内蒙古自治区高三上学期期末化学模拟试卷11C卷

1、内蒙古自治区高三学期末化学模拟论文11C卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共7个问题；共14分)1.(2分钟)(2015年1月1日)从KCl中获得清洁的KCl，去除Ca2、Mg2、SO42和沉积物，将混合物溶解在水中，然后在下一个工作中选择所需的步骤和正确的工作顺序进行精炼。正确的步骤和顺序为过滤添加过剩的NaOH溶液适量添加盐酸添加过剩的Na2CO3溶液添加过剩的BaCl2溶液添加过多的KOH溶液添加过多的K2CO3溶液。A. B.C.D.2.(2分钟)(2016年高三相张量中)50g质量分数为1，物质量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒添加到VmL水中，稀释后

2、的质量分数为2，物质量浓度为C2的稀溶液。正确()A.如果C1=2C2，则 1 2 2，v 50m lB.如果C1=2C2， 1 50m lC.1=22表示C1 2 C2，v 50m l3.(2分钟)(2017年高居台州市)Cl2在通用为70 的氢氧化钠水溶液中，可能同时发生两种自氧化还原反应(批评):Naohcl2 naclo H2O，naohcl2 naclo 3 H2O。反应完成后，用5: 2衡量溶液中NaClO和NaClO3的比率，NaClO与该溶液中NaClO数的比率()A.3: 1B.2: 1C.15: 2D.1: 14.(2分钟)(2017年左右天文中)很多国家重视海水资源的综合

3、利用。在没有化学变化的情况下，海水中能获得的物质是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.盐、淡水D.苛性苏打，氢5.(2分)(2018高2下温州的时期)巴斯卡山的结构如图所示。以下说明是正确的()A.篮子的分子样式是C12H12B.篮子分子有三个六元环C.篮子里的分子有三个五元环D.篮子的一氯代共有5个异构体6.(两点)(2016年前2位台州期间)以下是吸热反应，也是氧化还原反应()A.碳和二氧化碳在高温下的反应B.碳未完全燃烧氯化铵和氢氧化钡晶体的反应D.高温下铝和氧化铁的反应7.(2分钟)将NA设定为阿伏伽德罗常数，以下叙述正确()A.气体中的物质数N和分子数N的关系n=N/NA仅在标准情况下成

4、立B.N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.3 kJ/mol。在此条件下，添加一定量的N2，H2发生反应转移6 NA e-，反应释放的热量小于92.3 kjC.1mol/L 500mL氯化镁溶液中镁离子数低于0.5NAD.室温下1L pH=10的CH3COONa溶液中CH3COO-的水解导致OH-大于10-4NA二、非选择题(共4个问题；共26分)8.(6分钟)(2018年，高中化学一般4种金属元素a，b，c，I和3种一般气体a，b，c和物质d，e，f，g，h)，它们之间可能会发生以下反应(图中未列出某些反应的产物或反应的所有条件)根据以上信息回答以下问题：(1)写物质h的化学表

5、达式：_ _ _ _ _ _ _(2)反应化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)在图中，写c物质和水蒸气在高温下反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)说明检查反应结果产物的阳离子操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.(7分钟)(2017南通模拟)水中溶解氧的数量是衡量水质的重要指标，某些实验兴趣小组通过以下步骤测定水的溶解氧含量。步骤1:在溶解氧测定瓶中注入20.00毫升水样，分别添加1 ml 0.1 mol-

6、1 mnso 4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，使其反应充分。引起反应的化学公式是Mn2 oh-Mn(oh)2-2mn(oh)2 O2-MnO(oh)2步骤2:在上述混合物中加入1.5毫升浓硫酸，充分反应后完全溶解沉淀物，此时溶液呈黄色。第三步：将溶液全部从容量瓶中移出，滴下23滴淀粉溶液，使其呈蓝色。0.005moll-1的Na2S2O3标准溶液为蓝色，正确消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL .此时，I2 2a2 S2 o 3 965 2 nai na 2 S4 o 6反应(1)在25 时，将NaOH作为pH=12添加到溶液中，则溶液c(Mn2)=_ _ _ _ _ _

7、_ moll-1。(称为ksp Mn (oh) 2=2.0610-13)(2)写步骤2中发生的反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)水样中溶解氧含量的计算(单位：mgl-1，编写计算过程)10.(7分)(2018高二相合肥期间)(1)一氧化碳能在高温下将二氧化硫还原为元素硫。已知：c(s)O2(g)=CO2(g)； h1=-393.5 kj mol-1CO2(g)c(s)=2co(g)； H2=172.5 kj mol-1s(s)O2(g)=SO2(g)； H3=-296.0 kj mol-1CO与SO2反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _(2)在2 L固定体积的密封容器内，2to (g) O2 (g) 2 NO2 (g)系统中，n(NO)随时间变化，如下所示：时间(s)012345N(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007反应的平衡常数表达：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知：在K300c K350c的情况下，该反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32下图表示NO2变化的曲线是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。0到2 s时该反应的平均速度v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。能表明反应

9、达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.v (NO2)=2v (O2) B .保持容器内的压力C.v向逆(no)=2v正(O2) D .保持容器中的密度为了增加此反应的反应速度，将平衡移动到正反应方向是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.NO2气体的及时分离b .适当温升C.提高O2浓度d .高效催化剂的选择11.(6分钟)(2018江苏模拟)乙酰苯胺是早期使用的解热镇痛剂，可用苯胺和醋酸反应制备：已知：苯胺容易氧化。乙酰苯胺、苯胺、乙酸的一些物理特性如下：物质熔点沸点溶解度(20)乙酰苯胺114.33050.46苯胺-6 184.43.4乙酸16.61

10、18可溶性实验步骤如下：步骤1:在50 mL圆形底烧瓶中加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸和一些锌粉，然后根据右侧装置组装仪器。步骤2:控制温度计显示约105，小火加热逆流1。步骤3:趁热将反应混合物倒入装有100毫升冷水的烧杯，冷却后过滤，清洗，获得粗糙的产品。请回答以下问题：(1)在步骤1中添加锌粉的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；起沸石的作用。(2)在步骤2中，将温度计控制在约105 ，铅管中产生的主要物质是_ _ _ _ _ _可见分馏柱从下到上的温度逐渐为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(升高、降低或保持不变)。(3)包含在步骤3的过滤装置中的仪表，除了减压系统外，还有滤瓶、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充电装置名称)。(4)在步骤3中获得的粗糙产品可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _