山西省高考化学一模考试试卷（II）卷（模拟）

1、山西省高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） 用于飞机制造业的重要材料是（ ） A . MgAl合金B . CuSn合金C . AlSi合金D . 不锈钢2. （2分） 最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C . N4所形成的晶体属于原子晶体D . N4气体转变为N2将吸收热量3. （2分） 下列事实一定能

2、说明HNO2为弱电解质的是（ ）常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.21L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH）增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH）增大A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下厦门期中) M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下

3、列说法中不正确的是（ ） A . Z的电子式为 B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子5. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列各物质的名称错误的是（ ） A . 3甲基2戊烯B . 3甲基2丁醇C . 3乙基1丁炔D . 2，2二甲基丁烷6. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ7. （2分） 化学与社会、

4、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A . “歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料8. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B . BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C . 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO29. （2分） 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律

5、规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（ ）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成10. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（ ） A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链 与 的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形

6、体11. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl512. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次13. （2分） 一定条件下

7、，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ） A . X+3Y 2ZB . 3X+Y 2ZC . 3X+2Y ZD . 2X+3Y 2Z14. （2分） 实现下列操作的正确方法依次是（ ） 分离植物油和水除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质以海水为原料制取粗盐A . 蒸发、萃取、分液B . 分液、结晶、蒸发C . 过滤、蒸发、萃取D . 萃取、过滤、结晶15. （2分） (2018孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是（ ）A . X的同分异

8、构体只有两种B . 金刚烷胺的分子式为C10H17NC . 金刚烷和环己烷属于同系物D . X转化为金刚烷胺的反应为加成反应16. （2分） 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ）A . 提高了原料利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀17. （3分） (2016高二下临沂期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C . 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥D . Ba2

9、+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病18. （2分） (2018高三上河北期末) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是（ ）A . 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B . 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C . 电极a为电池的负极D . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e +4 H+2H2O19. （2分） (2018高一下南宁期末) 反应

10、A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A . 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-B . 肯定有A13+、Mg2+、SO42-C

11、 . 肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+D . 肯定有K+、Cl-二、 综合题 (共2题；共8分)21. （4分） 按要求填空： （1） 写出下列物质的电子式：KCl_N2_Na2O2_Mg3N2_; （2） 用电子式表示下列物质的形成过程：CO2_ 22. （4分） (2018和平模拟) 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。 （1） 氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化学平衡常数为K2。则用NH

12、3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K_(用K1、K2表示)。（2） 对于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)_，平衡时NO的转化率为_。（3） 使用间接电化学法可处理燃烧烟

13、气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。三、 实验题 (共1题；共5分)23. （5分） (2019金山模拟) 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。 （1） 中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_、_。 （2） 锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_。 （3） 中品红颜色没有发生改变，说明_。 （4） 若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_，此条件下二氧化硫的转化率是_（列式表示）。 （5） 反应结束后还需通入N2的原因是_。