山西省高一上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、山西省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列说法中正确的是（ ）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD . 17g NH3中含有分子数为NA2. （2分） (2017高二上达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB . 1mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC

2、. 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA3. （2分） 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A . 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上昌平期末) X、Y、Z、

3、M、N代表五种金属有以下化学反应： 水溶液中：X+Y2+X2+Y Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2eM2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）A . MNYXZB . YXNMZC . NMYXZD . XZNMY6. （2分） 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D

4、. 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因7. （2分） (2018静安模拟) 下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（ ） A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝的金属性比钠、镁都弱C . 铝能与强碱溶液反应放出氢气D . 硬铝比纯铝的硬度低8. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列说法错误的是（ ） A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分为硅晶体9. （2分） (2019高一上深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于m

5、mL 中,得密度为 的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H+OH=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动11. （2分） (2016厦门模拟) 我国南朝（梁）陶弘景著本草经集注中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“如握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍

6、成灰”这里的“消石”是指（ ） A . 氯化钠B . 硝酸按C . 高锰酸钾D . 硝酸钾12. （2分） 既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（ ） A . 足量的溴的四氯化碳溶液B . 与足量的液溴反应C . 点燃D . 在一定条件下与氢气加成13. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ） A . Na2O2淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2浅绿色气体、自来水消毒D . SO2无色气体、工业制硫酸14. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . FeC

7、l2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+二、 综合题 (共3题；共25分)15. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2

8、） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。 （5） M投入盐酸中的离子方程式_。 16. （12分） (2018高一下桂林开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_、乙_ （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_（3） 将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液

9、，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象_ （4） 将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程) 17. （5分） (2015高二下杭州期中) 图为浓硫酸与铜片反应的装置请回答： （1） 浓硫酸与铜片反应的方程式为_ （2） 反应过程中，甲中的现象是_ （3） 下列说法中，不正确的是 A . 该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量

10、的SO2 ， 防止环境污染C . 含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）D . 反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色三、 实验题 (共1题；共6分)18. （6分） (2016高一上苏州期末) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1） MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_ （2） 加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为_ （3） 滤渣2 的成分是_（填化学式） （4） 煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D中收集的气体可以是_（填化学式）B中盛放的溶液可以是_（填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液c稀硝酸dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2