山西省高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、山西省高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一下钟山期末) 军事上，常利用焰色反应的原理制作（ ） A . 燃烧弹B . 信号弹C . 照明弹D . 烟幕弹2. （2分） 把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（ ）A . 4:3B . 3:4C . 9:8D . 1:13. （2分） (2016高一上邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A

2、. 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA4. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀氨水与稀盐酸反应:B . Fe与稀硫酸反应: C . 过氧化钠与水反应:D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应: 5. （2分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A . Na2OB

3、. Na2CO3 C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O6. （2分） (2016高一下武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g7. （2分） (2017如皋模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . MgO MgSO4（aq） MgC

4、 . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . NH3 NO HNO38. （2分） (2017高二上大连期中) 下列离子方程式中正确的是（ ）A . 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+SO42+Ba2+3OHBaSO4+Al（OH）3C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2+2Br4Cl+2Fe3+Br2D . 向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+4OHAlO2+2H2O9. （2分） 下列实验能成功的是用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

5、用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（ ） A . 全部B . C . D . 10. （3分） (2016高三上长沙期中) （多选）为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（ ） 选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、

6、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上腾冲期中) 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A . HClB . H2SO4C . Na2SO4D . CaCl212. （2分） 2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生 废水中的重金属指的是（ ）A . 金属单质B . 金属元素C . 金属铜D . 金属氧化物13. （2分） (2016高一上青阳期中) 下列离子方程式

7、中，书写正确的是（ ） A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H+OHH2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2O14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗15. （2分） (2019高一下北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中

8、不正确的是：（ ） A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈16. （2分） (2016高一下福州期中) 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区

9、别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物18. （3分） 下列性质递变规律正确的是（ ）A . 离子半径：K+ClNa+FB . 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3C . 熔点：石英食盐钾干冰D . 还原性：NaClNaBrNaINa2S19. （2分） (2017高一上上海期末) 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ） A . 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色B . 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C . 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟D . 往氯水中加入NaHCO3固

10、体，有气体产生20. （2分） (2016高一下南沙月考) 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共31分)21. （6分） (2019高三上浙江月考) Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl原料来制备。某兴趣小组用 NH4HCO3固体替换NH3和CO2 ， 按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。 相关物质在水中的溶解度如下表所示：溶解度/gNaClNH4HCO3NH4ClNaHCO32036.021.737.29.603036.328.441.411.

11、14036.636.645.812.7请回答：（1） 下列操作或描述不正确的是。 A . 研磨 NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末B . 步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度C . 步骤3中，可用饱和 NaHCO3溶液洗涤固体23次D . 步骤4中，为了使 NaHCO3分解完全，需加热至恒重（2） 室温(20)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体_g(保留三位有效数字) （3） 假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案： 【方案甲】实验流程如下：称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数

12、字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，_，直接记录称取样品的质量。(请补充完整操作)操作，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_。【方案乙】实验装置如下：涉及的实验步骤如下：a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；b.将m1g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，到试样溶液；c.称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2gd.从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；e.从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；f.打开活塞B，关闭活塞C；g关闭活塞B，打开活塞C；h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g；请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整abcf

13、 _h(操作可重复使用)。22. （4分） (2018高一下孝感期末) 把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 回答下列问题：（1） 丁溶液中的溶质为_(填化学式)。 （2） 写出物质的甲化学式_。 （3） 第步的操作中提取I2的方法是_;(写出操作名称)。 （4） 检验生成物I2的方法是_。 23. （13分） (2019高三上宁县期末) 纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。

14、CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。 其制备过程如下：（1） 用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_。 （2） 为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是_。 （3） 为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是_。 （4） 该制法的副产品为_(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的_(填写A或B)。 A盐酸B.氨水（5） 该制法的副产品为_(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的_(填写A或B)。 A盐酸B.氨水（6

15、） 为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_进行检查。 （7） 为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_进行检查。 （8） 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）第三步中说明反应恰好完全的现象是_；CaO2的质量分数为_（用字母表示）

16、（9） 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）第三步中说明反应恰好完全的现象是_；CaO2的质量分数为_（用字母表示）24. （8分） 某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2IFe2+ ， 用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略

17、，气密性已检验）（1）上述实验需要加热的装置是_（2）A中反应的化学方程式为_（3）D中，烧杯盛放的是_（4）实验开始时，关闭K1 ， 打开K2 ， 通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式_为验证I的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入_溶液，现象是_在（4）后，为了比较SO2和I的还原性强弱，接下来的操作是_A打开K1 B打开K2 C同时打开K1和K2（5）若打开K2 ， 通入Cl2恰好将Fe2+、I全部氧化后，再打开K1通入SO2 ， 当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_三、 实验题 (共2题；共25分)25. （1

18、8分） (2019高三上寿县月考) 为了探究Cl2、SO2是同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1） 该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mo1L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置的_（填序号），发生反应的化学方程式是_。 （2） 该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mo1L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置

19、B应选择以下三种装置的_（填序号），发生反应的化学方程式是_。 （3） D装置中主要反应的离子方程式为_。 （4） D装置中主要反应的离子方程式为_。 （5） 为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 _(选填一个序号)试剂的试管内；再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是_。（6） 为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 _(选填一个序号)试剂的试管内；再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是_。26. （7分） (2016宜丰模拟) 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某