合肥市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、合肥市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 以下说法正确的是（ ）油脂属酯类，没有固定熔沸点油脂属高级脂肪酸甘油酯，都不能使溴水褪色油脂中注入水后能分层且油层在底部牛油是高级脂肪酸的高级醇酯，在工业上可用于制硬化油羊油在碱性条件下水解后可制肥皂植物油的主要成分是油酸植物油和矿物油都属于油脂中的油用硬水洗衣加肥皂后泡沫少是因为产生了沉淀A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二下红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB

2、. 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA3. （2分） (2017高二上黄陵期末) 1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ） A . C5H10O4B . C4H8O4C . C3H6O4D . C2H2O44. （2分） (2018泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（ ）A . 曲线b代

3、表ClO-B . HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C . pH=7时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)D . 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大5. （2分） (2016高一下岳阳期中) 某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A . 电子通过外电路从b极流向a极B . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2C . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH6. （2分） 同周期

4、的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . .原子半径XYZB . .非金属性 XYZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱7. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极

5、溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共39分)8. （7分） (2018聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知:Kap(BaS2O3)=6.9610-11 ， Kap(BaF2)=1.010-6（1） 步骤除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为_。 （2） 步骤的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是_(用离子方程式表示)

6、。 （3） 滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表： 温度20406080100NaCl36.0g36.6g37.3g39.0g39.8gBaCl235.8g40.8g46.2g52.5g59.4g步骤宜采用_;(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。（4） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5） 步骤生成BaF2的反应类型为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1molL-1的BaCl2溶液和0.22 mol

7、L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_;molL-1。9. （5分） (2018高二下盐城期末) Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。 （1） 0.1molL1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2） 25时，H2CO3的电离常数Ka1=5107，Ka2=51011，NH3H2O的电离常数Kb=1.8105，计算下列平衡常数。NaHCO3水解反应HCO3+H2O H2CO3+OH的平衡常数为K=_（填数值）。反应HCO3+NH3H2O CO32+NH4+H2O的平衡常数为K

8、=_（填数值）。（3） 一种测定xNa2CO3yH2O2中y/x值的方法如下：滴定CO 时，终点溶液颜色变化是_。滴定H2O2时，MnO 被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_。若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。10. （8分） (2018高三上烟台期末) 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2 ， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题： （1） 学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_;(按气流方向，用小写字母表示);SO2有毒，为防止中毒实验应在_中进行。 （2） 学生乙欲通过

9、量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_(填字母) 。 （3） 学生丙欲以CuSO45H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。 回答下列问题：装置A中SO2的作用是_;体 系 温度 控 制 在 6080 的目的是_。装置B的作用是_。（4） 学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到中红色褪去；中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象

10、_。 11. （9分） (2018曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基) (R4、R5代表烃基)（1） 的反应类型是_。 （2） 的化学方程式为_。 （3） PMMA单体的官能团名称是_、_。 （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。 （5） G的结构简式为_。 （6） 下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结

11、构，其结构简式是_。 （8） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。 12. （10分） (2018沈阳模拟) 过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249。（1） 基态Fe2+离子的价电子排布式为_（2） 二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的_（选填“a”或“b”）（3） 环戊二烯（ ）中C的杂化方式 _。1mol环戊二烯中含有键

12、的数目为_。 （4） 分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），在C5H5中的每个碳原子上都有一个未参与键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5的大键可以表示为_。 （5） 如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 若Fe晶胞边长为acm，Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同（6） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm-3，晶胞边长为4.2810-10 m，则FexO中x=_（用代数式表示，不要求算出具体结果）。 第