南昌市高考理综-化学一模考试试卷D卷（考试）

1、南昌市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高三上南阳月考) 下列曲线图(纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积与对应的选项相符的是（ ）A . 向1L浓度均为0.1molL-1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1molL-1的稀H2SO4B . 向1L浓度分别为0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL-1的稀NaOH溶液C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水2. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素其原子序

2、数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ） A . 单质的沸点：MQB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物3. （2分） 中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（ ）A . 青蒿素的分子式为C15H22O5B . 青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C . 青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D . 双氢青

3、蒿素在水中的溶解性小于青蒿素4. （2分） 如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（ ）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液5. （2分） (2016高一下萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜

4、溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小6. （2分） (2018高二上玉溪月考) 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30A9000.100.15B下列说法正确的是（ ）A . 实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol

5、，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B . 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C . 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D . 实验中，达到平衡时，b 0.060二、 综合题 (共3题；共21分)7. （8分） (2016成武模拟) 锂元素被誉为“能源元素”锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用 （1） 锂的原子结构示意图为_；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式_ （2） 下面

6、是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7

7、Li2CO31.431.331.080.85a.浸取时使用冷水的原因是_b.滤渣2的主要成分为_c.流程中分2次调节pH（pH78和pH13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多Li2CO3产品中的杂质可能是_，用离子方程式表示其产生的原因_d.加热浓缩的作用是_e.洗涤Li2CO3晶体使用_8. （7分） (2017高三上重庆开学考) 环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。以丙烯为原料制备环酯J 的合成路线如下图：己知以下信息：在特殊催化剂

8、的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应。如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：2CH2CHCH2CH3 CH3CH2CHCHCH2CH3+CH2CH2C生成D是C 与HCl的加成反应。（1） B 的化学名称为_。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） E的结构简式为_,G分子中含有的官能团是_(填官能团名称)。 （4） I和G生成J的化学方程式_。 （5） 与D互为同分异构，且Cl原子位于1号碳原子上，两个烃基不在同一个碳原子上的同分异构体有_种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2 :2 :1 的为_(写结构简式)。 9. （6分） (2015高一

9、下陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， （1） 画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨（2） 写出电极反应式 电极材料及电极反应式：负极材料：_，电极反应式：_正极材料：_，电极反应式：_电解质溶液：_三、 实验题 (共1题；共12分)10. （12分） 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下

10、列填空：已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7HClOKi1=2.9510-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11（1） 写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2） 离子交换膜的作用为：_、_。（3） 精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4） KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_（5） 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从