吉林省语文高三下学期开学化学试卷A卷

1、吉林省语言高中3学期开学化学论文a卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共15个问题；共31分)1.(2分钟)不属于脂溶性维生素的包括()A.维生素eB.维生素dC.维生素cD.维生素a2.(2分)(2017年油桃期间结束)以下的描述是正确的()A.元素特性周期性变化的根本原因是元素原子价周期性变化B.BF3和CO2分子中的所有原子都符合最外层8电子结构C.一个被称为元素114的核素的质量为298，那么该元素的相对原子质量为298D.14NH3T中的电子数、质子数和中子数的比例为10: 11: 93.(两点)(2016年上卷温州时期)以下各组分子数量相同()A

2、.2LCO和2LCO2B.9g H2O和标准条件下的11.2LCO2C.标准条件1 mollo 2和22.4LH2OD.0.2molH2和22.4LHCl气体4.(2分钟)以下四个物质组中，前者属于电解质，后者属于非电解质()A.二氧化碳和碳酸钠B.硫酸和乙醇C.氧化铝和硫D.蔗糖和氢氧化钠5.(2分钟)无色气体可能包括CO，H2，O2，CO2，NH3，NO，HCl，NO2，SO2等气体，为了确定其中的成分，一个学生做了以下实验。(。将一些气体注入干燥的试管中，试管就会产生红褐色气体。在稍微净化石灰水的试管里放入气体，没有明显的现象。充分净化石灰水的圆筒上出现白色浑浊。将成本s导入紫红色溶液后

3、，红色不变。先通过装有大量固体烧碱的u形管，然后通过装有CuO的坚固玻璃管加热通过坚固玻璃管，观察CuO变成红色。据说排出的气体通过含有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末呈现蓝色。以下判断正确()A.混合气体必须具有NO2和CO。B.混合气体必须没有H2和NH3。C.混合气体是否有NH3还不能确定D.混合气体至少有四种气体，例如HCl6.(2分)(2016高三相襄阳开学考试)下一次交货中正确的是A.Na，Mg，Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、p和s元素的最高标价依次降低C.c，n，o的原子半径依次减小D.Li，Na，k的金属度依次减弱7.(2分钟)以下关于有机物研究的错误方法是A.

4、蒸馏用于分离液体有机混合物B.燃烧法是研究有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱一般用于分析有机物的相对分子质量D.有机分子的红外光谱研究有助于确定有机分子的组分8.(2分钟)(2017高一位黑龙江省期末)在由Fe，FeO，Fe2O3组成的混合物中添加100mL2mol/L盐酸，使混合物完全溶解，释放448mL气体(标准时间)，此时溶液中没有Fe3离子，判断如下()A.混合物中三种物质反应时，消耗盐酸的物质量浓度比1: 1: 3B.反应后溶液中的Fe2离子和cl-离子的质量浓度比1: 1C.混合物中FeO的物质量不确定，但Fe比Fe2o3中的物质多D.混合物中Fe2O3物质的量没有确定，但Fe比

5、Feo中的物质多9.(2分钟)在硫酸铜溶液中添加一小块金属钠，观察到的现象如下()钠漂浮在液体表面，熔化，发出小球嘶嘶的声音，气体由于蓝色沉淀，钠周围蓝色沉淀的部分变黑了。大量的红色铜小球沉入溶液底部。小球在液体水平上游泳，直到消失为止，逐渐变小。A.B.C.D.10.(2分钟)(2017)相同温度，相同浓度的6种溶液，其pH值如图所示，小-大顺序，图代表性物质可以分别为()A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONaB.(NH4)2SO4，NH4Cl，CH3COONaC.(NH4)2SO4，NH4Cl，NaOHD.CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO411.(2分钟)下一种

6、混合气体的主要成分不是甲烷()A.液化石油气B.沼气C.天然气D.煤气12.(3分钟)(2018年高一淮北期间)在一定条件下，富集H2SO4具有多种非金属元素反应，例如S 2H2SO4(富集)3so 22 H2O.以下关于这种反应的主张是正确的()A.s是氧化剂B.H2O是还原产物C.浓缩H2SO4还原反应D.1mol H2SO4完全反应，转移电子的数量为2mol13.(2分钟) (根据2018年冰洋期末)据悉，卤化碳氢化合物能与钠2 ch 3c H2 br 2 na ch 3 ch 2 ch 2 ch 3 nabr等钠反应，应用此反应可以在以下化合物中合成环丁烷()A.ch 2 brch 2

7、 ch 2 brB.CH3CH2CH2CH2BrC.ch 3 chbrcbhbrch 3D.CH3Br14.(2分钟)(2015年高两相间周末)常温下，以下离子组可以在指定溶液中广泛共存()A.pH=1的溶液中：Fe2、NO3B.水力发电c (h)=110-14 mol/l溶液：Ca2、cl-3、HCO 3-kC.c (h)/c (oh)=11012溶液：NH4，cl-NO3 -Al3D.c(Fe3 )=0.1 mol/L的溶液中：k、ClO、SO42、SCN15.(2分钟)关于无色溶液中离子的识别，以下判断是正确的()A.添加AgNO3溶液以生成白色沉淀时，溶液中必须包含cl-离子B.添加B

8、aCl2溶液可以产生白色沉淀，如果不消失在稀盐酸沉淀中，可以确认溶液中一定含有SO42离子C.验证烧碱溶液中是否含有cl-首先添加盐酸中和烧碱，再添加硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明一定有cl-:D.如果添加盐酸可以产生无色无味的气体，并喷洒清澈的石灰水，那么原来的溶液中可能含有大量HCO 3-或CO32离子第二，解决问题(共10个问题；共69分)16.(10分钟)一个学校化学兴趣小组为了调查铁和浓硫酸的反应，实验了图1，图2所示的装置。(1)比较两种实验装置，图2装置的优点包括：能更好地吸收有毒气体SO2，污染环境。_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)指南e有两个主要作用。一个是在反应过

9、程中，导管插入液体水平以下，因此可以起到“液体密封”的作用，以免污染环境。第二个是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)能够解释SO2气体发生的实验现象的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)经过一段时间的反应后，将试管中的溶液拖入滴管，注入适量的水中，样品中金属离子的成分有以下三种可能：I:仅包括Fe3:仅包含Fe2:有Fe3和Fe2。为了验证，的可能性，选择以下试剂，填写以下空白：A.稀HCl溶液b .稀硫酸C. kscn溶液D. kmno 4溶液E.NaOH溶液f .淀粉基溶液g. H2O 2溶液验证:取样，加入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(在试剂序号下相

10、同)，振动，少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _验证:步骤1。样本(少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的颜色步骤2。取适量样本，加入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充物序号)，然后将溶液颜色加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(9分钟)(2017-227相6安末)用0.1032毫升L K5;(1)一名学生按照以下步骤进行实验。拿圆锥瓶，用

11、要测试的NaOH溶液洗两次水；在锥形瓶中加入25.00 mL试验NaOH溶液。添加几滴石蕊试剂作为指示剂。取酸滴定管洗干净。直接向酸性滴定器注入标准酸溶液进行滴定。双眼注视着滴定的终点，滴定管的盐酸溶液水平下降。此处描述的操作的序列号无效_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充选择：“a”，“b”)设备用作25.00 mL时，NaOH溶液开始平视读取，(3)在敌情开始前，如果液滴尖的壶嘴上有气泡，则在敌情结束后气泡消失这将填充测量的氢氧化钠溶液浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(大部分“小部分”或“未更改”

12、)(4)并行实验执行三次后，记录的数据如下表所示适当的次数测量的溶液体积(/mL)标准HCl溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.2020.18请计算要测试NaOH溶液的物质的量浓度(列出计算过程)。18.(7分钟)电化学原理在生产生活中应用很广。回答以下问题。(1)可以通过SO2传感器监控大气中的SO2含量，如图1所示。移动到固体电解质的O2-_ _ _ _ _ _ _ _ _极(填充“正”或“负”).写V2O5电极的电极反应式：_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)图2所示的设备I是充电电池，设备ii

13、是以石墨为电极的家庭环境友好型杀菌剂发生器。装置I的离子交换膜只允许通过Na，充电放电的化学方程式为2Na2S2 NaBr3Na2S4 3NaBr阴极区电解质如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _(化学表示法)对家庭环境友好消毒剂发生器反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。封闭开关k，在通过离子交换膜的0.04mol Na时，a电极上析出的气体在标准条件下体积为_ _ _ _ _ _ _ ml。(3)图3 、ii是原电池装置，分别设计为a、b两组学生反应“aso 43 a组在图烧杯中占据大量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针不滚动。b组经过考虑后添加了一种离子交换膜，

14、在图烧杯右侧注入了适量的浓盐酸或适量的40%NaOH溶液，发现电流表指针全部偏转。电流表指针1组没有发生偏转的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _b组在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(音或量)中添加了离子交换膜。19.(5分钟)著名的“侯碱法”的第一阶段反应可能表明，通过饱和盐水中的二氧化碳析出NaHCO3。NH3 NaCl CO2 H2Onah co 3 854 clNaCl、NaHCO3和NH4Cl知道以下温度的溶解度：物质NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g在40 371346溶解度/g在10 33现在，40 到434g的饱和盐水通过44.8L(标准状态)NH3，

15、通过溶液过量的CO2:(1)能析出多少克NaHCO3？(？(2)NH4Cl能否析出？3)气温降至10 时，能析出NH4Cl的克是多少克？(4)冷却到10 时，应采取哪些措施进一步沉淀NH4Cl晶体？20.(5分)(2018年高二的黄陵开学考试)a h是中学常见的物质，它们之间有转换关系(部分产品省略)，如下所示。已知：a是酸盐，一般用作肥料。在室温下，b、d、e、f和g都是气体，c是无色液体。请回答以下问题：(1)列举产业d的特定用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应产生1.6gE时，传输电子的物

16、质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。(4)反应化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)反应氧化和还原物质量之间的比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(7分钟)(2016年高二号沈阳市)乙炔作为重要的有机化学原料，以乙炔为原料，在不同的反应条件下可以转化为以下化合物。完成以下每个问题。(1)四面体的二氯取代产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。(2)对乙烯基乙炔分子的陈述是正确的。A.酸性KMnO4溶液可能会褪色B.1摩尔乙烯基乙炔可能与3摩尔Br2发生加成反应乙烯乙炔分子含有两种官能团D.等质量乙炔与乙烯乙炔完全燃烧时的耗氧量不同(3)环氧烷和互异构、属于芳烃的分子聚合的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)写一个简单的结构，由苯和彼此同族、一氯取代产物两种物质组成(举两个例子):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(两点)(2016年高三相年代)a，b，d，e都是中学化学中常见的物质，如果图中显示了它们之间的转换关系(省略了一些产品)，那么以下相关物质的推论就不正