山东省高一上学期期中化学试卷B卷(考试)

1、山东省第一学期期中化学试卷b卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单项选择题(共12题；共24分)1.(两点)(2018年排名前一的合肥期间)等质量的CO和N2解释错误，如下所示()A.密度必须相同B.分子数量必须相同原子的数量必须相同。D.物质的数量必须相同。2.(两点)(2018年上台州期末)图中所示的设备可以执行的实验操作包括(跳过夹紧装置) ()A.赵炎片B.利用C6H6从碘水中提取碘C.从海水中提取蒸馏水D.乙醇和水的分离3.(2分)(2018学年1光眼机)以下装置不符合实验目的的是A.使用图中所示的设备将溶液固定在100毫升B.b-使用图设备准备Fe(OH

2、)2C.可以用c-度装置制造锰金属D.使用丁图表设备验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4.(2分钟)(2015年高中一年级太原月考)消除SiO2中掺入的少量曹杂质的最佳试剂是()A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液5.(2分钟)(2020年代初，辛宁期末叶)以下关于阿加德罗常数(NA)的说法是错误的()A.32g O2中包含的原子数是NAB.0.5mol H2O中包含的原子数为1 . 5纳C.1mol H2O中包含的H2O分子数为NAD.0.5 NA氯分子物质的量为0.5毫升6.(2分钟)(2017成都模拟)将NA设定为阿伏伽德罗常量值，以下说法正确()A.1 mol Cl2分别与双

3、脚铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子为2NAB.将NH3分子NA溶解在1 L水中，C.标准条件下，22.4 L氮和22.4 L苯包含的分子数为NAD.常温常压下32gO2，O3的混合物含有2NA氧原子7.(2分)(2017年上半叶)a mol O2和a mol O3的比较必须相同()A.体积B.原子数C.分子数D.质量8.(两点)(2017高三相成都中间)以下说法正确()A.碘盐溶液使淀粉变成蓝色。B.曹先生不能用作工业废气的脱硫剂二氧化硫可以用作纸浆漂白剂。D.纳米铁粉可以有效地从污染的水中去除Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有强烈的物理吸附9.(2分钟)

4、(2016年上湖州期间)以下物质按混合物、氧化物、电解质、非电解质的顺序排列()A.淀粉溶液，CuO，HClO，CuB.普通玻璃，H2O，FeCl3，葡萄糖汞、Na2O、BaSO4、SO3D.kal (SO4) 212h2o，KClO3，n H3 H2O，CH3CH2OH10.(2分钟)(2016年高一的沈阳期间)按山、碱、盐的分类顺序排列以下各种军用物资。精确()A.硫酸、纯碱、孔雀石B.硝酸，苛性苏打，绿矾冰乙酸、乙醇、醋酸钠D.盐酸、水合石灰、苛性钠11.(2分)(2016年初中京畿末)以下除杂方法正确()A.Fe3中Al3去除：添加过量的氨，充分反应后过滤B.从FeCl3中去除少量Cu

5、Cl2:足量铁粉，过滤C.去除石英的碳酸钙：用足够量的稀盐酸溶解，然后过滤D.铝粉中镁粉的去除：添加足够的氢氧化钠溶液后过滤12.(2分钟)(2016年安徽省期中考试)乙醇(C2H6O)水溶液中乙醇分子和水分子中氢原子的数量相等时，溶液中乙醇的质量分数为()A.20%B.50%C.46%D.32%二、非选择题(共6个问题；共50分)13.(10分)(2018高2下四川期末)以N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，广泛应用于能源物质、医药等行业。回答以下问题(1) 1840年，大卫用干山羊经过干硝酸银，得了N2O5。(。这种反应的氧化产物是分子表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

6、气体。(2) F. Daniels等使用压力测定法观察了25 下N2O5(g)的分解反应：其中NO2双联为N2O4的反应可以迅速达到平衡。系统的总压力p随时间t而变化，如下表所示(t=，N2O5(g)完全分解)。T/min0408016026013001700P/kPa35.840.342.5。45.949.261.262.363.1已知：2n2o 5(g)=2n2o 4(g)O2(g)h1=4.4 kj mol 12 NO2 (g)=n2o4 (g) h 2=55.3 kj mol 1N2o5 (g)=2 NO2 (g) O2 (g)的h=_ _ _ _ _ _ _ _；kj mol1。研究

7、表明N2O5(g)降解的反应速度。T=62 min时，测量系统中的pO2=2.9 kPa，此时=_kPa，v=_ _ _ _ _ _ _ _ kpamin 1。将反应温度提高到35 后，N2O5(g)完全分解后的系统压力p_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 63.1 kpa(大于 25 时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数KP=_ _ _ _ _ _ _ _ _ kpa (KP是分压引起的平衡常数，计算结果保持一个小数)。(3)反应2N2O5(g)4NO2(g) O2(g)，R.A.Ogg给出以下反应过程：第一步n2o5 NO3快速平衡两步NO2 NO3 nonono2

8、O2慢反应三级NO NO32NO2快速反应在这里，可以近似地说，第二阶段反应不影响第一阶段的平衡。以下说明为_ _ _ _ _ _ _ _(标记)。A.v(第一阶段反向反应) v(第二阶段反应)B.反应的中间产物只有NO3C.在第二阶段，NO2和NO3的冲突仅部分有效D.第三阶段反应活化能高14.(9分钟)(2019 Qiqihar模拟)常温下钻井废物(主要成分为CoCO3，包括少量NiCO3和铁屑)制造CoCl26H2O的过程如下：已知：在镍去除过程中溶液pH值对产品钴回收率及产品中镍含量的影响如图所示。一些金属离子在实验条件下开始沉淀，完全沉淀的pH见下表。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的

9、pHFe31.54.1Fe27.59.7Co26.69.4尼杜6.79.5请回答以下问题：(1)酸浸后，溶液的正离子为Co2+，Ni2+，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)去除镍时，需要调整溶液的pH=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(是或否)。如果PH太小，产品纯度将为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(升高、降低或不变)。(3)溶酸时，调

10、节液的pH值为8时，溶液中n(Fe3):n(CO2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。(已知：ksp co (oh) 2=2.010-16，ksp Fe (oh) 3=4.010-38(4)去除铁质时，先在溶液中注入适量的30% H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _Fe3完全转换为Fe(OH)3沉淀，最后过滤CoCl2溶液。(5)已知：a g SCN-=a gscn，为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，将11.9g粗产品溶于水，用100毫升溶液去除25.00毫升，然后将含有0.03 molAgNO3(杂质不反应)的溶液0.50毫升。消耗20.00mlKSC

11、N溶液时，粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15.(4分)要证明海带含有碘，请采取以下步骤。将海带烧成完全生成的灰烬，停止加热、冷却。在滤液中滴入稀的H2SO4和H2O2，然后添加几滴淀粉溶液。用剪刀剪海带，用酒精浸湿后，放入坩埚中。将海带灰转移到小烧杯里，加入蒸馏水，搅拌煮沸，过滤。(1)合理的步骤顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)要证明含有碘的步骤，可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的离子

12、方程式16.(7分钟)(2017西城模拟)以工业上钛铁矿为原料制造二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分是钛第一铁(FeTiO3)，其中一些在风化过程中转化为3价。已知：TiOSO4水水解。(1)步骤中利用铁将Fe3转化为Fe2的反应的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤实现混合物的分离是利用物质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母顺序号)。A.熔体沸点差b .溶解度差c .氧化，还原性差(3)步骤，中需要的工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写工作名称)。(4)结合化学术语，用化学平衡理论进行步骤说明将TiO2转化

13、为H2TiO3的原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)硫酸锰(MnSO4，易溶于水)可以在生产过程中利用废液和软锰矿(主要成分MnO2)的反应生产，这种反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)研究结果表明，利用石墨作为阳极、钛网格阴极、熔融caf 2-Cao作为电解质，可以获得金属钙，并用钙作为还原剂还原二氧化钛，从而制造金属钛，如下图所示。写在两极发生的反应的电极反应式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。钛金属制造前后，曹总量不变，原因是(和化学术语一起说明)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_。17.(14分钟)(2016年初的舒阳期间)回答以下问题(1)以下实验工作正常或判断(填写字母):A.CuSO4以5H2O 1.6g的计量制造0.1mol/L CuSO4溶液100mLB.秤左右两个盘子各放一张白纸，将固体放在右碟子白纸上称重C.使用测量仪可以准确测量25.03毫升的特定液体D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，通常用250mL容量瓶制造E.将符合特定物质浓度的溶液注入刚用水冲洗的试用瓶中，浓度不会受到影响。(2)容量瓶的徽标中包括(填写字母)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；A.压力b .温度c .体积d .密度e .刻度线在以

15、下操作中，容量瓶中没有的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.制造特定体积精确浓度的标准溶液B.长期储存溶液C.用于加热溶质的溶解D.特定量的液体测量E.可以用作瓦斯发生装置(3)用浓硫酸制造500毫升2 mol-1硫酸溶液所需的玻璃器具，除了燃烧器、酿酒厂、玻璃棒、橡胶头滴管外，还需_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写器具名称)图1在准备过程的示意图中，有错误的作业序号是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用现有容量瓶制造250 ml 1.5 moll-1 na 2so 4溶液，将完成的溶液倒入试用瓶，贴标签。请帮我填写图2标签

16、的内容。(5)在以下情况下，制造溶液的物质浓度低(填充顺序):A.容量瓶用蒸馏水冲洗后，不等内壁干燥就配制B.苛性苏打在烧杯中刚完全溶解，立即将溶液转移到容量瓶C.固定容量，向下看刻度D.稳定地摇晃后，发现液体水平没有到达刻度，继续把水补充到刻度上E.在溶解过程中，少量液体溅出烧杯外。18.(6分)(2018高1位石家庄)(1)氢钠(NaH)是白色晶体。其中，h-具有很强的还原性，因此一般氢钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自己氧化为1价，并构建其化学反应方程式。 作为一线桥，电子战的方向和数量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ nah与液氨的反应相似，并写入反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)平衡反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Al nano 3 H2O=al (oh) 3 N2 NAA lo 2(3)实验室用MnO2和浓盐酸制造氯的反应是MnO 2 4 HCl(富集)MNC L2 2h2o Cl2。反应中恢复了17.4 g纯MnO2:氧化氯化氢的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。传输电子数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在纤维产业中，氯常用作漂白剂，用布料作为漂白剂漂白后，要去除过量的氯，通常用Na2SO3作为“脱氯剂”，脱氯产品用Na2SO4，氯则是-1价格。要完