山东省高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、山东省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A . O3B . ClO2C . CaOD . NaOH2. （2分） (2016高三上河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（ ） A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O4eO2+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OHPO23+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液

2、中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO23. （2分） 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中； 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA . B . C . D . 4. （2分） (2015河南模拟) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（ ） 选项物质除杂试剂分离方法或操作A乙醇（水）无水CuSO4充分反

3、应后蒸馏B苯（Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤CNaCl固体（KNO3）水高温溶解、降温结晶DBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） 将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A . 1:3B . 2:5C . 1:5D . 2:76. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一

4、定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+7. （2分） (2016高三上长春期中) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（ ） A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 元素C 在自然界中既有游离态又有化合态D . 该反应中化学能全部转化为热能8. （2分） (2017高一上深圳

5、期中) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数9. （2分） (2018高一上江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧

6、，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上苏州期末) “宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（ ） A . 晶体硅B . 二氧化硅C . 硅酸钠D . 铝硅合金11. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应12. （2分） (2017高二上石河子期

7、末) 下列关于电解质液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OHD . 由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A+H2OHA+OH13. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A . CaO2具有氧化性，对

8、面粉可能具有增白作用B . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD . CaO2中阴阳离子的个数比为1：114. （2分） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应15. （2分） (2016高三上滕州期中) 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是

9、（ ） A . NaOHB . H2SO4C . BaCl2D . AgNO316. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一上辽源期中) （1） 0.05 mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaCl中所含有的Na+数目相同。 （2） 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(填

10、分子式) （3） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为_;。 （4） 0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。 三、 综合题 (共2题；共8分)18. （3分） 某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝（1） 甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：_（2） 乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论写出Na2SO3加强热发生反应的化

11、学方程式：_；简述乙同学的实验设计：_19. （5分） (2016高一下汕头期末) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为_ （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于_; （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中

12、释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_ 四、 实验题 (共2题；共16分)20. （7分） 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：（1） 主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_（2） 配制步骤计算：根据n=cV，m=nM，则m（NaCl）=_g称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_g溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温移液：洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm

13、2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：_（3） 若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容_溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_;21. （9分） (2018高二下盘县期末) 实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制1，2一二溴乙烷在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO

14、2 ， 并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。 已知：CH3CH2OH CH2CH2+H2O（1） 用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。 （2） 装置C的作用是_； （3） 装置F中盛有10%NaOH 溶液的作用是_； （4） 在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_； （5） 处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是。 A . 废液经冷却后倒人下水道中B . 废液经冷却后倒人空废液缸中C . 将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中五、 计算题 (共1题；共15分)22. （15分） (2020高一上西安期末) 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算： （1） 参加反应的硝酸的物质的量 （2） 生成的NO2的体积（标准状况下）； （3） 将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、