山西省高二上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、山西省高中第二学期化学期中考试论文名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共25个问题；共50分)1.(两点)以下陈述不正确的是()A.盐和醋是常用的食品添加剂。B.钙、铁、碘都是人体必需的微量元素C.ClO2、O3等可用于饮用水消毒D.静脉注射NaHCO3溶液治疗水杨酸中毒反应2.(2分)(2016)(结束二次李强退)这是为了降低化学反应率的以下措施()A.铁粉代替指甲和稀硫酸反应制造氢气B.氧气制造时加入少量二氧化锰镁和水反应，适当加热D.食物存放在冰箱里3.(2分钟)已知火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的燃烧热是-6000 kj mol-1完

2、全燃烧30 g二甲基肼释放的热量为()A.1500 kJB.3000 KjC.6000 kJD.12000 kJ4.(两点)(2018年盐城期末经)以下说法正确()A.燃料燃烧是发热反应B.氯化钾的电子包括：C.决定化学反应速度的主要因素是反应物的浓度D.氯化氢溶于水力，使h，cl-离子化合物5.(两点)以下对中和列的说明是正确的()A.在中和热实验期间，如果环形玻璃混合棒材料被铜取代，则测量的中和热值较小B.在正确测量中和热的实验中，至少要测量4次温度C.表示中和热的热化学方程式：h(l)oh-5o(l)h=-57.3 kj/molD.已知的2 NaOH(AQ)h2so 4(AQ)50 na

3、2so 4(AQ)2h2o(l)h=-114.6 kJ/mol，其反应的中和热为114.6 kJ/mol6.(2分钟)(2018高桃子期结束)在一定温度下，将一定量的气体放入人体体积为2L的密封容器中进行反应，相关物质x，y，z的物质量如图所示。推论错误的以下几点为()A.这个反应的化学方程式是3Z 3X 2YB.t0后，反应停止了C.在t0。x的浓度为0.9 mol/LD.t0到z的转换率为60%7.(2分)(2019高2位深圳期末)在一定条件下，反应2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是()A.在单位时间内生成n mol A2并冲减2n mol ABB.容器中有三种气体A

4、B，A2，B2共存C.AB的消费率等于A2的消费率D.容器中各组体积分数不随时间变化8.(两点)(2016四川模拟)以下其中氧化还原反应原理是A.用活性炭吸附新改造居室中的有害气体B.使用K2Cr2O7确定司机是否酒后驾驶C.用盐酸去除陶瓷盆中的铁锈D.利用石灰水吸收燃煤烟气中的SO29.(2分钟)(2018年高脂哈叛军期末)当盐酸与过量锌粉反应时，为了减缓反应速度，而不影响产生的H2总量，可以采取的措施A.添加少量NaOH固体B.添加少量CH3COONa固体C.添加少量Na2SO4固体D.添加少量Na2CO3固体10.(2分钟)(2018年古及以下叛军期末)对于任何可逆反应，使用催化剂的作用

5、是A.提高反应物的平衡转化率B.以相等的程度改变正向反作用速度C.提高正向反应速度，降低反向反应速度D.改变平衡混合物的成分11.(2分)(2019高三相年代末)I2在键溶液中达到以下平衡：图中显示了I2(aq) I-(aq) I3-(aq)H. I2，KI混合溶液中I-的质量浓度c(I-)和温度t的关系(曲线上的所有点表示平衡状态)。以下陈述无效()A.反应H0B.T1，T2温度下反应的平衡常数分别为K1，K2，K1K2C.如果反应以状态d进行，则必须有v-n-v反转。D.状态a与状态b相比具有较大的状态a c(I3-)12.(2分钟)(2018年高三相安平时期)雪是冬天的精灵，叙述雪水冰转

6、换中能量的变化是正确的()A. h1 0， H2 0B. h1 0， H2 0C. h1 0， H2 0D. h1 013.(2分钟)(2019高板油期末)工业硫酸的一个重要反应是SO2的催化氧化。2 so 2+O22 so 3(阳反应热)，以下说明是正确的()A.温度上升只会增加反向反应速度B.降低温度可以提高正向反应速度使用催化剂可以大大提高反应速度。D.达到化学平衡时，正向，反向反应速度相等，等于014.(2分钟) (以2018年浙江市为准)已知，ag的氢在充足的氧气中燃烧4摩尔液态水时，会释放bkJ热，以下热化学公式写得很准确()a . 2 H2O(l)=2 H2(g)O2(g)h=0

7、.5b kj mol-1b . 2 H2O(l)=2 H2(g)O2(g)h=-0.5b kj mol-1c . 2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)h=-0.5b kj mol-1d . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-b kj mol-115.(两点)(2018高二相静音期间)在一定温度条件下，在一定容量密封容器中发生以下反应。2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)以下说明表明反应达到了平衡状态()A.容器中SO2、O2、SO3共存B.在单位时间内创建2 molos2，同时冲减2 molos3C.容器中SO2、O2、SO3的物质比例1:136D.反应容器的压力不随时

8、间变化16.(2分钟)(2018年高2下济南期末)在一定温度下，在一定体积的密封容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g) Z (s)可以说明通过以下反应达到平衡标记()A.x的分解速度等于y的消耗速度B.x、y和z的物质比率2: 1: 1C.混合气体的密度不再变化D.在单位时间内创建lmolY时分割2mol X17.(两点)(2018 NH3 5o 2=4no 6h2o)反应速度分别表示为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)，单位为mol/(ls)A.B.C.D.18.(2分)(2019高三相嘉兴期末)泰勒鲁尔(Te)广泛用于有色玻璃和陶瓷。(。以工业精炼铜(质量分数为8%的te

9、o 2，包括少量Ag，Au)为原料制造元素碲的一个过程如下A.磨碎阳极泥，反应适当加热，有助于提高“碱浸”的速度和效率B.“碱浸”时引起主要反应的离子方程为teo 2 2oh-=teo 32-H2OC.要充分沉淀“碲”锡碲，必须添加过量的硫酸D.提取过程中，如果碲的回收率为90%，处理1公斤阳极粘液至少需要标准SO2 20.16L19.(2分钟)(2018年盐城期末景)在密封容器里充N2和H2，在一定条件下发生反应N2 3h 2 2 2 NH 3，反应速度和时间的关系如图所示。以下陈述无效()A.在t1上，v(正向) v(反向反应)B.T2时v(正向反应)=v(反向反应)C.图中虚线转换为N2

10、 3H22NH3D.采用高温、高压和催化剂有助于提高反应速度。20.(2分钟)(2018年高2下盐城期末)根据以下热化学反应方程判断是正确的()CH4(g)O2(g)=co(g)2h2o(g)h1=a kj mol-1CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)H2=b kj mol-1 c (s) O2 (g)=co (g) H3=c kj mol-1 H2 (g) O2 (g)=H2O (l) H4=d kj mol-1A.a bB.a c bC.2CO (g) O2 (g)=2CO2 (g)的h=(b-a) kj mol-1D.CO (g) H2O (g)=CO2 (g) H

11、2 (g)的h=(b-a-d) kj mol-121.(2分钟)(2018年期末)100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，不会影响在一定温度下生成氢气以减缓反应速度的总量。可以向反应物中添加适当的量()A.碳酸钠固体B.CH3COONa固体C.KNO3固体D.盐酸溶液22.(两点)(2018年高居第二的吉林期)以下每一个表达都是正确的()A.图在一定容积容器中表示MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO2(g)，横坐标表示硫酸镁的质量，纵坐标可以表示CO的转化率B.图当其他条件恒定时，反应A(g) 3B(g) 2C(g)的反应速度随温度变化的图像，正反应

12、h0C.相应的反应应该是非等量反应加压后均衡迁移的变化D.一定量的A，b，发生反应A(g) 3B(g) 2C(g)，图表示反应过程中温度持续上升，产物c物质的量发生变化时，热量在正反应方向被吸收23.(2分钟)(2018年高中第二届兰州期间)对以下反应列的叙述是正确的()A.x (g) y (g) z (g) w (s) h 0，在恒温恒容条件下平衡后，添加x会增加上述反应的 hB.C(s，石墨)=C(s，钻石) h=1.9 kj/mol，说明钻石比石墨稳定C.已知c (s) O2 (g)=CO2 (g) h1，c (s) 1/2 O2 (g)=co (g) H2， h1 H2D.如果已知的2

13、 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kJ/mol，则氢的燃烧列为241.8 kJ/mol24.(2分钟)(2018年高三相黑龙江省月考)以钌(Ru)为基础的复合光敏染料敏化太阳电池的工作原理及电池发生的主要反应图。以下陈述无效()A.电池工作时，光能传递转换为电能，x是电池的阴极B.铂电镀导电玻璃上氧化反应的生成I-C.电解质溶液中反应：2Ru3 3I- 2Ru2 I3-D.电池运行时电解质溶液的I和I3-浓度基本不变25.(2分)(2016年高中二年级温州期间)以下是对的()A.热化学方程式的测量数可以表示分子数B.热化学方程式只需要显示产物的状态C.反应热表示反应过程

14、中释放或吸收的热量D.伴随能量变化的必然是化学变化第二，填补空白问题(共4个问题；共14分)26.(4点)(1) 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。1mol SO2(g)氧化被称为1mol SO3(g)的HH=-99kJ/mol。请回答以下问题：图中的点a如下所示：。显示c点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；e的大小对该反应的反应列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“存在”或“无”)的影响。图片H=_ _ _ _ _ _ _ kJ/mol。(2)氢和氧反应产生1 mol水蒸气，释放241.8 kJ热(在25，101 kPa时测量)写

15、反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _； 1 mol水蒸气转化为液体水热法45kJ后，反应H2 (g) 1/2 O2 (g)=H2O (l)的h=_ _ _ _ _ _ _ kj/MMO氢的燃烧热为h=_ _ _ _ _ _ _ kj/mol。27.(2分钟)(2018年前两个大概中间)在t 下，3毫升A和2毫升B气体在通用体积为2L的密封容器中(体积变化)，反应如下。3A(g) B(g) 2C(g)，2 min反应时达到平衡状态(温度保持不变)，如果c的浓度为0.2 mol/L，请如下填写空格：(1)流程表示为a的回应率为v(a)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) a，b比较两种反应物的转化率：(a)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(b) ，=或(3)判断反应达到平衡状态的依据是(字母序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.生成c的速度与消耗b的速度相同。b .混合气体的密度保持不变C.混合气体的相对平均分子质量保持不变D. a的质量分数不再变化(4)如果温度上升，再次达到平衡，平衡常量