山西省高二上学期期末化学试卷A卷（测试）

1、山西省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上西安期末) 已知反应：H2O（g）H2O（l）H=44kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ）A . 28.58kJB . 24.18kJC . 57.16kJD . 48.36kJ2. （2分） (2018高二上清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.40 mol

2、.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-13. （2分） (2016高一上海南期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、NO3、ClB . K+、Na+、H+、ClC . K+、NH4+、S2、CO32D . Cu2+、Na+、Cl、SO424. （2分） (2016高一下高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的

3、稳定性5. （2分） (2016高二上湖北期中) 反应A+BC分两步进 行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能下列有 关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应A十BC的催化剂C . 反应A十BC的H0D . 加入催化剂可改变反应A十BC的焓变6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-

4、）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-17. （2分） (2019高三上宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ， 断开K2。一段时间后，再断开K1 ， 闭合K2 ， 电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法错误的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2后，B极：Age=Ag+B . 闭合K1 ， 断开K2后，乙池溶液浓度上升C . 断开K1 ， 闭合K2后，A电极发生氧化反应D . 断开K1 ， 闭合K2后，NO3从甲池进入乙池8. （2分） (2016高二上东营期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL1 CH3COO

5、H溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）B . 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH）C . 25时，有等浓度的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液中c（NH ）：D . 含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）c（X）9. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D .

6、乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol110. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（ ） A . NH4NO3B . NaHSO4C . KClD . KHCO311. （2分） (2016高一下河北期中) 电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是（ ） NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的

7、质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高二上北京期中) 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . a、b、c三点溶液的pH:B . a、b、c三点醋酸的电离程度： C . 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D . 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： 13. （2分） (2015高二上赣州期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点

8、一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液下列 关于该电池的叙述错误的是（ ） A . b 极发生还原反应B . a 极的反应式为 N2H44eN2+4H+C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜14. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和

9、溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小15. （2分） (2017高二上广州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）下列说法正确的是（ ）A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C . 若反应进行到状态D时，一定有v逆v正D . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数K1、K2则 K1K216. （2分） 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y

10、（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . W，M两点Y的正反应速率相等二、 解答题 (共11题；共60分)17. （7分） 根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计一个原电池： 请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_； X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_

11、电极（填具体电极如Ag”） 18. （6分） (2016高一下莆田月考) 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质_（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质_（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质_19. （3分） 醋酸钠水溶液pH_7，（填“”、“=”、“”）原因是（用离子方程式表示）：_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ 20. （7分） 有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2 ， （c）pH=3的H2SO4 ， （d）pH=3的HF，（e）1103mol/L CH3C

12、OOH_溶质的物质的量浓度最大_和_或_和_等体积混合后，溶液呈中性 a和_等体积混合，反应后溶液呈碱性b和_等体积混合，反应后溶液呈中性21. （5分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1molL1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1NH4HSO4中c（NH4+）（2）如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；20

13、时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1 （不做近似计算）（3）室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_22. （3分） FeCl3的水溶液呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解将FeCl3溶液加热蒸干并灼

14、烧，最后得到的固体物质是_ 23. （8分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7Jmol1K1，该反应在低温下_（填“能”或“不能”）自发进行（2） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=_，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_; （3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g

15、）2NH3（g）的K=0.5 在400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=_（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_（填“”“”“=”或“不确定”）v（N2）逆（4） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还

16、原产物的物质的量为_mol 24. （10分） 化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础试回答以下问题： （1） 现有如下仪器，用序号回答有关问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_（2） 拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是_（用字母回答） a400mL烧杯b250mL烧杯c100mL烧杯d50mL烧杯（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体可

17、供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d（填接口代号）25. （2分） 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1

18、Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）实验4、5中负极分别是_（2）写出实验3中的正极反应式_26. （4分） (2016高三上中卫期末) 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如下：A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_；若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_27. （5分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳