山西省高二下学期化学期末考试试卷

1、山西省高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018西宁模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B . 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C . C3H6Br2有5种结构D . 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子2. （2分） 已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种， 123456CH4C2H6C5H12C8H18C17H36则第6项烷烃分子的化学式为（ ）A . C26H54B . C27H

2、56C . C53H108D . C54H1103. （2分） (2018高一上腾冲期中) 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1 ， 沸点约为56。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 干燥4. （2分） (2018高二下周口月考) 根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分） (2018高二下温州期中) 下列物质中一定属于同系物的是（ ）C2

3、H4 CH2=CHCH=CH2 C3H6A . 和B . 和C . 和D . 和6. （2分） (2019高二下广河期末) 已知 （b）、 （c）、 （d）的分子式均为C6H6， 下列说法正确的是（ ） A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面7. （2分） (2018高一下南平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B . 聚丙烯的结构单元是CH2-CH2-CH2C . 碳纤维属于合成有机高分子化合物D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了

4、加成反应8. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键9. （2分） (2018安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（ ） A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上C . a 与 互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种10. （2分） (2018高二下

5、吉林期末) 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法错误的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失11. （2分） (2017高二下凯里期末) 分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2015高二下广平期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的

6、物质一定具有光学活性，物质 有光学活性，此分子中手性碳原子数目（ ） A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分） 下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与914. （2分） 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、CO2C . HBr、CCl4、H2O、CO2D . Na2O2、H2O2、H2O、O215. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ）A . MgOB . CO2C . NH4ClD .

7、 N216. （2分） 下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . CO32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO4317. （2分） (2019宣城模拟) 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是（ ） A . W与X可形成3种以上化合物B . W、X、Y只能形成1种二元酸C . Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合

8、物D . X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX18. （2分） (2018高三上西宁期中) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ） A . Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B . 它们形成的简单离子半径:XWC . X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXD . X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:219. （2分） (2018高三上大港期中) 下列有关元素的说法正确的是（ ） A . A族与A族元素间一定

9、形成离子化合物B . 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D . 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、A族20. （2分） (2016高一下成都月考) X，Y均得1个电子达到8e的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（ ） A . X，Y同主族B . X原子的半径大于Y原子的半径C . X的非金属性强于Y的非金属性D . X的还原性弱于Y的还原性21. （2分） (2017高二上绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定

10、的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验22. （2分） 如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 623. （2分） 下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是（ ）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 固态不导电，熔融状态能导电24. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ） A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B

11、. 15.2g该物质含有6.021022个原子C . 分子中四个氮原子共平面D . 该物质既有氧化性又有还原性25. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子26. （2分） (2019高二下汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（ ） A . 是密置

12、层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子27. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应28. （2分） (2018高一上定远期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B . 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物

13、，该液体为蒸馏水C . 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D . 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子29. （2分） (2019高一下白山期中) 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A . SiH4B . PH3C . H2SD . HCl30. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列实验事实及理论解释都正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A酸性：H3BO3、H2SiO3相近B、Si电负性相近，符合“对角线规则”B熔点：SiO2SiCl4键能：Si-OSi-ClC密度：干冰冰相对分子质量：CO2H2OD沸点：Cl2N2COCO为

14、极性分子：且相对分子质量：Cl2COA . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2019高二下长春期中) 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题: （1） 写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式_。 （2） 元素e的基态原子的电子排布图：_。 （3） c有_种运动不同的电子 （4） 比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：_(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 （5） 图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表: 元素op电离能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33

15、2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_。（6） 第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表_（填元素符号，下同）其中电负性最大的是_。 32. （3分） (2019高三上射洪开学考) 第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN互为等电子体的分子为_。 （3） N

16、aN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_； 33. （4分） (2019高二下郑州期中) （1） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型是_。 （2） BF3与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键_。

17、（3） H3BO3是一元弱酸，本身不能电离出H+，写出其在水中的电离方程式_（4） SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。 （5） 硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。 （6） H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_34. （4分） (2018高三上哈尔滨月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶

18、体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： （1） A,B,C,D的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。 （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。 （3） A的氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是_。 （4） F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_，颜色为_。 （5） A、

19、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价)，则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。 （6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_，其晶体中所含的化学键类型为_。 35. （5分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1） 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电

20、子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm36. （6分） (2018安阳模拟) 工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯 的路线如下：已知：. ；. ；.F不能与银氨溶液发生反应。回答下列问题：（1） E的名称为_；B中含有的官能团的电子式为_。 （2） 反应的反应类型是_；反应的反应条件是_。 （3） F的结构简式为_；G的结构简式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 的所有同分异构体中，满足下列条件的有_种。苯环上的一氯代物只有1种红外光谱显示含2个