3.4.2海水中的化学元素.ppt

1、2020/6/20,第三章,第四节 海水中的化学元素,2020/6/20,本节知识与技能目标,1、通过观察思考，交流研讨等活动，认识镁单质的还原性和重要用途。 2、通过实验探究、交流研讨等活动，认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。 3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。,2020/6/20,知识上重点、难点,重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质 的氧化性和氧化性递变次序。 难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性 递变次序。,2020/6/20,海水提镁,1、简述海水提镁的基本方法和工业

2、流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在 生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？,复习巩固,2020/6/20,海水,2020/6/20,经历的化学变化有： Mg2+2OH- =Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2=Mg+Cl2,通电,2020/6/20,（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考

3、虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。,2020/6/20,海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。 我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。 镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。,2020/6/20,镁的主要化学性质-还原性,思考 由镁引起的火灾能否用 泡沫灭火器灭火？,与酸反应置换氢：,与氧气反应：,与CO2反应

4、：,Mg+2H +-=Mg 2+ +H2,2020/6/20,卤族元素,三、溴和海水提溴,2020/6/20,深红棕色,紫黑色,液体,固体,溶于水，橙色,微溶，棕黄色,1.溴单质和碘单质的物理性质,易挥发,不易挥发,酒精中,CCl4中,2020/6/20,溴和碘的溶解性,2020/6/20,溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质稀浓）,萃取：根据溶质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从一种溶剂中转移到另一种溶解度更大的溶剂中的过程。,2020/6/20,I2的特性,2020/6/20,交流研讨 1.在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪 些问题？,小结：Br2易挥发，用水封法保存， 易腐蚀橡胶，用玻璃塞

5、.,I2固体小颗粒，保存于广口瓶中.,2. 碘和食盐的混合物，如何分离？,加热，使碘升华分离,2020/6/20,氯、溴、碘的原子结构,Cl,Br,I,2020/6/20,我们已经认识了Cl2的强氧化性，请阅读有关教材或查阅资料，用类似探究Fe、Cu、Ag单质活动性强弱的方法： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2， 请设计实验探究Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱顺序。 可供选择的试剂： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、 KI溶液,活动探究二,2020/6/20,实验方案设计：,氯水(Cl2),溴水(Br2),碘水(I2),NaCl溶

6、液,NaBr溶液,KI溶液,氧化性强弱顺序：,Cl2Br2I2,2020/6/20,再向试管中加 入少量CCl4振荡,氯水与 KI溶液 反应,将少量氯水 滴入KI溶液中,再向试管中加 入少量CCl4振荡,溴水与 KI溶液 反应,将少量溴水 滴入KI溶液中,再向试管中加 入少量CCl4振荡,将少量氯水 滴入NaBr溶液中,氯水与 NaBr溶 液反应,2020/6/20,氯溴碘单质氧化性强弱比较,建议方案,2020/6/20,2、 Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较,单质的氧化性：,Cl2Br2I2,离子的还原性：,Cl Br I,交流讨论： Fe3+的盐也是常见的氧化剂，其氧化性 与Cl2

7、、Br2、I2相比较如何？, ,2020/6/20,Cl- 、Br- 、 I -离子的 检验方案,2020/6/20,活动探究三,2.把滤纸用淀粉和KI的溶液浸泡，晾干后就是 实验室常用的淀粉碘化钾试纸。将FeCl3溶液 用玻棒蘸取沾在试纸上，观察现象。,1.现有FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、 溴水， NaBr溶液、CCl4请比较溴水与Fe3+ 的氧化性。,氧化性顺序：,Cl2Br2 Fe3+ I2,离子的还原性：,Cl Br Fe2+ I, ,2020/6/20,3、海水提溴,a.步骤：,b.用途：,浓缩-将水分蒸发 氧化-加入氧化剂Cl2，将Br-氧化 提取-鼓入热空气或水蒸气，将Br2分离,阅读教材P101，总结海水提溴的步骤和溴的用途,2020/6/20,从海水中提取物质的方法,练习：,海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如： (1)从海水中提取溴的主要工艺流程 用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。 向酸化的海水中通入适量的氯气，使转化为。,Br-,Br2,2020/6/20,向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将