人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习A卷

1、印桥板化学第二选择第四章第三章第四节不溶性电解质溶解平衡同步练习a卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共20个问题；共40分)1.(2分)(2016年高三相大联期间结束)下一次实验能达到预期目的的是A.使SO2通过酸性KMnO4溶液，紫色褪色证明SO2具有漂白性B.在含酚酞的Na2CO3溶液中添加CaCl2溶液后，红色褪色证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C.将2滴0.1mol/L的MgCl2溶液添加到1ml 0.2 mol/l中，形成白色沉淀物后，添加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，产生红棕色沉淀物，证明在同一温度下氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解

2、度D.HCl和H2S溶液量浓度的测定，进一步证明非金属cl s2.(2分钟)(2018晋城模拟)已知的p(A)=-lgc(A)，图中显示了水中三种金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线。以下说明是正确的()A.无点MnS沉淀创建B.在CuS和MnS的悬浮中，c(Cu2 )/c(Mn2 )=10-20C.将少量CuCl2固体添加到MnS悬浮液中，c(Mn2)会减少D.在ZnCl2和CuCl2具有相同浓度的溶液中添加一滴饱和Na2S溶液，首先析出ZnS3.(2分钟)如果AgCl(25)的溶解度Ksp=1.810-10，则以下说法是正确的A.温度恒定时，如果溶液中有c(Ag )c(Cl-)=Ksp，则此溶液为

3、AgCl的饱和溶液B.在AgNO3溶液与NaCl溶液混合的溶液中，c(Ag )=c(Cl-)C.在饱和AgCl水溶液中添加盐酸会增大Ksp值D.将固体AgCl添加到更深的KI溶液中，某些AgCl转换为AgI，AgCl溶解度小于AgI4.(2分钟)以下粒子物质的浓度关系不正确的是()A.如果硫酸的酸性比碳酸弱，则在NaHS溶液中：c (na) c (hs-) c (h) c (oh-)B.在室温下，材料浓度相同的NH4Cl和NH3H2O混合溶液ph 7的情况下，pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液：c (NH4) c (n H3 H2O)C.在Na2HPO4溶液中：c(h)c(h2po 4

4、-)2c(h3po 4)=c(po43-)c(oh-)D.将5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合在一起的溶液：c (NO3-) c (ag) c (Al3) c (cl-)5.(2分钟)(2015自贡模拟)以下关于不溶性电解质溶解平衡的叙述是错误的()A.不溶性电解质的溶解平衡是动态平衡B.达到溶解平衡后，沉淀速度与溶解速度相同，溶液中离子的浓度保持不变C.达到溶解平衡时溶液中各种离子的浓度不一定相同D.达到溶解平衡后，添加不溶性电解质促进溶解6.(两点)(2017年2月2日至襄阳期末)以下说法是正确的()A.在25 时将少量固体NaHSO4，

5、c (h)添加到水中，Kw不会发生变化B.将少量CH3COONa晶体添加到0.1 mol-1c h3c ooh溶液中以减少C.常温下将Na2CO3固体添加到BaCO3饱和溶液中，c(Ba2)减少，BaCO3的Ksp减少D.在特定条件下，将特定浓度的CH3COONa溶液稀释到水中，减少溶液中所有离子浓度7.(2分)(2018年高2位黑龙江省月考)以下叙述中正确的是A.在特定温度下，在0.1mol/L的氨中降低相同浓度的乙酸会导致c(NH4 )/c(NH3H2O)减少B.无法将BaSO4转换为BaCO3，因为已知Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9C.用弱

6、酸溶液滴定强酸溶液时，可以用甲基橙作为指示剂D.制造FeCl3溶液时，可以添加少量盐酸以抑制水解8.(2分钟)(2015年高三奖永昌期间)以下实验事实所作的结论中，错误的是A.向AgCl沉淀中注入稀释的KI溶液后，白色沉淀变成黄色，说明AgI比AgCl不能溶解得更好B.如果添加盐酸使石灰水浑浊的无色气体，样品中必须有CO32？C.如果先添加未沉淀的盐酸，然后添加BaCl2溶液以生成白色沉淀，则样品中必须存在SO42？D.在盐溶液中添加NaOH微热使湿润的红色石蕊试纸呈蓝色的气体应该是铵盐9.(2分)(2018高3下，高中开学考试)对以下实验现象或操作的错误解释是现象或操作解释a在KI淀粉溶液中

7、加入氯水使其变蓝，通过SO2，蓝色褪色SO2有表语b制造SnCl2溶液时，首先将SnCl2溶解在适量的稀盐酸中，用蒸馏水稀释，然后在测试瓶中添加少量锡粒子抑制Sn2水解，防止sn2氧化成Sn4+c硝酸酸化氯化钡溶液添加到溶液中会产生白色沉淀不能解释溶液必须包含SO42-d如果将少量AgNO3溶液滴入浓度均为0.1 moll-1的NaCl和NaI混合溶液中，则会产生黄色沉淀物Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A.aB.bC.cD.D.10.(两点)(2016年高三的怀仁时期)以下实验操作、现象和说明(或结论)是正确的()选项实验操作现象说明或结论a在过量的Fe粉末中加入稀释的HNO3，充分反应后

8、，滴在KSCN溶液中溶液呈红色稀HNO3 Fe氧化成Fe3bAgI在稀KCl溶液中沉淀出现白色沉淀物AgCl比AgI更不可用性c将铝箔插入稀释的HNO3中没有现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密氧化膜。d用玻璃棒把浓氨水浸在红色石蕊试纸上试卷变成蓝色浓氨水呈碱性A.aB.bC.cD.D.11.(2分钟)在特定温度下，Ag2SO4水溶液中的沉淀溶解平衡曲线不正确，如下所示()A.与b点相对应的Ksp与与与c点相对应的Ksp相同B.蒸发溶剂可让您将溶液从点a变更为点bC.在此温度下，Ag2SO4的溶解度乘积常数(Ksp)为1.610-5 (mol-1) 2D.将0.02molL-1的AgNO3溶

9、液与0.2 mol-1的Na2SO4溶液的体积混合，不会产生沉淀12.(2分钟)(2015年高二相镇安期末)在饱和中添加少量CaC2，充分反应后返回到原始温度获得的溶液()A.c(Ca2)，c (oh-)都增加B.c(Ca2)，c (oh)保持不变C.c(Ca2)、c (oh)都减少了D.c (oh-)增加，c(H)减少13.(2分钟)25材料的溶度积常数为FeS:ksp=6.310-18；cus:ksp=1.310-36；Zns: ksp=1.610-24。以下说明是正确的()A.CuS在相同温度下的溶解度小于ZnS的溶解度B.可以从工业废水中去除Fe2，并使用CuS作为沉淀剂C.足量的Cu

10、SO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2可以达到的最大浓度为1.310-35 mol/lD.在ZnS的饱和溶液中添加FeCl2溶液不会产生FeS沉淀14.(2分钟)在特定温度下，PbS(s)、ZnS(s)和FeS(s)分别在溶液中实现沉淀溶解平衡，然后溶液S2-浓度、金属阳离子浓度的变化。以下说法正确()A.三种不溶性物质溶解度乘积Ksp(FeS)的最小B.在3种沉淀中添加盐酸，首先溶解的是PbSC.在新生成的ZnS浊度液中注入足够浓度的Pb2，Fe2的溶液后，振动后，ZnS沉淀转变为PbS沉淀D.对于三种不溶物质，a点对应于不溶溶液15.(2分钟)(2018年高两相黑龙江省)如果T

11、1，T2温度不同，水中硫酸钡的溶出平衡曲线，如图所示，硫酸钡的溶出度乘积温度升高，正确的说法如下()A.温度升高时，溶液可能从b点变更为d点B.加入BaCl2实体，以将溶液从点a变更为点cC.c点表示在T1，T2温度下溶液中有固体析出D.在T1温度下，恒温蒸发溶剂可以将溶液从d点转换为T1曲线a，b之间的一点16.(2分)(2016年高三相枣庄期末)以下各图曲线所表示的信息为基础，结论不准确。()A.图1表示室温下为10ml 0.1 moll，在-1 NaOH溶液中加入0.1 mol，在-1 ch 3cooh溶液后溶液的pH变化曲线，点b为：c (ch 3cooh) c (h)=c (ohB.

12、图2显示了pH用水稀释同一盐酸和乙酸时溶液的pH值变化曲线。其中I表示乙酸，ii表示盐酸，并且溶液导电性：c b aC.图3显示了H2和O2反应期间的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kj mol-1D.图4显示，从CuSO4溶液中去除Fe3时，可以在溶液中添加适当数量的CuO，将溶液的pH调整到约417.(两点)(2020年高三位双辽期间结束)以下说法是正确的()A.电流阴极保护法要求将受保护的钢设备与直流电源的阴极连接起来B.反应H2S (g) ZnO (s)=H2O (g) ZnS (s)在特定条件下自发进行， s0的 h0C.常温常压，氢氧燃料电池运行消耗2.24 L O2的情况下，转移电子的数量为0.46.021023D.常温下，ksp Cu (oh) 2=2.610-19，ph=10的Cu2包含溶液中c (Cu2 2.610-11 moll-118.(2分钟)(2019年高二的黄陵