南京市高三理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、南京高中三年级综合化学试卷(二)名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)甲是一种常见的单质，乙和丙是中学常见的化合物，甲、乙和丙都含有元素x，它们之间有如图所示的转化关系(有些产物和反应条件已被省略)。以下判断是正确的()A.元素x可以是铝B.元素x不一定是非金属元素C.反应和是可逆的d反应和必须是氧化还原反应2.(2分)(2016年高二上腾冲时期)以下判断，结论是正确的()选择项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面上。B溴丙烷水解成丙醇；丙烯与水反应生成丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水变色。褪色的原理是一样的DC4H9Cl的异构

2、体数量(不包括立体异构)有4种a。Ab .Bc .Cd。D3.(2分)(上宣城2019年第三年末)短周期元素x、y、z和w的原子序数依次增加，x和z为同族元素，w元素的元素物质为淡黄色固体。四种溶液可以通过将它们的最高价氧化物溶解在水中而获得。四种0.010 mol-1溶液的酸碱度与元素的原子半径之间的关系如图所示。以下陈述是正确的()氧化锌的水合物必须是强酸。B.气态氢化物的稳定性：ZXC.简单离子半径：WYD.由y和w形成的化合物必须含有共价键4.(2分)以下更改只能通过添加氧化剂()来完成a。二氧化锰b .二氧化碳c .S2-HS-d。Br-Br25.(2分)(2017年底，高中一年级和

3、高中二年级)在两个封闭的容器中，分别填充两种相同质量的气体a和b。如果两个容器的温度和压力相同，并且a的密度大于b的密度，那么下面的陈述是正确的()甲中的分子比乙中的多甲的摩尔体积小于乙的摩尔体积甲的相对分子质量小于乙的甲中的物质含量比乙中的少6.(2分)下列化学实验事实和结论是正确的()步骤一，将二氧化硫引入到含高氯酸的溶液中，生成酸性比硫酸强的硫酸高氯酸铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，但不滴落。铝箔表面氧化铝的熔点高于铝的熔点二氧化硅能与碱溶液和酸溶液反应。二氧化硅属于两性氧化物d、将二氧化硫引入溴水中，溴水褪色，二氧化硫具有漂白性质7.(2分)(2016年高中三年级中期)当10 ml室温下p

4、h=3的乙酸溶液发生如下变化时，该陈述是正确的()A.加水稀释至原体积的10倍，溶液的酸碱度=4加水稀释，溶液不变，n (oh-)增加。加入10毫升酸碱度=11的氢氧化钠溶液，酸碱度=11，所得混合溶液的酸碱度为7D.当加入少量乙酸钠固体时，平衡ch3cooh ch3coo反向移动，k变小。二、实验题(共1题；共7分)8.(7分)(2018年淄博中考)氯化铁广泛应用于现代生产和生活。一个化学研究小组模拟了制备无水氯化铁的工业生产过程，并对产品进行了以下研究实验。已知：无水氯化铁在空气中容易潮解，加热时容易升华；二。在工业上，无水氯化铁可以通过在500600向铁屑中引入氯来生产。三。无水氯化亚铁

5、和氢气可以通过在热铁屑中引入氯化氢来生产。请回答以下问题：(1)设备连接顺序为_ _ _ _ _ _ _ _(根据气流方向从左到右填写仪器接口字母)。(2)设备D的功能是_ _ _ _ _ _；没有装置E对这个实验的影响是_ _ _ _ _ _。(3)在工业生产中，装置D中的干燥剂将被无水氯化钙代替，通过装置D后产生的余氯将被氯化亚铁溶液吸收，得到副产品氯化铁溶液。氯化亚铁(4)实验结束并冷却后，将硬玻璃管和收集器中的物质一起迅速转移到锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少量植物油(反应过程中不发生振荡)。完全反应后，进行以下实验：加入过量H2O2后浅红色溶液的红色加深的原因是_ _ _ _ _ _；

6、(在离子方程式中)。实验操作现象实验一：取3份等量的褪色溶液第1部分滴加氯化铁溶液没有明显变化第二部分滴加KSCN溶液溶液变红了。第三部分逐滴加入稀盐酸和氯化钡。产生白色沉淀。实验二：取与褪色溶液浓度相同的三氯化铁溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，然后通入O2。没有明显变化从实验现象来看，下面的陈述是错误的_ _ _ _ _ _ _ _(填入选项字母)。A.实验a表明Fe3取代了SCNB.实验a表明SCN取代了Fe3发生了反应C.实验a中第三种溶液中产生的白色沉淀是硫酸钡实验b排除了过氧化氢分解产生的O2氧化SCN.实验一和实验二得出的结论是：三、综合试题(共4道题；共31分)9.(6分)(

7、南昌市第2019高级中学月考)甲醇是最基本的有机化工原料之一。甲醇可以通过二氧化碳和氢气的反应工业化生产。(1)已知气态甲醇的燃烧热为kJ/mol，2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)h=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H=-CKj/mol .然后，对于CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)，h=_ _ _ _ _ _ _。(2)在一定温度下，将2.4摩尔CO2和4.4摩尔H2装入2 L密闭容器中，发生合成甲醇的反应。测得的甲醇含量随时间的变化图像如图中曲线一所示，则前4分钟内(CO2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果某一反应条件在1分钟内发生

8、变化，曲线一变为曲线二，则变化的条件为_ _ _ _ _ _；在这个温度下，反应的化学平衡常数是_ _ _ _ _ _。(3)甲醇合成反应发生在另一个温度。如图所示，关闭k，将1摩尔CO2和4摩尔H2装入容器a，将1.2摩尔CO2和4.8摩尔H2装入容器b，上述反应分别在两个容器中进行。已知容器A和B的体积在开始时为1，当反应达到平衡时，容器B的体积为0.9A1，其它条件保持不变。如果在打开K一段时间后再次达到平衡，容器B的体积为_ _ _ _ _ _升(不管温度变化，P是一个可自由滑动的活塞，不管活塞的摩擦力如何)。(4)在一定条件下，甲醇可以进一步氧化成甲酸。室温下，甲酸和氢氧化钠溶液等体

9、积混合，体系中存在碳(钠)=碳(二氧化氯)。含有a和b的代数表达式用来表示甲酸的电离常数是_ _ _ _ _ _。10.(8分)(2018深圳模拟)火电厂飞灰主要成分为二氧化硅、三氧化二铝、氧化亚铁、三氧化二铁、氧化镁、二氧化钛等。研究小组的综合处理流程如下：已知(1)钛在“酸浸”后主要以硫酸钛的形式存在，强电解质硫酸钛只能电离溶液中的SO42-和阳离子。(2)在常温下，Ksp铝(羟基)3=1.010-34，Ksp铁(羟基)3=4.010-38，Ksp镁(羟基)2=1.010-11请回答以下问题：(1)二氧化钛在“酸浸”过程中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)在“反应”过程中加入

10、铁粉的效果是_ _ _ _ _ _。(3)“结晶”应控制在70左右。温度太高造成的后果是_ _ _ _ _ _。(4)“水解”反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。酸洗所得二氧化钛水沉淀物的目的是_ _ _ _ _ _。(5)为了完全沉淀滤渣2(溶液中的离子浓度小于10-5毫升/升)。最低要求的“酸碱度调整”是_ _ _ _ _ _。(6)实验室用氯化镁溶液制备氯化镁6H2O。将要进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。(7)硫酸亚铁样品纯度的测定：将1克样品溶于水中，制成bmL溶液；用酸化的cmol/LKMnO4 s滴定锌形成金属晶体，其金属原子积

11、累属于以下_ _ _ _ _ _模式A.简单立方硼钾碳镁铜(2)葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是当前市场上流行的锌补充剂。Zn2基态的电子排列写成_ _ _ _ _ _；葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO分子中有_ _ _个手性碳原子。(3)锌和某些元素X通过共价键结合形成具有空间网络结构的晶体。下图所示为该化合物的晶胞，其化学式为_ _ _ _ _ _；这种化合物的晶体熔点比干冰高得多，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)三氯化铝是化工生产中常用的催化剂。熔点为192.6，熔融状态为二聚体Al2Cl6。对不起，两个三氯化铝分子在_ _ _ _ _ _(填入“离子键”

12、、“共价键”、“金属键”和“氢键”)(5)超高导热、绝缘和耐高温的纳米氮化铝(AlN)广泛应用于绝缘材料。A1N晶体类似于钻石。每个铝原子连接到_ _ _ _ _ _个氮原子，并且连接到同一铝原子的氮原子的空间构型是_ _ _ _ _ _。在这四种晶体类型中，氮化铝属于_ _ _ _ _ _晶体。(6)与锌的周期相同，在最外层有3个不成对电子的元素的名称是_ _ _ _ _ _。与该元素相对应的最低价格氢化物分子的中心原子采用_ _ _ _ _ _杂化方法，分子的空间构型为_ _ _ _ _ _，属于_ _ _ _ _ _分子(选择填写“极性”和“非极性”)。12.(4分)(2017高2低唐山

13、期)有机物a的分子式为C9H10O2，其核磁共振氢谱有5个峰，面积比为1: 2: 2: 2: 3。红外光谱如图所示：众所周知，分子A仅包含一个苯环和苯环上的一个取代基。两种产品的甲和氢氧化钠溶液共同加热可用于食品工业(常见的防腐剂和饮料)。填空。(1)a的结构式为_ _ _ _ _ _。(2)甲的分子结构在_ _ _ _ _ _的基础上只含有一个甲基(填写序列号)。a.a .的相对分子量，b.a .的分子式。分子的核磁共振氢谱和红外光谱(3)甲的芳香异构体很多，其中满足以下条件：分子结构只含有一个官能团；(2)分子结构含有甲基；(3)如果苯环上只有一个取代基，则有_ _ _ _ _ _(不包括甲本身)甲的芳香异构体。能使三氯化铁溶液变成紫色的水解产物的结构式为_ _ _