山东省高一上学期化学10月月考试卷C卷

1、山东省高一上学期化学10月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一上扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（ ） A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2. （3分） 下列分类正确的是（ ）

2、电解质非电解质强电解质弱电解质ACuNH3H2SO4CH3COOHBSO3蔗糖NaOHH2CO3CNaOH酒精KClBaSO4DBaCl2SO2NaClCH3COOHA . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高一上辽阳期末) 现有下列几个离子反应：（ ） Cr2O 14H6Cl=2Cr33Cl27H2O 2Fe2Br2=2Fe32Br 2BrCl2= Br22Cl2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H下列有关性质的比较中正确的是（ ）。A . 氧化性：Cr2O72-Cl2Fe3B . 氧化性：Cl2Br2Cr2O72-C . 还原性：SO2Fe2Cr3Fe24. （

3、3分） (2018高二上玉溪月考) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是（ ） A . 0.5 molL-1 MgSO4溶液B . 0.5 molL-1盐酸C . 0.5 molL-1的醋酸溶液D . 0.5 molL-1NH4Cl溶液5. （3分） 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Na2CO3=Na+CO32C . NaHSO4=Na+H+SO42D . Ca（OH）2=Ca2+2（OH）6. （3分） 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4

4、 NH3H2O=AlO2+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O7. （3分） (2016高一下广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO48. （3分） (2016高一上会宁

5、期中) 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、Na+、Cl、SO429. （3分） (2015高一上丰县月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：110. （3分） (2019高三上

6、杭州月考) 下列反应中，非金属元素被还原的是（ ） A . MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2+2H2OB . H2CuO CuH2OC . 2FeCl2Cl2=2FeCl3D . 2KMnO4 K2MnO4MnO2O211. （3分） 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应12. （3分） (2016高一上温州期中) 根据下列反应： FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱

7、的顺序是（ ）A . H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I13. （3分） (2018高一上包头期末) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性14. （3分） (2016高一上中江期中) 已知有如

8、下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A . ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B . BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C . BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D . BrO3ClO3Fe3+Cl2I215. （3分） (2016高一上南阳期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2 由此判断下列说法正确的是

9、（ ） A . 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D . 还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl16. （3分） (2016高一下营山期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊17.

10、 （3分） (2016高二下武威期末) 只用水不能鉴别的一组物质是（ ） A . 苯和四氯化碳B . 乙酸乙酯和乙醇C . 乙醇和乙酸D . 苯和溴苯18. （3分） (2020高一上石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中正确的是（ ）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子二、 填空题。(本题有两小题，共22分) (共2题；

11、共22分)19. （10.0分） (2016高一上石嘴山期中) 写出下列方程式 （1） 电离方程式 H2SO4_H2CO3_BaSO4_NH3H2O_Al2（SO4）3_NaHSO4（水溶液）_（2） 离子方程式 向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液_氨水与盐酸溶液混合_氯气与水反应_碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合_向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42沉淀完全_20. （12分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳

12、离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 三、 实验题。(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)21. （16.0分） 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究 （1） 下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由 物质组不属于同类的物质理由（1 ）MgO、SO3、CaO、A

13、l2O3_（2 ）H2O、HBr、CH4、NH3_（3 ）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4_（2） 请对以下过程形成的分散系进行分类 花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：_（填序号，下同）；属于溶液的是：_；属于胶体的是：_四、 计算题。(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)22. （8分） 目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2 ， 有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规请回答下列有关ClO2的问题： （1） ClO2读作_，它是由_（几种）种元素组成的； （2） ClO2中氯元素的化合价为_，氧元素的质量分数为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1-1、2