山西省高考化学一模考试试卷（I）卷

1、山西省高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（ ） A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B . KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl22. （2分） (2018高二下陆川期末) 下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配制 中和热的测定

2、A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2019高一上天津月考) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ） A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 碱4. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氮分子的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 溴化钠的电子式： D . 水分子的结构式： 5. （2分） (2018高一上广丰期中) 氢硫酸在空气中有如此反应：2H2SO2=2S2 H2O，下列错误的是（ ） A . 属于置换反应B . 还原性：H2OH2SC . 氧化性：O2SD . 酸性：H2SH2O6.

3、（2分） 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 氧化钙溶于水B . 铁粉与硫粉共热C . 强酸强碱中和D . 碳酸钙分解8. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 盐酸C . 二氧化硫D . 次氯酸9. （2分） (2016高二下宝坻月考) 实验式相同

4、，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A . 1辛烯和3甲基1丁烯B . 苯和乙炔C . 1氯丙烷和2氯丙烷D . 甲苯和乙苯10. （2分） 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（ ）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀

5、生成11. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是10928D . ClO2的空间构型为直线型12. （2分） (2016高一下绥化期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是（ ）A . L,Q形成的简单离子核外电子数相等B . L,R的单质与盐酸反应速率为RLC . Q,T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQD . M与T形成的化合物

6、能与NaOH溶液反应13. （2分） 下列离子方程式中正确的是（ ）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO214. （2分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）A . B的平均消耗速率为0.3mol(Lmin)B . C的

7、平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态15. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（ ） A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C . 从海水中得到无水MgCl2 ， 电解熔融MgCl2制取金属镁D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点16. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应不能设计成原电池的是（ ） A . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OB . NaOH+H

8、Cl=NaCl+H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）317. （2分） 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：YRC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：ZXR18. （2分） (2018高二上罗湖期末) 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（ ） A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXB . HX

9、是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC . X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-Y-X-D . 三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)c(Y-)c(X-)19. （2分） 下列有机物中，与烧碱溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能反应的是（ ）A . 葡萄糖B . 麦芽糖C . 乙酸D . 淀粉20. （2分） (2016高一上郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ， 每生成22.4 LCl2 ， 转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时

10、，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA21. （2分） (2018高一下湛江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同22. （2分） (2017高二上临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定

11、条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO223. （2分） (2016高二下南阳期末) 298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示

12、剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D . N点处的溶液中pH1224. （2分） 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷分子中4个CH键的强度相同B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种25. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3 CaO+CO2B . Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OC . 2Cu+O2 2CuOD . Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO

13、4）3+3H2O二、 推断题 (共2题；共10分)26. （3分） (2016高一上林芝期中) 根据下列反应写出相应的化学方程式 （1） 稀盐酸与CaCO3反应：_； （2） 制作Fe（OH）3胶体：_ 27. （7分） (2018高三上桂林期末) 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:已知: ，回答下列问题:（1） 有机物A、C的名称分别为_、_，D E的反应类型为_。 （2） 有机物F的结构简式为_。写出B C反应方程式_。 （3） 有机物D中含氧官能团的名称为_,若要证明D中含有“ ”官能团,实验方法为_。 （4） E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的

14、四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有_种。 （5） 环氧乙烷（ ）是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由M N的合成路线:_。 三、 实验题 (共2题；共13分)28. （3分） (2018高三上东莞期末) S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在5060反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下： 水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解1.687金黄色-76138SCl2溶于水且剧烈反应1.621樱桃红-12259用如图所示装置制备S

15、2Cl2回答下列问题：（1） 写出S2Cl2的电子式_。 （2） 写出仪器c的名称_;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_。 （3） 实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_。 （4） b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_。 （5） 装置d中盛放的试剂是_;其作用是_。 （6） 为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_。 （7） 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_。 29. （10分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaO

16、H、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加

17、指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四、 填空题 (共2题；共9分)30. （2分） (2018高一上玉溪期中) （1） 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_。

18、在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为_L，转移电子的物质的量为_mol。（2） 实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。写出该反应的离子方程式：_。该反应中，氧化产物是_。当电子转移的数目为6.021023时，生成的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的Cl个数为_。（3） 实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。在上述反应中，还原剂是_，若有1 mol氧化剂参

19、与反应，转移电子的物质的量为_mol。31. （7分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的