南昌市高二上学期期末化学试卷（II）卷（测试）

1、南昌高中第二学期期末化学论文()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共19个问题；共39分)1.(2分钟)x，y是短周期元素，x原子k，l，m各电子层中电子的比例为1: 4: 1，比y原子多三个电子，以下叙述是正确的()A.x离子半径大于y离子半径B.x元素空气中的燃烧可以产生两种化合物。C.x，y形成的化合物和浓硫酸的共热可以在烧瓶中进行D.电解x，y形成的化合物的水溶液是y元素2.(3分钟)以下各种物质的分类，(名字或俗名)，化学式都是正确的()A.金属氧化物氧化铁FeOB.酸性氧化物二氧化硫SO2C.硫酸H2SO4D.碱法纯碱Na2CO33.(2分钟)

2、以下关于原子核电子阵列或运动状态的解释中，不只是指碳原子。(A.核外电子有6种运动状态B.l级p能量级别只有一个空轨迹C.l能层有两个不成对的电子D.最外层p级电子的数量等于二次外层电子的数量4.(2分钟)有机化学的反应类型很多，有些反应属于水解反应。以下反应类型明显属于水解反应()A.替代反应B.加成反应C.酯化反应D.皂化反应5.(2分钟)(2016黄浦模拟)分类是化学研究中常用的方法，以下物质分类正确()选项纯净水酸性氧化物碱性氧化物神盐a碱石灰二氧化硫氧化铝甘氨酸小苏打b五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打c过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸酯碱式碳酸铜d盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A.a

3、B.bC.cD.D.6.(2点)(2019浙江中高)ClO2和NaClO2都具有漂白性，工业上ClO2气体系统NaClO2的工艺过程如图所示。以下两项中的一项无效：()A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器生成NaClO2的离子方程式为2c lo 2 H2O 2=2c lo 2-2h O2、C.业界将ClO2气体制成NaCIO2固体的主要目的是易于储存和运输D.进入空气的目的是使ClO2完全吸收7.(2分钟)在具有一定温度、一定体积的密封容器中，建立以下化学平衡。c (s) H2O (g) co (g) H2 (g)，上述可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，在下面的叙述中无法确认()

4、A.v正向(CO)=v反向(H2O)B.2 molh-o键破裂，形成1 molh-hC.创建n mol CO的同时创建n mol H2O(g)D.系统的压力不再变化8.(2分钟)(2015年板油期间高)比较以下组的特性是错误的()A.酸性：hclo 4 hbro 4 hio 4B.碱性：NaOH mg (oh) 2 al (oh) 3C.稳定性：PH3 H2S HClD.原子半径：br cl f9.(2分钟)(2019高2下长春月考)氯化雪纺(SOCl2)是一种非常重要的化学试剂，可用作氯化和脱水剂。氯化亚砜分子的几何组成和中心原子(s)杂交方法的以下说明是正确的()A.三角圆锥，SP3B.v

5、型，SP2C.平面三角形，SP2D.三角形圆锥，SP210.(2分钟)原子轨道的陈述是正确的()A.中央原子使用SP3混合轨道结合的分子立体构成都是正四面体B.CH4的SP3混合轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合而成的C.SP3混合轨道是由在同一原子中具有相似能量的s和p轨道混合而成的一组新轨道D.半AB3共价键化合物，中央原子a键SP3杂化轨道11.(2分钟)(2016年高哈州中部)科学家刚刚发现，a g，12C的原子质量是b g，NA是a伏伽德罗常数。()A.你知道这个原子的摩尔质量吗B.Wg这个原子的物质量必须是mol。C.Wg这个原子含有那个原子D.可用于已知资讯：NA

6、=12.(2分钟)(2018年江苏省期末叶)高温条件下，Al和Fe3O4生成Fe和Al2O3。以下说明是正确的()A.反应中的能量变化如图所示B.反应条件下Al的还原性比Fe弱C.1 mole Fe 3 o 4反应传递86.021023电子参与D.实验室经常添加KClO3作为催化剂。13.(两点)(2016年高二的赣州开学考试)以下离子方程式写得正确()A.氢氧化钠溶液中过量的二氧化碳：oh-CO2HCO 3？B.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3 2h Kca2h2o CO2 KC.碳酸氢铵稀释溶液中添加过多的烧碱溶液：NH4 oh-n H3 H2OD.钠和水的反应：na H2O Kna ohH

7、2 K14.(2分钟)(2017年宜昌中段高)在相同的条件下，一个没收点原子所具有的能量是E1，一个没收点分子的能量是E2。如果在以下关系中正确()A.2E1=E2B.2e1 E2C.2e1 E2D.E1=E215.(2分钟) (以2015年零年代为准)将锌和铜用导线连接起来，然后放在稀硫酸溶液中发生原电池反应的情况下，叙述了以下错误()A.溶液的pH值增加B.锌的质量下降C.溶液的SO42浓度增加D.增加溶液的密度16.(2分钟)以下关于物质特性的比较顺序中的错误是A.热稳定性：NH3 PH3 si H4B.粒子半径：k na Mg2 Al3氢键的作用力f-h.f o-h.o n-h.nD.

8、电负性：f n o c17.(2分钟) (根据2016年安徽期末)在w，x，y，z周期表中，4种单周期元素的相对位置表明，w的气体氢化物，通过与最高氧酸反应一起生成离子化合物来知道()A.x，y，z中最简单的氢化物稳定性最弱的是yB.z元素氧化物应对应水合物的酸性，比y强。C.x元素形成的单核负离子的还原性大于yD.z元素单质仅表示化学反应中的氧化性18.(2分)(2018年高中2年级Lu an开学考试)以下根据实验运行和现象得出结论是不正确的()编号实验操作实验现象解释和结论a浓度在0.1 mol-1 NaCl和NaI混合溶液中添加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp (AgCl) ksp

9、(agi)b在硝酸银溶液中加入足够的NaCl溶液，然后加入KI溶液先得到白色沉淀，然后变成黄色沉淀Ksp (AgCl) ksp (agi)c当量pH=3的HA和HB的两种酸分别与足够量的锌反应，排水方法收集气体在同一时间内，HA收集更多的氢HA是弱酸性的d浸在被测量液体中用于火焰反应的干净铂丝火焰黄色溶液中包含Na，不包含kA.aB.bC.cD.D.19.(2分钟)(2016年高三相枣庄抛光)XG铜镁合金完全溶于浓硝酸，反应过程中硝酸银为8960mL NO2气体和672mL N2O4气体(均转换为标准状态)，反应后在溶液中添加了足够的氢氧化钠溶液，沉淀质量为17.02g。A.8.64gB.9.

10、20gC.9.00gD.9.44g第二，解决问题(共4个问题；共30分)20.(4分)(2017年高一的扬州期末)按照要求计算，直接写计算结果：(1)标准条件下，2.24L Cl2的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ g(2) 10.8g R2O5的氧原子数为3.01023时，元素r的相对原子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁与oh-CO32 _的质量比为51: 300时，这两种离子的物质比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液混合后，混合溶液中Na的物质浓

11、度为_mol/L21.(9分钟)(2018重庆模拟)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿所需的物质，几乎参与所有生理化学反应。磷的化合物被广泛用于药物生产和农药制造等。回答以下相关问题：(1)绘制基态p原子的核电子阵列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) NH3比PH3更容易液化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) P4S3可用于制造火柴，如图1所示。P4S3中硫原子的混合轨道类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。电负性为：的_ _ _ _ _ _ _ _ _硫(填充或“”)；第一个电离能量大于硫的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、。(4) NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4包含_ _ _ _ _ _ _ mol放置键。(5) NF3的关键角度小于NH3的关键角度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)硼磷酸盐是超硬耐磨涂层材料，如图2所示。原子坐标参数表示单位单元内原子的相对位置，图中点a和点c的原子坐标参数依次指定为(0，0，0)、(1，)，点b的原子坐标参数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(11分钟)(2016二春期中考试)有a，b，c，d，e五种单周期元素，元素a中的一个原子没有中子，元素b和c都有两个电子

13、层，可以产生无色无味的气体BC2，元素d有三个电子层生成。元素e的阳离子e的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试验性地回答：(1)元素名称为a _ _ _ _ _ _ _ _ b _ _ _ _ _ _ c _ _ _ _ _ _ d(2) A和b的化合物结合_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键c和e的化合物与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _键组合，形成E2C的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键(3) A，b，c，e的原子半径，从大到小(写元素

14、符号)._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)记录a和c的化合物(A2C)和c和e的化合物(E2C2)反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；23.(6分钟)(2015年高一位宜昌末)一所学校化学组的学生利用下图中的装置进行了“铁和水反应”实验，利用产品进一步制造了FeCl 3 6H2O晶体。(。(图中省略了所有夹紧和废气处理装置)(1)烧瓶底部放着一些碎陶片，碎陶器的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置b中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)要点燃玻璃管c中的气体，请对该气体执行以下操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，设备e的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)停止反应，取其中的固体，添加过量的盐酸，充分反应和过滤，直到b管冷却。滤液中Fe3检查方法的简要说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)该组学生通过以下设计过程使用上述滤液制造了FeCl 3 6H2O晶体。滤液FeCl3溶液FeCl 3 6 H2O测定Cl2步骤的作用是_ _ _ _ _ _ _