哈尔滨市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、哈尔滨市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下汕头期末) 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . Cl2C . N2D . SO22. （2分） 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A . 42He原子核内含有4个质子B . 32He原子核内含有2个中子C . 32He和42He互为同位素D . 42He

2、的性质很活泼3. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl4. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中

3、KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A . AB . BC . CD . D5. （2分） 化学与社会、环境和生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元

4、素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7. （2分） (2016高一上鱼台期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清的石灰水与盐酸反应 a（OH）2+2H+Ca2+2H2OB . 钠与水的反应 a+2H2ONa+2OH+H2C . 铜片插入硝酸银溶液 u+Ag+Cu2+AgD . 大理石溶于醋酸 aCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO28. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生

5、成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO29. （2分） (2015河北模拟) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质10. （2分） 下列有关物质用途

6、的说法中，正确的是（ ）A . 氨常用作制冷剂B . Fe3O4常用作红色油漆和涂料C . 苯常用作水果催熟剂D . Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源11. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO312. （2分） (2018高一下钦州期末) 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 A . B . C . D .

7、 13. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D14. （2分） 已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（ ） A . 亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B . 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C . 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D . 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非

8、金属性大于氯15. （2分） (2016高一下枣庄月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（ ） A . 最高价氧化物的水化物的酸性：XZB . 原子半径大小：YXWC . 氢化物的稳定性XYD . X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键16. （2分） 下列关于卤素的叙述不正确的是（ ） A . 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B . 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C . 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D . 随核电荷数递增，卤素原子半径增大17. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于原子结构

9、的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是8个18. （2分） (2017高一下沭阳期中) 含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场已知它与氧同族，与钾同周期则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A . 金属性比钾强B . 最高价氧化物的化学式是SeO3C . 高价含氧酸的酸性：H2SeO4H2SO4D . 氢化物稳定性：H2SeH2O19. （2分） 下列各组粒子,半径大小比较错误的是（ ） A . KNaLiB . Na+Mg2+Al3+C . Mg2+Na+F-

10、D . Cl-F-F20. （2分） (2016高一下大名月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同21. （2分） (2017宁波模拟) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是 （ ）A . W的氢化物比R的氢化物稳定B . T的最高价氧化物水化物可能为强碱C . Q的原子半

11、径比T的小D . W和Q的原子序数相差1022. （2分） 下列四种溶液中一定存在SO42的是（ ） A . 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B . 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C . 向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D . 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀23. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ） A . 雾B . KCl溶液C . 蛋白质D . 新制Cu（OH）2悬浊液24. （2分） (2019高一下长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定

12、正确的是 （ ） A . 加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba225. （2分） (2018安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是（

13、）A . 原子半径:WXB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应二、 填空题 (共4题；共28分)26. （4分） (2015高一下合肥期中) 现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下： A的原子M层上有6个电子；B2+与D具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；元素D的最高正化合价为+7价请回答下列问题：（1） B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_ （2） 元素

14、C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_ （3） 元素A与元素D相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能 证明这一事实的是_a常温下A的单质和D的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质dHD的酸性比HA酸性强27. （6分） (2018高二下南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 （1） 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_E装置中的现象是_；（2） 实验过程中，能证

15、明无氢气生成的现象是_。 （3） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。 （4） 实验：反应产物的定量探究 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）28. （7分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原

16、子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体据此回答： （1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_（用离子方程式表示） （3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ （4） 由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ （5） Y，Z，N形成的化合物的

17、水溶液中离子浓度的大小顺序是_ （6） 如图所示： 取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_29. （11分） (2018福州模拟) 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)H =97.3 kJmol1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在

18、潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1） 装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_，装置丙中球形冷凝管的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。 （2） 装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母) A . 蒸馏水B . 饱和食盐水C . 浓氢氧化钠溶液D . 6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是_。 （4） 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_(选填字母)。 A . 重结晶B . 过滤C . 蒸馏D . 萃取（5） 长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （6） 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀