太原市高一下学期化学期中考试试卷（模拟）

1、太原市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2015高一下合肥期中) 下列说法不正确的是（ ） 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数同位素的性质完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数质子数相同的粒子一定是同种元素A . B . C . D . 2. （1分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A .

2、 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+33. （1分） 下列关于微粒半径的说法正确的是（ ） A . 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C . 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D . 原子序数越大,原子半径越大4. （1分） (2016高一上武清期中) 下列叙述不正确的是（ ）A . 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB . 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NAC

3、. 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NAD . 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA5. （1分） (2018防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ） A . X和Z的最高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生

4、反应6. （1分） 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO2中C . 只存在于O2和SO3中D . 存在于O2、SO2和SO3中7. （1分） (2016高一下包头期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO8. （1分） (2018高一下重庆期末)

5、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ） A . Ba可从KCl溶液中置换出钾B . Ba(OH)2是强碱C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD . Ba不能从冷水中置换出氢9. （1分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P S S ClC . 酸性：H3PO4H2SO4 H2S HCl10. （1分） (2016高二下黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗K

6、MnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . 0二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2019上饶模拟) 钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题：（1） 提高焙烧效率的方法有_。（写一种） （2） “焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_。 （3） “碱浸”时生成CO2的电子式为_，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_。 （

7、4） 若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。 （5） 测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_%。已知Ksp(BaSO4)=11010,Ksp(BaMoO4)=2.0108 （6） 钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_。 12. （5分） (2018高一下雅安期末) 从

8、海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。（1） 反应的离子方程式_。 （2） 方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是_。 （3） 已知：反应中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_。 （4） Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高

9、的NaNO2,原因是_。 （5） 方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B_。13. （5分） (2018高一下黑龙江期中) A,B,C,D,E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C

10、2B或C2B2 ， E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） C2B2的电子式是_； （3） B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_; 用化学式回答，下同 ；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。 （4） B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。 14. （5分） (2019高一下岳阳月考) A，B，C，D，E，F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。由A、B两种元素能形成常温下均呈液态的两种化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位

11、置为_。 （2） 六种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）。 （3） B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是_。 （4） 由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_（填化学式）。 （5） 由A，B形成的两种化合物中，其中一种化合物中原子个数之比为11的电子式为_;。 （6） F对应的单质常用于制漂白液，该单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 15. （4分） (2019高二下吉林期末) 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS2,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）

12、的实验步骤如下： 回答下列问题：（1） “煅烧”过程发生反应的氧化产物是_。 （2） 写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式_。 （3） “氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式_，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比_。 （4） 为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42的物质的量之比，测定时需要的试剂为_ (填写序号）。 A . FeSO4B . BaCl2C . NaOHD . NaCl三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高二下新宁模拟) 下图是实验

13、室制取氮气的气体发生装置。请结合所学知识，回答下列问题； （1） 完成实验室制取氩气的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 _+2NH3+2H2O （2） 验证氨气是否已经收集满的方法是 （填字母代号）。 A . 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 B . 将带火星的小木条放在集气瓶口（3） 若有10.7g氯化铵（摩尔质量是53.5g/mol）参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_L。（4） 用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图所示（胶头滴管内预先吸入水，烧杯内盛有酚酞溶液），观察到产生红色喷泉，绕瓶内几乎充满红色液体。这说明氨气_，氨水显_性。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4