太原市高三下学期化学开学考试试卷D卷

1、太原市高中第三学期化学开放试卷D名字：班级：成就：一、单项题目(共15个问题；33分)1.(2分)(2016年吴城高中毕业)科学家开发的一项将沙漠变成绿洲的新技术是在沙漠中喷洒某种(聚丙烯酸酯)和水的混合物，使其与沙粒结合，形成一种不仅能防止地下盐分上升，还能拦截和积聚雨水的功能。聚丙烯酸酯的以下描述是正确的()A.聚丙烯酸酯的单体结构式为CH3CH2COOR聚丙烯酸酯有固定的熔点聚丙烯酸酯可以发生加成反应合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应2.(2分)(2017绍兴模拟)以下是真的()A.二氧化碳电子设备：乙烯的结构式：CH2CH2C.甲烷比例模型：D.氯离子结构示意图：3.(2分)(2018年

2、桂林月考高三)已知：so32- I2 H2O=so42- 2i- 2h。溶液可以含有钠、铵、铁、钾、碘、硫、硫和所有离子物质具有相同的浓度。向无色溶液中滴入少量溴水，溶液仍为无色。以下关于解决方案的判断是正确的()A.绝对排除了我-B.可能存在SO42 -C.肯定含有SO32 -D.肯定含有NH4+4.(2分)葡萄糖不能发生反应的是()A.氧化反应B.加成反应C.水解反应D.酯化反应5.(2分)(2019吉林月考高一)用正确的方法从混合物中分离出下列成分之一()A.对于含有Ca2和Mg2的自来水，可以通过沉淀法获得蒸馏水水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以含水的酒精可以通过加热蒸馏变成

3、无水酒精。从碘水中提取碘，可以用四氯化碳提取，下层可以分离出来，用蒸馏法得到氯化钠溶解度随温度变化很小，因此用冷却法从含有少量硝酸钾的热氯化钠溶液中分离出纯氯化钠6.(2分)(2015年宁波中考)将na设为avogadro常数的值，以下说法是正确的()答：2.0在伽马射线加速器218o和D2O的混合物中，中子的数量是钠在常温常压下，4.4 g乙醛含有0.7NA的键在标准条件下，通过5.6LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为0.5纳D.50mL12mol/L盐酸与足够的二氧化锰共加热，转移的电子数为0.3纳7.(2分)(2016高三与吉安期中)下列离子方程式与规定的反应是正确的()A.氨

4、溶解氯化银沉淀：氯化银2NH3H2O=银(NH3) 2氯-2H2OB.足量的氯水：将s2o32-2cl23h2o-2so32-4cl-6h引入Na2S2O3溶液中c .用酸性K2Cr2O7溶液氧化过氧化氢：cr2o72-8h 5h202=2cr34o2=9h2oD.将1.0摩尔/升NaAlO2溶液和2.5摩尔/升盐酸等体积混合：alo2-4h=5a132h2o8.(2分)以下陈述中的正确数字是()(1)后石碱制备过程中物质溶解度的差异(2) SO2脱色高锰酸钾溶液，证明其可漂白性(3)水玻璃可用于生产粘合剂和阻燃剂(4)光纤、棉花和油脂都是由高分子化合物组成的物质(5)用蘸浓盐酸的棉签检查输送

5、氨气的管道是否泄漏黑色粉末是由硫磺、硝石和木炭按一定比例混合而成新制备的氯水呈酸性。加入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红。a。4b .5c .6d。79.(2分)(2019高2低温州期)元素周期表中四个主要族元素x、y、z、q的位置如图所示。x，y和w的最外层电子之和等于q核中的质子数。以下陈述不正确()XYZQWA.离子半径：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B.元素z和y的化合价可能都有化合价。可以推断出，重水氧是钨的最高价氧化物的水合物D.元素x的氢化物有很多种，其中大多数能与元素w的简单物质反应。10.(2分)(2016年高于辽宁时期)以下反应的反应热是已知的：(1。(2o2(g

6、)2co2(g)2h2o(l)h1=870.3kjmol1(2。(O2(g)CO2(g)H2=393.5kJmol1)(3。H2(g)o2(g)h2o(l)h3=285.8kjmol1下列反应的反应热是()2C(s) 2H2(g) O2(g)CH3COOH(la。H=488.3 kJmol1b .H=244.15 kJmol1c .H=977.6 kJmol1d。H=488.3 kJmol111.(3分)(2018年南京模拟)当温度为T1时，反应发生在四个容积为1L的定容密闭容器中：2no(g)2h2(g)N2(g)2h2o(g)h。反应速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)(k，m，n为

7、常数)。相关实验数据测量如下：集装箱号码物质的初始浓度(摩尔/升)速度(molL-1s-1)物质的平衡浓度(摩尔/升)(否)(H2)(N2)610-3110-3a10-3210-4610-3210-32a10-3110-3610-3b10-3210-3610-34b10-3以下陈述是正确的()a。m=2，n=1B.当达到平衡时，容器ii和容器iv的总压力比为1:2C.当温度升至T2并测量平衡时，当容器ii中的c(H2O)=3.810-4摩尔/升时，H0在t1时，当容器iii达到平衡，然后填充210-4摩尔的一氧化氮和210-4摩尔的H2O(g)，反应将反向进行。12.(2分)(2018高2低温

8、州时期)有机化合物的结构显示在右边，而下面关于有机化合物性质的陈述是错误的()A.该物质可使酸性高锰酸钾溶液变色，也可发生消除反应B.可与碳酸氢钠溶液反应释放出CO2气体。能与三氯化铁溶液反应显色，也能与银(NH3)2OH反应；D.该物质可以与H2反应，1摩尔该物质消耗高达5摩尔的H2进行反应。13.(2分)(2015年高二屯溪期)以下鉴定方法不可行()A.用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、丙烯和己烷B.用溴水鉴别苯、丙烯和四氯化碳C.用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳d、用氢氧化钠溶液鉴别溴乙烷、甲苯和硝基苯14.(3分)(2016年高三上泰州期)已知常温下0.1摩尔/升NH4HCO3溶液的酸碱度为7.8，含

9、氮(或含碳)颗粒的分布分数(某些颗粒的浓度在平衡时各种颗粒浓度之和的分数)与酸碱度的关系如图所示。以下陈述不正确()A.当溶液的pH=9时，溶液中存在以下关系：c(碳酸氢盐- c (NH4) c (nh3h2o) c (co32-)B.在nh4hco3溶液中存在以下守恒关系：c(NH4)c(nh3h2o)=c(HCO 3-c(co32-c(h2co 3)从图中可以看出，当氢氧化钠滴加到溶液中时，NH4和HCO3-concentrations逐渐降低D.分析表明，常温下ka1(h2co 3) kb(nh3h2o) ka2(h2co 3)15.(3点)在容积为4L的刚性封闭容器中，进行可逆反应：x

10、 (g) 2y (g) 3z (g)并达到平衡。在这个过程中，正负反应速率v和时间t之间的关系用y的浓度变化来表示，如图所示，那么下列信息是正确的()A.在反应开始时，三种物质x、y和z同时存在在t1时刻，x、y和z的浓度不再变化，反应停止。如果反应在较高的压力下进行并达到平衡，阴影部分的面积不会改变。d .如果反应在加入催化剂的条件下进行并达到平衡，阴影部分的面积不变二、综合题(共1题；共6分)16.(6分)(2018年末高中和临川高中)通过去除以下两个公式可以制备出白色铁(OH)2沉淀。方法1:采用无Fe3的硫酸亚铁溶液和无O2的蒸馏水配制的氢氧化钠溶液进行制备。(1)制备所需硫酸亚铁溶液

11、所需的反应物为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)生成白色氢氧化铁沉淀的操作是用长滴管吸取氢氧化钠溶液，将其插入硫酸亚铁溶液液面下，然后挤出氢氧化钠溶液。此操作的原因是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)方法2:在装置中用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂配制，如图所示。加入试管一的试剂是_ _ _ _ _ _。(4)加入试管二的试剂为_ _ _ _ _ _。操作：在夹住止水夹之前，先打开止水夹，让I管反应一段时间。在实验中，观察到在第一管中的溶液被压入第二管中，并且在第二管中反应的离子方程式是：_ _ _ _ _。(5)由于_ _ _ _ _ _的原因，如此形成的铁(羟基)2沉淀可以长时间

12、保持白色。三、推论题(共1题；总计10分)17.(10分)(2017南通模拟)化合物G对多种植物病原菌有抑制作用。由丙酮合成G的路线如下：(1)在化合物G中写下含氧官能团的名称。(2)反应类型(2)为_ _ _ _ _ _。(3)反应也会产生另一个产物H，其分子式为C8H14O2，H的结构式为_ _ _ _ _ _。(4)反应生成的g将部分转化为另一个产物，为链状结构，分子式为C10H18O4，写出结构式:(5)一个G分子除去一个水分子得到物质J，同时满足下列条件的J异构体的结构式为：(1)能与氯化铁溶液反应显色；分子的核磁共振氢谱有两个峰。(6)以CH3OH和CHCH为原料合成聚丙烯醇，并写

13、出合成流程图(无机试剂的指定)。合成流程图的例子如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.四、填空(共3题；共24分)18.(7分)根据要求回答问题：(1)金属产品的防腐处理可以延长其使用寿命。以下是铝表面处理的方法(1)碱洗的目的是洗掉铝表面的自然氧化膜。在碱洗过程中，由于_ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)，经常会出现气泡。为了以沉淀的形式回收碱洗槽液中的铝，最好向槽液中加入_ _ _ _ _ _的下列试剂。a.nh4b . CO2 . NaOH . HNO 3(2)以铝为阳极，在硫酸溶液中电解。在铝的表面上形成氧化膜。阳极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。电解

14、铝后氨洗的目的是_ _ _ _ _ _。(2)镀铜可以防止铁制品的腐蚀。电镀中用铜代替石墨作为阳极的原因是_ _ _ _ _ _。(3)利用图形装置可以模拟铁的电化学保护。如果X是碳棒，开关K应置于_ _ _ _ _ _。如果X是锌，开关K位于M，电化学保护方法称为_ _ _ _ _ _。19.(5分)(2018年高于许昌年末)N2和O2在高温下反应N2(g) O2(g) 2NO(g)，这是导致汽车尾气中一氧化氮的原因之一。(1)下图是在T1和T2两个不同温度下，一定量的一氧化氮分解过程中，N2体积分数随时间变化的图像。基于此，判断反应N2(g) O2(g) 2NO(g)是_ _ _ _ _

15、_ _ _(充满“吸热”或“放热”)反应。(2)当在2000下将10毫升氮气和5毫升氧气装入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡后的一氧化氮物质的量为2毫升时，则平衡常数K=_ _ _ _ _ _ _。在此温度下，如果上述容器中的N2和O2在开始时均为1摩尔，则N2在达到平衡后的转化率为_ _ _ _ _ _。(3)汽车净化装置装有含钯化合物的催化剂。气体在催化剂表面的吸附和解吸机理如图所示。写下总化学反应方程式： _ _ _ _ _ _。(4)为了减少汽车尾气中氮氧化物的排放，常采用碳氢化合物催化还原氮氧化物来消除氢氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H=-574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N 2(g)CO2(g)2H2O(g)H2如果16gCH4将NO2还原为N2放出867千焦的热量，那么 H2=_ _ _ _ _ _ _。20.(12分)氧元素是指元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。请回答以下问题：(1)在与氧周期相同的相邻元素中，第一电离能的顺序是_ _ _ _ _ _。(2)臭鼬发出的气味主要由3-MBT(3-甲基-2-丁烯二醇，结构如图1所示)组成。1摩尔3-MBT中包含的键的