合肥市高三上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、合肥市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下肇庆期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质B . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠2. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.021023B . 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na

2、+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA3. （2分） (2016高一下日喀则期末) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（ ） ab=mn 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XYA . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3CH2OH和 C

3、H3OCH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性5. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2015高二下苏州期末) 水的电离过程为2H2O（l）H3O+（aq）+OH（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25）=1.01014、K（100）=5.51013 则下列叙述中正确的是（ ） A . 纯水的电离度（25）（100）B . 水电离

4、时其热效应是H0的过程C . 纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大D . 在100时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH）=1.0107molL17. （2分） (2016高一下成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 电极一定要由两种不同的金属组成B . 电子流出的一极是正极C . 两极均发生氧化还原反应D . 由化学能转化为电能的装置二、 综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2018咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:请回答下列问题:（1） 流程中“趁热过滤”的目的是_，滤渣的主要成分是_。

5、 （2） 该工艺流程中可循环利用的物质是_。 （3） 浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为_。 （4） 药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_。 （5） 取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_。已知Kp(PbS)=3.410-28,Kp(CuS)=1.310-36 （6） 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(O

6、H)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087处理后浓度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_.9. （6分） (2018佛山模拟) 铁是一种在生产和

7、生活中应用广泛的金属元素。己知：反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)H1= +89 .6kJ /mol反应：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)H2=+2833.4kJ/mol反应：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g)H3（1） 反应的平衡常数表达式K=_，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是_;（填化学式）。 （2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是_。分析图b，H3_0（填“”、“”或“=”），结合图a分析，

8、T1=_。分析图b，高于500后，曲线n发生的副反应热化学方程式为_， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是_。（3） CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为_mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.5410-9，溶液体积变化忽略不计。用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式_。10. （5分） (2017高二上武邑期中) N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂请回答下

9、列问题： （1） 已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+a kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=b kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=c kJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_（2） N2、H2合成氨气为放热反应800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡达到平衡时，平衡常数K甲_K乙_K丙（填“”、“”或“=”）达到平衡时N2的浓度c（N2）甲_c（N2）乙，c（N2）乙_c（N2）丙（

10、填“”、“”或“=”）对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_A乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态11. （2分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+核外电子排布式为_； （2） 化合物Y

11、X4中Y的杂化方式为_，ZW3离子的立体构型是_ （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） Q元素可形成一种化合物Q（NH3）4SO4，该物质中含化学键有_ （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示） 12. （5分） (2015高二下龙海期中) 写出下列反应的化学方程式： （1） 氯乙烯制聚氯乙烯_; （2） 硝基苯的制备_; （3） _（用系统命名法命名） （4） 2，6二甲基4乙基辛烷_（写出结构简