl6. （1

3、分） 下列说法正确的是（ ）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C . 、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱7. （1分） 下列说法中正确的是（ ） 水分子的电子式为 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+ClS2氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A . B . C . D . 8. （1分） ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ， 反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632

4、1023 ， 则产生的Cl2在标况下的体积为（ ）A . 11.2LB . 33.6LC . 22.4LD . 44.8L9. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A . Li+/HB . Cl/ClC . Na+/FD . Na+/K+10. （1分） 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）A . 金刚石晶体硅碳化硅B . KNaC . NaFNaClNaBrD . CI4CBr411. （1分） (2019高一上长春期末) 下列微粒只有氧化性的是（ ） A . Fe3+B . SO2C . Cl2D . HCl12. （1分） (2020高一上如东

5、月考) 关于下列实验装置的说法正确的是（ ） A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸B . 用图2收集SO2并验证其还原性C . 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 用图4实验室制取氯气13. （1分） (2017高一下仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32+2H+H2SiO314

6、. （1分） (2016高一上淄博期中) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . CO2B . H2C . Na2SO4D . Cu15. （1分） (2018高一上北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火16. （1分） (2015高一下沁县期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶

7、体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物17. （1分） (2018高一下桂林开学考) 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . B . C . D . 18. （1分） 除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（ ）A . 在空气中加热B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤19. （1分） 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（ ）A .

8、 硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B . 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C . SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D . 接触室的反应温度控制在400500，因为在该温度范围内催化剂的活性较高20. （1分） (2018高二上长春月考) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A . 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 在过程中将MgCl26H2O

9、灼烧即可制得无水MgCl2C . 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D . 从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴21. （1分） (2017高二上涡阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO322. （1分） (2018高三上邢台开

10、学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH4+ 、HCO3- 、ClB . 室温下，KW/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32- 、NO3-C . 含FeCl2的溶液：K、Na、SO42- 、AlO2-D . 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO42- 、Cl23. （1分） 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A . B . C . D . 24. （1分） 某澄清溶液，可能含有

11、NH4+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验： 通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色加入NaOH溶液并加热，没有任何现象下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（ ）A . 一定含有IB . 一定含有CO32C . 一定含有NH4+D . 一定含有Na+25. （1分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 碳酸氢钠水解：HCO3 + H2O H3O+ + CO32B . 醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH

12、3H2OC . 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32 CaCO3(s) + SO42D . 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O26. （1分） (2016诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示有关说法正确的是（ ）A . a、b、c三点溶液的pH：abcB . 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD . 用湿润的pH试纸测量c处溶

13、液的pH值，比实际pH值偏小27. （1分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D28. （1分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO

14、2-、Na+、Cl- ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A . 461B . 861C . 331D . 463二、 填空题 (共1题；共5分)29. （5分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“

15、”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F三、 推断题 (共1题；共3分)30. （3分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 四、 实验题 (共1题；共4分)31. （4分） (2016高一下成都月考) 某学

16、校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题： （1） 首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行_操作 （2） 烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是_利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：_ （3） 加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_ （4） 将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行_、_、_后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是_ 五、 计算题 (共1题；共3分)32. （3分） (2019高三上嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表： 实验序号CO2体积（mL）2352235223522352样品体积（mL）20.030.040.050.0沉淀物质的量（102 mol）1.504.506.007.50（1） 该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_。 （2） 实验 最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共2